1 . 固态化合物M的组成为CuSi₂O₅，以M为原料实现如下转化：

已知：a．固体X由两种氧化物组成，质量与M相同；b．CuAlO₂难溶于水
(1)①固体D的成分为_______，溶液E中含氮微粒有_______。
②写出反应Ⅱ的化学反应方程式_______。
③溶液F加热可得纳米，过程中pH会明显下降，原因是_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．反应Ⅰ不能在陶瓷坩埚中进行

B．固体X可溶于浓氨水

C．溶液A经净化处理后可用于工业粘合剂

D．反应Ⅲ中发生的离子反应有：

(3)已知能溶于较浓强碱溶液，蓝色溶液C中可能存在铝元素，请设计实验方案进行检验_______。

2 . 结晶水合物A是一种中药的主要成分，具有养血安神，平肝镇惊，解毒消肿的功效。某实验小组取9.6gA按如下流程进行相关实验。

已知：物质B具有刺激性气味，可在温度低于熔点时凝吉成类似冰的晶体；溶液C中只有两种阳离子，向其中滴加1000.1溶液时恰好反应；溶液E呈红色。
请回答下列问题：
(1)B的名称为_______，A的化学式为_______。
(2)请写出向溶液Ｃ中加入溶液时发生的反应的离子方程式_______。
(3)已知是拟卤素，性质与卤素相似。向E中滴加硫酸铜溶液，E中红色褪去并产生白色沉淀，请写出该过程的化学方程式：_______。
(4)向E中通入，一段时间后也可观察到红色褪去。甲同学认为是被氧化，乙同学认为是被氧化。请设计能说明上述两种假设是否正确的实验流程及对应的现象与结论：_______。

3 . NaAlH₄是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO₄发生反应，下列说法不正确的是

A．还原剂和还原产物之比为1：4

B．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀

C．H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体

D．每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol

4 . 氮化镁()是一种易水解的浅黄色粉末，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物和特殊的陶瓷材料。某化学研究小组拟于实验室利用与的反应制备氮化镁，并设计了如下装置。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)可通过饱和溶液与固体共热制得，则A处应选用装置_______(填“①”或“②”或“③”)，该反应的化学方程式为_______。

(3)装置D的作用_______。
(4)下列说法正确的是_______。

A．导管b的作用为平衡气压，使液体顺利滴下

B．实验时应先点燃C处酒精灯预热后，再开始装置A的反应

C．装置D中碱石灰可以换成无水

D．可用稀盐酸检验反应后的固体产物中是否存在尚未反应完的

(5)取18g镁粉进行实验，将反应后的固体产物与水充分反应，经过滤、洗涤、干燥得到38.4g固体，则镁粉与氮气反应时的转化率为_______。

5 . 利用酸性溶液与的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①，②，下列说法不正确的是

A．实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现

B．①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解

C．反应①的氧化剂是，还原剂是

D．反应②每生成，反应转移电子

6 . 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有，。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算：
(1)还原铁粉的物质的量是_______mol。
(2)若还原铁粉完全转化为Fe(OH)₃，则转移电子的物质的量是_______ mol。
(3)在25和101kPa的条作下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理_______ mL包装盒中的空气。

7 . 钛酸钡()具有高介电常数和低介电损耗，是压电陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。

已知：溶液1中成分的电离方程式为请回答：
(1)下列说法正确的是___________。

A．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，能实现机械能与电能的相互转化

B．溶液1中加入溶液的离子方程式为

C．实验室中煅烧用到的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、泥三角和蒸发皿

D．流程中的三步反应均为非氧化还原反应

(2)用溶液2提取的一种副产物可作肥料，该物质是___________(写电子式)；得到沉淀后需要洗涤，请写出实验操作以检验洗涤是否完全___________。
(3)请写出煅烧过程发生反应的化学方程式___________。
(4)如何设计实验方案检验气体A经干燥处理后的剩余气体成分________。

8 . 铵明矾晶体的化学式为，以铵明矾为原料可实现如图转化。

已知：与题中阳离子不形成配合物，固体A为纯净物。
(1)铵明矾晶体“隔绝空气加热”分解产物中含硫化合物有___________。
(2)步骤III中生成白色沉淀C反应的化学方程式为___________。
(3)合成铵明矾过程中常使用过量的硫酸铵，一个作用是抑制硫酸铝水解，另一个重要作用是___________。
(4)设计实验验证固体A含有的金属元素：___________。
(5)步骤I中，铵明矾晶体在各温度段内受热“失重计算值”如表所示。(失重计算值)

温度区间/℃	18→190	190→430	430→505	505→900
失重计算值/%	39.20	7.80	13.00	26.00

通过上述数据可判断，在温度区间___________℃，铵明矾基本上失去了结晶水。

9 . 硼氢化钠是重要的贮氢材料，水解可以释放出氢气：(未配平)，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)

A．中氢元素的化合价是＋1价	B．是氧化产物，是还原产物
C．生成1mol 转移电子的数目为	D．水中加少量盐酸，会加快化学反应速率

10 . 化学让生活更加美好。下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是

选项	化学物质的使用	解释
A	滴眼液中含有微量硝酸银	银离子可使蛋白质变性
B	用氢氟酸雕刻玻璃	与玻璃中反应
C	用铝罐盛放浓硫酸	浓硫酸不与反应
D	维生素C常用作抗氧化剂	维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸

A．A

B．B

C．C

D．D