【推荐2】硼酸三甲酯在工业上用途广泛，以硼镁矿(主要成分为，还有少量、、和等)为原料先制备硼酸，再和甲醇进行酯化反应制备硼酸三甲酯的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸出”时生成硼酸，主要反应的化学方程式为___________，为提高浸出速率，除把硼镁矿粉碎外，还可以采取的措施有___________(写出一条)。
(2)“净化除杂”包含氧化和调两个过程，氧化时可加入过氧化氢溶液，其目的是___________，氧化后加碳酸钙调约为6，滤渣的主要成分为___________。
(3)一次母液经过蒸发结晶、过滤可得到的主要副产品为___________(写名称)。
(4)制备硼酸三甲酯的硼酸纯度需高于99.6%，干燥后所得粗硼酸中含有硫酸镁和硫酸钙杂质，可利用重结晶进行提纯，如图为不同温度对硼酸析结晶率和纯度的影响，则最适宜的温度范围为___________。

(5)共沸物主要为甲醇和硼酸三甲酯的混合物，精馏后所得釜液可返回步骤___________(填步骤名称)重复利用。

【推荐3】水处理包括水的净化、杀菌消毒等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、漂白粉、高铁酸钾等。回答下列问题：
(一)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有_______(填化学式)存在；将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，可观察到的现象为_______。
(2)新制饱和氯水经光照后，其酸性会_______(填“增大”或“减小”)。
(3)漂白粉的有效成分是_______，其与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效，该反应的化学方程式为_______。
(二)某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，该厂用此废金属屑制取新型高效水处理剂(高铁酸钠)等产品的过程如下：
I.向废金属屑中加入过量的溶液，充分反应后过滤；
II.向I所得固体中加入过量稀，充分反应后过滤；
III.向II所得固体中继续加入热的稀，同时不断鼓入空气，固体全部溶解得溶液。
(4)步骤I过滤后所得滤液的溶质成分为_______(填化学式)。
(5)步骤II所得滤液经进一步处理可制得，流程如下：

写出由制取的化学方程式_______。
(6)某小组同学取该废金属屑，经过一系列步骤，从溶液中获得胆矾晶体，该废料中铜的质量分数为_______。

【推荐1】电子工业常用 30%的 FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)在加入①物质的过程中通常不断搅拌，搅拌的目的是_____。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，④____。
(3)要证明某溶液中不含 Fe³⁺而可能含有 Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量KSCN 溶液
A．①③       B．③②       C．③①       D．①②③
(4)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___________。

【推荐2】I、有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1）W的化学式是__________；
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：___________________________；
II、某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）根据上述框图反应关系，写出、所含物质的化学式：
固体__________、溶液______________________________
（2）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式___________________________________________________________。
（3）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是__________________

【推荐3】下列物质转化关系如图所示，已知A为中学化学常见的非金属单质固体，D为二元强酸，而E为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去。

请完成下列问题：
(1)沉淀G的化学式___________；
(2)棕黄色溶液中的金属阳离子若浓度很小最好用___________溶液检验；
(3)写出B转化为C的化学方程式：___________；
(4)写出H与B反应的离子方程式：___________。

【推荐1】已知：①Cu₂O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；②氮的氧化物能与红热的铜反应。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物，装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放铜粉的仪器名称为_______，a管的作用是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置B中试剂为_______，装置E的作用是_______。
(3)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是_______，当Cu充分反应，实验结束时，下列操作中应首先进行的操作是_______(填序号)。
①停止滴加浓硝酸       ②熄灭酒精灯       ③从E装置中取出导气管
(4)为了探究氧化产物是否含有Cu₂O，取少量完全反应后的产物，进行如下实验：
(甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解
(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气，观察固体是否变为红色
其中，能达到实验目的的是_______(填代号)。
(5)若氧化产物为CuO和Cu₂O的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则混合物中CuO和Cu₂O的物质的量之比为_______。

【推荐2】某红色固体粉末样品可能含有和中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．资料支持：在酸性溶液中会发生反应：
方案一：
(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有____，写出产生上述气体的化学方程式___。
(2)进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，___。
方案二：
(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是______。
A.若固体全部溶解，说明样品一定含有，一定不含有
B.若固体部分溶解，说明样品一定含有，一定不含有
C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有和
方案三：学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______。
A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸和锌片 D.浓硫酸和镁片
(5)下列实验步骤的先后顺序是______(填序号)。
①打开止水夹； ②关闭止水夹； ③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯
(6)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是______。(可能用到的相对原子质量：Fe：56Cu：64C：12O：16 )

【推荐3】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄， Cu₂O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则预期实验现象是_________。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设________成立，写出发生反应的所有离子方程式____________________。
【探究延伸】
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为________________。
（5）欲利用红色粉末Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO₄∙5H₂O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水     B．H₂O₂       C．硝酸       D．NaOH       E．氨水       F．Cu₂(OH)₂CO₃
实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂1为____________，试剂2为_____________（填字母）。
②固体X的成分为____，操作1为 ________________。

【推荐2】碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有F)可提取碘。
(1)采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：

①“氧化1”中生成，其反应的离子方程式为_______。
②“还原”中溶液里含有， 检验的实验操作是_______。。
③“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有_______的性质。
(2)某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。实验过程中需要控制Cl₂用量，否则酸性条件下过量Cl₂能将I₂进一步氧化成。请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，_______。
已知反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，实验中可选用的试剂：2mol·L^-1硫酸、1 mol·L^-1KI溶液、淀粉溶液、CCl_4。

(3)为测定卤水样品中I的含量，进行下列实验：
①取2.500L卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol·L^-1CuCl₂溶液20.00mL。
②密封静置2h，生成白色沉淀(发生反应为2Cu²⁺+4I^-=I₂+2CuI↓)。
③用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c(Cu²⁺)=0.0125 mol·L^-1。
根据上述实验数据，计算卤水样品中I的含量(单位mg·L^-1，溶液混合前后总体积变化不计，写出计算过程)：_______。

【推荐3】以废弃小铁钉和赤铁矿渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂和少量Al₂O₃)为原料均能制备FeSO₄·7H₂O晶体。
(1)取4g废弃小铁钉，先用浓度为10%的碳酸钠溶液清除油渍，然后用倾斜法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤2-3次后，再加到如图所示的三颈烧瓶中，再加入15mL4.6mol·L^-1的硫酸溶液。控制70～80℃水浴加热10～15分钟，将所得溶液经趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

①NaOH溶液的作用是_____。
②用冷水洗涤FeSO₄·7H₂O晶体的操作是_____。
③将FeSO₄·7H₂O晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，生成红棕色固体，写出反应方程式_____。
(2)以赤铁矿渣为原料制备FeSO₄·7H₂O晶体，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣，_____，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。
已知该实验中pH=3.5时，Fe³⁺沉淀完全；pH=4.1时，Al³⁺开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0mol·L^-1H₂SO₄、1.0mol·L^-1NaOH、铁粉。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000gFeSO₄·7H₂O样品，加适量水溶解，配成100mL溶液，取20.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.02000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定(杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗KMnO₄溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3
消耗KMnO4溶液体积	19.98mL	20.58mL	20.02mL

通过计算确定产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_____(写出具体计算过程)。