1 . 氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用广泛。
(1)氧化还原反应的实质是___________。
(2)废钒催化剂回收工艺中涉及的反应为。
已知氯气与亚硫酸根离子会发生反应：；根据上述两个反应，可推出、、的还原性由强到弱的顺序为___________。
(3)某实验兴趣小组根据氧化还原反应相关知识。探究、、三者的氧化性强弱，设计实验装置如图：

①实验Ⅰ的现象是___________；实验Ⅱ的现象是___________。
②实验Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。
③综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象及氧化还原反应的理论知识，可推测出、、三者的氧化性由强到弱的顺序为___________。
④当两实验过程中发生的氧化还原反应转移的电子数相同时，铁丝与铜丝增重的质量之比为___________。(已知：实验起始时，铁丝与铜丝的质量相同且均足量)

2 . 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。
(2)“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______。

(3)“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______。(已知：；和的分别为35.2和17.2)
(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。
(5)“沉淀”时，加入的目的是_______。
(6)高温下用还原(NH₄)₂Mo₄O₁₃可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH₄)₂Mo₄O₁₃受热分解生成】

3 . 四氧化三锰是一种重要的化工产品，主要用于电子工业，一种以软锰矿(主要成分为MnO₂，杂质金属元素为Fe、Mg、Al等)、硫铁矿(主要成分为FeS₂，杂质主要为SiO₂等)为原料制备Mn₃O₄的工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)流程中多次用到了过滤操作，该操作所用的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、___。
(2)为了提高“酸浸”时的浸取速率，可采取的措施有___(任写一种)；“酸浸”时生成Fe₂(SO₄)₃和MnSO₄的化学方程式为___。
(3)常温时部分金属离子在溶液中完全沉淀时的pH如表所示：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH	9.7	3.2	4.7	10.4	12.4

则“中和”时调节溶液pH的最小值为___(填整数)，“除杂”时，滤渣的主要成分为___(填化学式)。
(4)循环利用的物质X为___(填化学式)，生成该物质的离子方程式为___；证明Mn(OH)₂已洗涤干净的操作为___。
(5)“一系列操作”包括___。

4 . 二氟化氧(OF₂)的键角为103°，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF₂+4N₂+O₂=4NF₃+4NO₂，下列有关说法正确的是

A．OF2难溶于CCl4

B．在该反应中氧化剂是N2

C．OF2分子中O与F之间存在的是离子键

D．当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×1023

5 . 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl₂有三种常用方法：
a.MnO₂+ 4HCl(浓) = MnCl₂ +2H₂O+Cl₂↑
b. 2KMnO₄+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl₂ +5Cl₂↑+8H₂O
c. KClO₃ +6HCl(浓) = KCl+3Cl₂ ↑+3H₂O
①常温下，医用酒精、Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、浓盐酸中能导电的是_______，属于混合物的是_______ ，属于电解质的是_______ 。
②写出反应b对应的离子方程式：_______ [已知HCl(浓)可拆分为H⁺和Cl^-]
③当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是_______ 反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl₂时，消耗HCl的质量最多的是_______ 反应。

6 . 已知：某含氯元素的粒子M与发生氧化还原反应的离子方程式为(已配平)。则物质M、N中氯元素的化合价分别为

A．价、价

B．价、0价

C．价、价

D．0价、价

7 . 某危险品仓库中存放了有剧毒的化工原料氰化钠(NaCN，其中N元素的化合价为价)，NaCN潮解或遇酸会反应生成有剧毒的气体氰化氢(HCN)。一旦发生NaCN泄漏，就必须将已经泄漏的NaCN做无害化处理，使转化为无毒气体。下列物质中，可用于处理泄漏的NaCN的是

A．双氧水

B．NaOH

C．Fe粉

D．稀硫酸

8 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na₂FeO₄ + 10H₂O = 4Fe(OH)₃ (胶体)+3O₂↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)属于_______ (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______ 价；与O₂ 互为同素异形体的物质的化学式为_______ 。
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______
(3)实验室制备Fe(OH)₃ 胶体的操作：向烧杯中加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴_______(填化学式)饱和溶液，继续煮沸至_______呈_______，停止加热。
(4)当生成48g O₂时，至少有_______g水参与反应，生成的NaOH的质量为_______g。

9 . 锆产品的主要原料是锆英砂，全球90%的氧氯化锆(ZrOCl₂)来源于中国。氧氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，工业上以锆英砂(含91.5%ZrSiO₄，杂质不与NaOH溶液反应)为原料生产ZrOCl₂的一种工艺流程如图所示。

已知：碱金属的锆酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解。
请回答下列问题：
(1)锆英砂在“碱烧”前粉碎的目的是____，“碱烧”时ZrSiO₄生成了Na₂ZrO₃和另一种钠盐X，X的化学式为___，X的用途是___(写一种)。
(2)“转型”时发生反应的化学方程式为___。
(3)“酸化”过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的化学方程式是___。
(4)“水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，洗涤液与滤液合并浓缩结晶，检查滤渣已经洗涤干净的实验是___。
(5)将锆英砂和焦炭混合，再与Cl₂反应生成ZrCl₄、SiCl₄和一种可燃性气体，ZrCl₄水解也可得到ZrOCl₂。生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(6)某工厂用2t锆英砂来制备ZrOCl₂，若这个过程中Zr的损耗率为15%，则最终制得ZrOCl₂的质量为___t。

10 . 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是

A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素

B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料