【推荐1】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
（1）检测锈蚀产物

主要成分的化学式
Fe3O4	Fe2O3·H2O	FeO(OH)	FeOCl

铁器在具有O₂、____等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe^2＋。
②FeO(OH)和Fe^2＋反应形成致密的Fe₃O₄保护层，Fe^2＋的作用是____（填字母）。
a．氧化剂        b．还原剂        c．既不是氧化剂也不是还原剂
（3）研究发现，Cl^－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe₃O₄保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5mol·L^－1Na₂SO₃、0.5mol·L^－1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^－。
①检测洗涤液中Cl^－的方法是：____。
②脱氯反应：FeOCl＋OH^－===FeO(OH)＋Cl^－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：____。
③Na₂SO₃还原FeO(OH)形成Fe₃O₄的离子方程式是：____。

【推荐2】电子工业中，可用FeCl₃—HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：
(1)把FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。
(2)FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的是______________________________。
(3)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式表示)_____________________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是________________。
(5)上述流程路线中，除FeCl₃溶液外，还可用于循环利用的物质是__________________。

【推荐3】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为(含少量杂质、、)，其制备实验流程如下：

(1)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)加的溶液发生反应的离子方程式为___________。
(3)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。
②溶液褪色(被还原为)，发生反应的离子方程式是___________。

【推荐1】某小组同学根据和的氧化性推断溶液中与可能先后发生两个反应：，，进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	溶液、过量锌粉	黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ	的溶液过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁

(1)实验Ⅰ结束后，最终还原产物为___________。
(2)结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：___________。
(3)实验Ⅲ：用溶液和溶液替代实验Ⅱ中的溶液：

实验	试剂	现象
Ⅰ	的溶液、过量锌粉	约半小时后，液体变为深棕色且浑浊，无铁产生
Ⅱ	的溶液、过量锌粉	约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生

资料：，在溶液中呈棕色。
①___________。
②甲同学根据ⅰ的现象，判断液体中一定存在，乙同学认为甲的结论不正确。深棕色可能是生成的___________导致的现象。乙同学设计了一个实验证明了深棕色液体中存在。其实验的操作和现象是___________。
③对照实验Ⅱ和Ⅲ，方溶液与过量锌粉反应没有生成铁的可能原因是___________。
(4)实验Ⅳ：将实验Ⅱ中水溶液换成无水乙醇溶液，加入足量锌粉，片刻后，反应放热，有大量铁产生。
由实验Ⅰ~Ⅳ可知：反应足够长时间后，锌能否与反应得到单质铁，与和的物质的量、的浓度、___________、___________等有关。

【推荐2】某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)

(1)MgCO₃的分解产物为_______。
(2)装置C的作用是_______，处理尾气的方法为_______。
(3)将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。(Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液会生成蓝色沉淀)

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是_______。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_______。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_______；溶液褪色可能的原因为_______。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是_______。

【推荐3】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。

有关物质性质如下表

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水,难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：
I.合成：装置C中盛有31.8 g FeCO₃和200 mL 2.0 mol·L^-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。
II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
(1)装置B盛装的试剂为___________；仪器b比a的优点是___________。
(2)若想证明C装置中空气排净，则D中通常盛装的试剂为___________。
(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO₃溶解和___________。
(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为___________。
(5)检验产品中是否含有Fe^3＋的最佳试剂是___________。
(6)本实验制得24.5 g甘氨酸亚铁，则其产率是___________%。

【推荐1】碳粉、CO、H₂均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。
查阅资料：
I ．CuO还原反应中相关信息如表所示：

还原剂	反应温度/℃	产物性状
碳粉	>800	可能混有砖红色固体或黑色固体
CO	>500	可能混有砖红色固体
H2	300左右	紫红色固体

II ．CuO高温分解生成Cu₂O，Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；
II ．PdCl₂溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀和一种氢化物、一种氧化物。
回答下列问题：
(1)实验室还原CuO适宜选用的还原剂为_______，理由为_______。
(2)小组同学用如图所示装置探究碳粉与CuO反应的产物。

