【推荐2】是一种黑色固体，难溶于水、稀硫酸，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”中生成气体A的离子方程式为___________。
(2)反应①的离子方程式为___________。
(3)若要得到较浓的溶液，根据反应②产物的溶解度曲线(如图所示)，产物②为___________(写化学式)，“系列操作”为先___________，后___________。

(4)若粗样品的质量为，经“过滤①”得到，并收集到，则在“反应①”中至少需要的物质的量为___________。
(5)该流程中可循环利用的物质有___________。

【推荐3】已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：

B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L^-1。请回答：
（1）白色沉淀的化学式____________。
（2）写出A受热分解的化学方程式___________________________。
（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式________________________________。

【推荐1】二氧化碳捕集与封存是应对气候变化问题的解决方案之一、回答下列问题：
(1)我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将CO₂和CH₄一步转化为化工产品。已知甲烷和乙酸的燃烧热分别为-890.31kJ/mol、-876.72kJ/mol。试写出CO₂与CH₄合成乙酸的热化学方程式：______
(2)在某一总压强为35kPa的刚性密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为p(CH₄)=15kPa、p(CO₂)=20kPa，加入Ni/α-Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.28×10^-2·p(CH₄)·p(CO₂)(kPa·s^-1)某时刻测得p(H₂)=10kPa，则p(CH₄)=______kPa，v(CO)=______kPa·s^-1
②达到平衡后测得体系压强是起始时的，则该反应的平衡常数数值Kp=______(Kp为分压代替浓度表示的平衡常数)
(3)氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO₂和H₂O为原料合成CH₄。

①装置工作时H⁺移向______(填“GaN”或“Cu”)电极，该电极上的电极反应式为______
②本实验条件下，若CO₂转化为烃(如甲烷、乙烯等)的转化率为10%，生成CH₄的选择性为12%，现收集到12molCH₄，则通入的CO₂为______mol。(已知：选择性=生成目标产物消耗的原料量/原料总的转化量)

【推荐2】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	60	200	424	536	592

①由上表数据可知，反应速率最大的时间段为___________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是___________.
②4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。
A. NaCl溶液 B. KNO₃溶液C. CH₃COONa溶液 D.CuSO₄溶液
(3)在4L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t₁min时达到化学平衡状态。

①该反应的化学方程式是___________。
②0～t₁min内，X的转化率为___________。
③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成3molY的同时消耗2molX

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为。往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)p₁、p₂的大小关系是p₁___________p₂(填“>”“<”或“=”)
(2) A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C由大到小关系是________。
(3)列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．v正(H2)=v逆(CH3OH)

B．CH3OH的体积分数不再改变

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变

D．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO

(4)上述投料在T₂℃、p₂压强下，平衡时H₂的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)
(5)在T₂℃、p₂压强时，若p ₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=___________(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

【推荐1】配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni²⁺。

已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题：
(1)丁二酮肟镍是否属于螯合物___________(填“是”或“否”)，其配位数为___________，含有化学键的类型有___________。
a．氢键             b．配位键             c．极性键             d．非极性键
(2)绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，金属羰基配合物中每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)_x中Fe的配位数x的数值为___________。
(3)Cr³⁺配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl₃∙6H₂O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO₃溶液反应，生成2mol白色沉淀，则该配合物的化学式为___________。
(4)[Ni(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Ni(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni²⁺的杂化方式可能为___________。
a．sp³             b．dsp²             c．sp²             d．sp
(5)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是___________。

A．[Cr(OH)4]-

B．[Cu(CN)4]3−

C．[ZnCl4]2−

D．[Fe(CN)6]4−

【推荐3】铁、铜的单质及它们的化合物与我们的生产、生活紧密相关。
（1）Cu 处于周期表中______区，其最高能层的符号为______，基态铜原子的价电子排布式为________。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。
①写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式:________。
②为什么加入乙醇,能够析出深蓝色晶体?________________
③为什么NH₃ 常在配合物中作配体，而NH₄⁺却不能作配体?_______。
（3）Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、H₂NCONH₂(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①请写出一种与SCN^-互为等电子体的分子:________。
②CN^-的电子式为________。
③H₂NCONH₂(尿素)中N、C 原子的杂化方式分别为_______、_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（4）某FeN,的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
I.亚硝酸钠的制备

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是________。
(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为_______。
II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物
已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃
(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是______。
(4)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左→右连接)：A、C、______、_______、______。

(5)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______。
②装置E的作用是________。
③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为_______。
III.设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性
(6)供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO₂具有氧化性的实验方案：_____。

【推荐2】制备纯净的液态无水四氯化锡的反应为Sn+2Cl₂SnCl₄, Sn也可以与HCl反应生成SnCl₂（SnCl₄易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成SnO₂·xH₂0)。已知:

物质	摩尔质量(g/mol)	熔点（℃)	沸点（℃)
Sn	119	231	2260
SnCl2	190	246	623
SnCl4	261	-30	114

制备装置如图所示:
   
回答下列问题:
(1)Sn在元素周期表中的位置为____________________________。
(2)Ⅱ、Ⅲ中的试剂分别为_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。
(3)实验所得SnCl₄因溶解了Cl₂而略显黄色，提纯SnCl₄的方法是____________(填序号)。
a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤
(4)写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。
(5)加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是_________________。
(6)写出SnCl₄水解的化学方程式：________________________________________。

【推荐3】硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图：

(1)X为_______(填化学式)，操作a名称为_______。
(2)NH₃是工业制硝酸的重要原料，写出氨的催化氧化反应的化学方程式_______。
(3)煅烧CaCO₃生成生石灰和CO₂的反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为_______(写出一种即可)。
(4)上述流程中，可以循环使用的物质有_______(填化学式)。
(5)从滤液中获得(NH₄)₂SO₄晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、_______、过滤等。