【推荐1】有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：
   
已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H₂SO₄氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血红色。
（1）写出B与水反应的离子方程式_______________________________
（2）A＋B→D反应化学方程式___________________________________
（3）F→D的离子方程式是：____________________________________

【推荐2】某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出反应的离子方程式___________。
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________。
(2)操作①的名称是___________，路线I中，加H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式说明)___________。
(3)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是___________
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。
②若配置硫酸亚铁溶液出现黄色，则测定结果___________(填：偏高、偏低、不变)

【推荐3】Ⅰ
(1)现有以下物质：①固体②盐酸③溶液④铜⑤⑥硫酸氢钾固体⑦乙醇⑧晶体⑨熔融态⑩液氨。其中属于电解质的是_____。(填序号)
Ⅱ、都是中学化学中常见物质，其中均含有同一种元素，在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)根据题意回答下列问题：

(2)若的焰色试验均为黄色，且为强碱，为绿色植物光合作用不可或缺的原料。
①除固体中混有的固体的方法为_____(填除杂方法的名称)，反应方程式为_____。
②反应Ⅲ的离子方程式为_____。
③的电子式为_____，的电子式为_____。
(3)若为气体单质，为一种黑色金属单质。
①反应Ⅱ的离子方程式为_____。
②一定条件下，能与水发生反应，该反应的化学方程式为_____。
③检验溶液中金属阳离子所用试剂名称_____，现象为_____。

【推荐1】钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V₂O₅有强氧化性，在实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，是制备热敏材料VO₂的原料。过程如下：
V₂O₅ VOCl₂溶液(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
已知：①氧化性：V₂O₅ > Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。
(1)步骤I 中除生成VOCl₂外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为______。若只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，使用N₂H₄·2HCl的目的是_______。
(2)步骤II可在如图装置中进行：

①为了排尽装置中的空气，防止VO²⁺被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→________(按气流方向，用小写字母表示)。
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为____________________。
(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释，使用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤晶体的原因：___________。证明沉淀已经洗涤干净的方法是_______。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02mol·L^－1 KMnO₄溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO₄溶液，最后用cmol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为__________________(以VO²⁺计，式量为67)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】氧化铜与硫酸反应得硫酸铜。
(1)胆矾晶体结晶水含量测定实验中，恒重操作完成的标准是______________。
(2)利用如图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量如图下方的表格所示。

装置	A(试管+粉末)	B	C
反应前	50.0 g	70.0 g	540.0 g
反应后	45.0 g	74.5 g	540.0 g

请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：_______________。

【推荐3】某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究：
   
I.氨的催化氧化(4NH₃+5O₂4NO+6H₂O）：
(1)A中加入的是一种黑色的固体，B装置是制备___________的装置，D中装的试剂为___________。
(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验，一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中有白烟生成。G中溶液变蓝的原因是(用离子方程式表示)______________________，白烟的成分为___________。甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因，乙同学通过改变实验操作：______________________，也在F中看到了红棕色气体生成。
Ⅱ.测定SO₂转化为SO₃的转化率：
已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
(3)根据实验需要，应将F、G处替换成图中的装置(填序号)F.___________G._________。
   
(4)在A中加入 a mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸反应，当反应结束时，让B装置继续再反应一段时间，最后测得G处装置增重bg，则此时SO₂的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。
(5)丙同学观察整套装置后，推断该实验结果必定偏高，他更换了一个三孔橡皮塞，改动装置后重新实验，获得了更符合实际的转化率。请推断他对装置的改动是___________。

【推荐1】《唐本草》和《天工开物》等古籍记载我国很早就能焙烧绿矾()制备红色颜料的重要着色剂铁红。已知：。某研究性学习小组用下图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。假设装置各部分所装试剂足量，回答下列问题：

(1)装置B的名称为_____，若盛放的是无水硫酸铜，作用是_____。
(2)装置D可以观察到的实验现象是_____。
(3)装置E的作用是_____。
(4)实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A中生成的固体产物中含三价铁元素(不考虑其他反应)：_____。
(5)下列说法正确的是：_____(填标号)。

A．装置C的作用是检验并吸收

B．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验

C．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气

D．若要除去溶液中混有的杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可

(6)充分反应后，将C中所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为，则灼烧绿矾的过程中转移了_____电子。

【推荐2】以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置(夹持装置已略)如图所示：

已知：①装置Ⅰ中发生的反应为，其中生成的S、、均为气体。
②乙烯能被酸性溶液氧化成。
回答下列问题：
(1)装置中玻璃纤维的作用是_______。
(2)为检验，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是_______(填序号)。
①酸性溶液       ②澄清石灰水       ③的溶液
(3)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的(含FeO杂质)样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中先加入几滴淀粉，再逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液体积为20.00mL。(已知：)
①步骤2中发生反应的离子方程式为_______。
②步骤3中，恰好完全反应时溶液颜色变化为_______。
③样品中的质量分数为_______。