二氟化氧(OF2)的键角为103°,是一种无色的剧毒气体,能发生反应:6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2,下列有关说法正确的是
A.OF2难溶于CCl4 |
B.在该反应中氧化剂是N2 |
C.OF2分子中O与F之间存在的是离子键 |
D.当有1molNO2生成时,该反应转移的电子数为4×6.02×1023 |
更新时间:2021-10-12 19:24:47
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【推荐1】沸石笼作为一种载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示,下列说法正确的是
A.沸石笼能增大气体的吸附面积,从而加快反应I的反应速率 |
B.反应I中只有两种元素的化合价发生了变化 |
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 |
D.反应I与反应II均没有极性键与非极性键的形成 |
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【推荐2】下列叙述错误的是
①共价键没有方向性和饱和性,而离子键有方向性和饱和性
②金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
③配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
④在晶体硅中,既有非极性键,又有范德华力
⑤化合物和都存在配位键
⑥NaCl、HF、、都易溶于水,但原因不完全相同
①共价键没有方向性和饱和性,而离子键有方向性和饱和性
②金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
③配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
④在晶体硅中,既有非极性键,又有范德华力
⑤化合物和都存在配位键
⑥NaCl、HF、、都易溶于水,但原因不完全相同
A.①②④ | B.①③④ | C.①③⑤ | D.④⑤⑥ |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 |
B.向盛有NaCl溶液的试管中滴入AgNO3,再加入氨水,先产生白色沉淀,后沉淀溶解 |
C.凡是AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
D.根据“相似相溶规则”,在水中的溶解度小于其在中的溶解度 |
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【推荐2】下列气体中,极易溶于水的是
A.O2 | B.N2 | C.H2 | D.HCl |
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【推荐1】2022年4月16日,神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼(N2H4),发射时发生的反应为:,下列说法正确的是
A.肼在反应中作氧化剂 |
B.反应中每生成1个水分子转移41个电子 |
C.在反应中被氧化 |
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比是2∶1 |
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【推荐2】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A.室温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA |
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C.2.24 L CH4和0.5 mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子个数为NA |
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