【推荐1】硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为、、等，制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，与空气中的反应生成和，该反应的化学方程式为_____。
(2)①“淘洗”所用的溶液A可以是_____。(填标号)。
a．稀硝酸       b．浓硝酸       c．稀硫酸       d．浓硫酸
②如何证明“淘洗”已完全_____。
(3)“反应”阶段所用的试剂可以用“稀硝酸”代替，在上述“反应”阶段的作用是_____，理论上消耗的和的物质的量之比为_____。
(4)某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，最终得到产品，产率为_____。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放______(填字母)。
A．20mL 60℃的温水       B．100mL冰水
C．100mL饱和食盐水       D．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为_________________
(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是______________
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为:
，则步骤4中加入的指示剂为____________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________
③步骤5的目的是使I^-将溶液中的还原为Cl^-以测定其含量，该反应的离子方程式为：__________________________________；
④若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的将ClO₂^-还原为Cl^-，则该反应的氧化产物为______________(填化学式)

【推荐3】为了防控疫情，学校要定时进行消毒。
Ⅰ、工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
(1)其有效成分是___________(填化学式)。
(2)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：___________。
Ⅱ、“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液的关系如表：

溶液	>9	5~6	4~5	2~3	<2
主要成分		与(少量)	与(少量)	与

(3)请你写出降低时产生氯气的离子方程式：___________。
Ⅲ、同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可漂白米醋，进行了如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验一		滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二		溶液为浅棕色，无刺激性气味

(4)实验二的目的是：①___________；②___________。
(5)结合反应的方程式，解释实验一立即褪色的原因：___________。
Ⅳ、一种常用的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)。

资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。制备的化学反应方程式为
(6)装置中，冰水浴的作用是___________。
(7)中的化合价是___________。现有含的溶液与足量浓反应，可获得的质量为___________g。

【推荐1】现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

(1)将D溶液蒸干得到的固体是：____________(写化学式)。
(2)C的结构式是______，B的电子式为__________________。
(3)写出D溶液与过量的C反应的离子方程式__________________________________。
(4)电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体，其一为无色气体B，另两种是单质，写出电解戊溶液的总方程式：____________________________。
(5)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280～300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：_____________________________________。

【推荐3】X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：

请回答下列问题：
(1)D的电子式为：___________，F中的化学键类型为：___________。
(2)A的化学式为：___________。
(3)下列说法正确的是___________
A．Y与Z反应生成B的过程属于固氮过程
B．可采用单独加热D固体的方法制取氨气
C．所有铵盐受热均可分解产生氨气
D．②反应中若停止加热后，反应继续，且催化剂始终保持红热，说明该反应为放热反应
(4)写出反应①和②的化学方程式：①___________；②___________，该反应中每转移2mol电子，生成A在标准状况下的体积为____L。

【推荐1】研究CO和CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。请回答下列问题：
(1)利用CO和H₂在一定条件下可合成甲醇，发生反应： CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

A.上述反应的△H= -91 kJ·mol^-1
B.该反应自发进行的条件为高温
C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和∆H
D. b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
(2)若反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在温度不变且体积恒定为1L密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见表所示：

时间/min	0	5	10	15
H2	4		2
CO	2			1
CH3OH(g)	0	0.7

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母)
A.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)                           
B. CO与CH₃OH的物质的量之比保持不变
C.混合气的平均相对分子质量保持不变       
D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P₀kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10 min内H₂的反应速率v(H₂)=_____kPa/min；该温度下反应的平衡常数Kp=______。(分压=总压×物质的量分数)。
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H₂，向乙中加入2 mol CO和4 molH₂，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示，则L、M两点容器内平衡常数：K(M)_____ K(L)； 压强：p(M)__2p(L)。(填“＞”“<”或“=”)

(4)以纳米二氧化钛为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO₂进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯()。电解时，阴极的电极反应式是_________。