①仪器a的名称为_______。
②试剂X的作用为_______。
③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为_______；其中反应的化学方程式为_______。
(3)某小组同学为测定碳粉还原CuO后固体混合物中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160 g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.500 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知：2Cu²⁺+5I^-=2CuI↓+，+2=+3I^-。
①溶解样品时，不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因为_______.。
②通过计算说明还原产物中是否含有Cu₂O：_______。
③若CuI吸附部分，会导致所测Cu单质的质量分数_______.(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。)废紫铜制备氯化亚铜的工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)为加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施有______、_____。(填两点)
(2)有大量Cl^－存在时，Na₂SO₃可将CuCl₂还原成[CuCl₂]^－，反应Ⅱ中Na₂SO₃要缓慢加到溶液中，原因是___。
(3)先酸洗再醇洗的目的是______。
(4)上述亚硫酸钠纯度要求高，实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如图所示：

_{将17 g Na2CO3溶于}80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H₂SO₄和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO₂逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO₂通入Na₂CO₃溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
①装置B中浓H₂SO₄的作用：_____；
②Na₂CO₃溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是____；写出C中发生反应的离子方程式_____；
③通SO₂结束后，加Na₂CO₃的目的是_______。

【推荐3】某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS₂)在空气中的氧化产物(杂质不参与反应)。

回答下列问题。
(1)仪器a的名称______，碱石灰的作用______。
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选______
a．HNO₃溶液b．品红溶液c．BaCl₂溶液d．溴水e．酸性KMnO₄溶液
(3)C中NaOH的作用______。
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu₂O)形式存在，其中Cu₂O能与稀硫酸反应生成Cu和CuSO₄。
①设计实验验证泡铜中含有Cu₂O：取少量泡铜置于试管中，________，若________，说明泡铜中含有Cu₂O。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜，再经精炼可得纯铜。将一定量的纯铜投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反应，请写出该反应的离子方程式_______。若铜全部溶解并得到标况下4.48LNO，要使溶液中的Cu²⁺恰好沉淀，需要向反应后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液____L

【推荐1】Cl₂是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
Ⅰ：下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入__________。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

II：制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。
（3）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO₄ + 6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑
①该反应中的还原剂是_______，每生成l molNa₂FeO₄转移____个电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用________________________________，
（4）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________________。

【推荐2】为探究乙酸乙酯的实验室制备方法，某实验小组设计主要步骤如下：
①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管A5～10min；③待试管B(内装滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液)收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH。有关试剂部分数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•cm-3)
乙醇	-117.3	78.5	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)	—	338.0	1.84

(1)配制反应混合液的主要操作步骤为______(不必指出液体体积)；写出制取乙酸乙酯的化学方程式______。
(2)步骤②必须小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是______。
(3)写出步骤③中观察到的实验现象______。
(4)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl₂溶液洗涤.通过洗涤可除去的杂质是______(填名称)；干燥乙酸乙酯最适宜的干燥剂为______(填字母)。
a.P₂O₅ b.无水硫酸钠                 c.碱石灰             d.NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台，铁夹，加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有______。

a.增加了温度计，有利于控制反应温度
b.增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液
c.增加了冷凝装置，有利于收集产物
d.反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快

【推荐3】某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究．依据要求回答问题：

(1)二氧化碳的发生装置中反应的离子方程式为______________________________。
(2)为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→______________________________。(按气流方向，用小写字母表示)；
(3)检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯，能说明装置中空气已经排净的现象是______________________________。
(4)该同学在制取CO₂的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是______
A．稀硝酸     B．H₂SO₄溶液   C．苯   D．CCl₄溶液
(5)若反应过程中CO₂足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na₂CO₃
②生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物
③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物
④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物
报告给老师后，老师认为可以排除其中的__________种情况(填序号)，则钠与CO₂反应的化学方程式为______________________________。
(6)该同学觉得该装置仍有缺陷，查阅资料后得知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd，于是他在装置后加装一个盛装PdCl₂溶液做吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为________________