1 . 第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是

A．属于电解质

B．用焦炭与反应是未来较好获取氢能的方法

C．与反应，每生成1mol时转移4mol电子

D．植树造林、节能减排等有利于实现碳中和

2 . 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X由5种短周期主族元素组成；B在标况下的密度为；A的焰色反应是紫色；所有物质都是纯净物。(气体体积已折算为标况下的体积)
请回答：
(1)组成X的元素除了Na、O外还有_______(填元素符号)，X的化学式是_______。
(2)X与发生的反应的化学方程式是_______。
(3)少量C与足量反应也产生G，该反应的离子方程式是_______。
(4)，F、H的阴离子相同，反应后所得溶液呈酸性，原因是_______。
(5)已知C与A加热可制备得到一种气体，请设计实验探究该气体的组成：_______(已知该气体只有两种元素组成)。

3 . 一定条件下双氧水与某浓度的硫酸反应过程如图所示，下列说法正确的是
HO—OHHO—OSO₃H(过一硫酸) HO₃SO—OSO₃H(过二硫酸)

A．生成过硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性

B．可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸

C．过一硫酸与过二硫酸均可做漂白剂，温度越高，漂白性越强

D．等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO4的量相等

4 . 某小组以软锰矿、闪锌矿为原料，尝试在铁钉表面镀锌及制取高纯。流程如下：

已知：①矿粉的主要成分是、ZnS，还含有少量FeS、CuS、等。
②酸浸时反应之一：。该生产过程中，与不反应。
③的氧化性与溶液pH有关。
请回答：
(1)滤渣中加NaOH溶液可分离铁和铝，化学方程式是___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．可从步骤③的滤渣中回收S     B．步骤⑤，可换成
C．步骤⑥，阳极材料可选择Fe   D．多次过滤分离，可提高矿石利用价值
(3)除杂时先加后加，原因是___________。
(4)小组同学欲用下列步骤测定铁钉表面镀层的锌的质量。请选出正确操作并排序(实验只进行一次，操作不重复)：
称取一定质量的铁钉，放入烧杯中→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)，_______________
a．加过量浓硫酸
b．加过量稀硫酸
c．置于坩埚中，小火烘干
d．置于石棉网上，小火烘干
e．取出，用蒸馏水洗涤
f．搅拌，至气泡速率突然减小
g．用电子天平称量
h．用托盘天平称量
(5)测定产品的纯度：将固体研细，称取一定质量的产品至锥形瓶中，依次加入过量固体、足量稀，振荡至充分反应，再用标准溶液滴定剩余至终点。
①下列关于实验过程的说法，正确的是___________(填字母)。
A．先在滤纸上称量好粉末，再倒入锥形瓶
B．配制溶液时宜在棕色容量瓶中进行
C．“振荡至充分反应”时，锥形瓶须加塞密封
D．滴定时的指示剂是
E．滴定终点后仰视读数，会导致纯度偏大
②读取滴定管中溶液的示数时，因溶液颜色的干扰，凹液面最低点无法准确定位，此时可改为读取___________处的示数。
(6)电解时的总化学方程式为___________。

5 . 根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理的是

A．根据化合价预测，高铜酸钠()与可生成硫酸盐

B．根据组成预测，铝酸三钙()溶于足量盐酸，生成白色沉淀

C．根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料

D．根据结构预测，葡萄糖[]溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色

6 . 某含结晶水的盐A是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，由五种常见元素组成，M(A)＜500 g·mol⁻¹。某兴趣小组对盐A进行了实验探究，流程如下：

已知：①混合气体C转化为气体D时，质量增加了4.8 g；②溶液H为单一溶质，且不与氢氧化钾反应，焰色反应呈紫色。请回答：
(1)盐A除Fe、H、O以外的两种元素是_____。(填元素符号)
(2)混合气体C的组成成分_____(填化学式)
(3)盐A在421~553℃下分解生成混合气体B和混合固体F的化学方程式：_____。
(4)盐A中加入足量稀硫酸，可得到一种二元弱酸，且该弱酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体D，试写出该弱酸被氧化的离子方程式：_______。
(5)某兴趣小组用混合气体C还原少量CuO粉末，使CuO完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：_______。(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O)

7 . 如图所示化合物是合成纳米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W与Z同周期。则下列叙述正确的是

A．液态XY3气化过程中需要破坏X和Y之间的共价键

B．X的氧化物对应水化物一定为强酸

C．Y元素与Na形成的二元化合物与水反应属于非氧化还原反应

D．与W同主族短周期元素形成的单质可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气

8 . 超氧化钾(KO₂)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(III)的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO₂O₂↑+2KCuO₂，则下列说法正确的是

A．该反应中化合价升高的元素只有Cu

B．KCuO2既是氧化产物，又是还原产物

C．当反应中转移的电子数为0.2NA时，则有0.2 mol CuO被氧化

D．标准状况下，生成3.36 LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.3 mol

9 . 将38.4gCu和Fe₂O₃混合固体投入100mL稀硫酸中，经过充分反应后固体无剩余，向其中加入NaOH溶液至不再有沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥和在空气中灼烧至恒重(不计损失)，得到CuO和Fe₂O₃固体的总质量为40.0g。下列判断错误的是

A．Cu的质量为6.4g

B．整个过程中转移电子的物质的量为0.4NA

C．加入NaOH的物质的量恰好是H2SO4的物质的量2倍

D．固体恰好溶解时CuSO4的物质的量浓度为1mol/L

10 . 由三种元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体A是由气体E和气体F组成的混合物，溶液B可被溶液恰好中和。

请回答：
(1)组成X的三种元素是___________(真元素符号)，X的化学式是___________。
(2)步骤I发生反应的离子方程式是___________。
(3)Mg在气体E中剧烈燃烧生成两种固体化合物，该反应的化学方程式是___________。
(4)步骤II，为使铜片进一步溶解，可向反应后的混合物中加入___________(填序号)。
①稀     ②     ③ ④
(5)将体积比为的气体E和的混合气体通入水中制得Y的浓溶液。该浓溶液与Cu反应得到绿色溶液，有同学认为溶液呈绿色是因为溶有气体E，设计实验方案证明___________。