【推荐2】NH₃是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=－92kJ•mol^-1。
（1）已知：N₂(g) 2N(g) ; H₂(g) 2H(g)，则断开1 mol N－H键所需要的能量是_____________kJ。
（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件是_______________。     
A．低温     B.高温     C.低压     D.高压     E.催化剂
（3）向一个恒温恒压容器充入1 mol N₂和3mol H₂模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

若体系在T₁、60MP_a下达到平衡。
①此时平衡常数K_p=___________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；列出计算式即可，无需化简）。
②T₁_____________T₂（填“>”、“<”或“=”）。
③达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H₂)将______（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：
第一步 N₂（g）→2N^*；H₂（g）→2H^*（慢反应）
第二步 N^*+H^* NH^*；NH^*+H NH₂^*；NH₂^* +H^* NH₃^*；（快反应）
第三步 NH₃^* NH₃(g) （快反应）
比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂的大小：E₁__________E₂（填“>”、“<”或“=”），判断理由是________________________________________________。

【推荐3】草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
【查阅资料】溶液氧化的反应历程为：

【提出假设】假设1：该反应为放热
假设2：反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用
假设3：K⁺对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是______。
【设计、完成实验】
称取______g草酸晶体，配置500mL溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______填下列选项的字母序号。
A 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B 定容时俯视刻度线
C 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
完成探究，记录数据

实验 编号	烧杯中所加试剂及用量				控制条件	溶液褪 色时间
	溶液	等浓度 溶液		稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度	15
3	30	20	30	20	加入少量固体
4	30	20	x	20	加入5mL 溶液	18

则______，假设______成立。
由于能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的溶液，其浓度需标定．取溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸，用中溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗溶液，则草酸溶液与酸性溶液反应的离子方程式为：______，上述实验中溶液的物质的量浓度为______。

【推荐2】在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：

请回答下列问题：
(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为_______。
(2)由锌块制备锌粉的目的是__________；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉，鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为_________；分散系A为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
(3)流程②步骤中的化学方程式为________________。
(4)流程③的分离方法步骤为________、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是___________；过滤前加入NaCl固体的作用是_______________。
(5)将等体积0.04 mol·L^-1AgNO₃溶液和0.02 mol·L^-1碱性Na₂S₂O₄溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式_________。

【推荐3】一种从电解铜的阳极泥中(主要含 Se、Te及Cu的化合物，含有少量Au、Ag单质)回收硒、碲的工艺流程如图所示：

已知：
①铜的阳极泥化学成分(其他元素不考虑)：

元素	Au	Ag	Cu	Se	Te
成分/%	0.9	12.08	23.4	8.0	3.1

②亚碲酸(H₂TeO₃)为二元弱酸，在水中溶解度较小。
回答下列问题：
(1)Te元素在周期表中处于第五周期ⅥA族，亚碲酸中碲的化合价为___________。
(2)滤渣1中含单质和化合物，生成滤渣1中化合物的离子方程式为___________。当溶液中同时存在 AgCl 和Ag₂SO₄时，___________[已知：一定温度下K_sp(AgCl)=2×10^-10、K_sp (Ag₂SO₄)=8×10^-5]。
(3)“硒、碲分离”时，需要进行的操作是___________，溶液中硒、碲浓度比值随 pH 的变化如图所示，则 pH 应调至___________左右。

(4)写出“还原1”的离子方程式：___________。
(5)还原2反应后的溶液过滤得到粗 Se，粗 Se 中 Se的含量可以用如下方法测定：
①Se+2H₂SO₄(浓)= 2SO₂个+SeO₂+2H₂O
②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O
③I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI
用淀粉溶液作指示剂，Na₂S₂O₃滴定反应②中生成的I₂来测定 Se 的含量。
若从100g铜的阳极泥中回收得到a g粗Se，每次准确称取0.0la g粗 Se进行实验，重复三次实验，平均消耗0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液的体积为 22.10 mL，滴定终点的现象是___________，Se 的回收率为___________。(结果保留 3 位有效数字，回收率= )