【推荐1】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，它是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度在70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。
(2)实验室利用装置A制备，发生反应的化学方程式为___________。
(3)若体系中过量会导致碱式氯化铜的产量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29g，先加硝酸溶解，再加水定容至200mL，得到待测液，已知其中为0.04mol。
(4)采用沉淀滴定法测定氯：用标准溶液滴定过量的(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验装置如图所示。

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填字母)。
a．       b． c．
②重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为10.00mL，则称取的样品中___________mol。
(5)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。

【推荐2】我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入___________填“”或“”；
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________；
(3)已知与稀硫酸反应放出，其离子方程式为___________；
(4)副产品X化学式为___________；生产中可循环利用的物质为___________化学式；
(5)为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为___________。

【推荐3】高氯酸铵为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。
高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。
高氯酸铵在高温条件下分解会产生H和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。
某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气

装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。
Ⅰ碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu
Ⅱ无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu
Ⅲ无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu
装置E收集到的气体可能是_____________填化学式。
经查阅资料，该小组利用反应NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq)NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)在实验室制取，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。

从混合溶液中获得较多粗NHClO晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。
研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______________________________。
研究小组通过甲醛法测定所得产品NHClO的质量分数。已知：NHClO的相对分子质量为；NHClO与甲醛反应的离子方程式为，NHN
实验步骤：
步骤Ⅰ称取样品。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取样品溶液于250mL锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液过量，摇匀、静置5min后，加入滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复滴定操作2次。

标准液应盛放在上图装置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判断达到滴定终点的现象是__________。
滴定结果如下表所示：

滴定次数	标准溶液的体积
	滴定前刻度	滴定后刻度
1
2
3

则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为，则该产品中的质量分数为_____________。

【推荐1】某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验：

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224 L。请回答如下问题：
(1)X的化学式是________________。
(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式有：
__________________________________ ； ________________________________。
(3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224 L，写出该反应的化学方程式： ____________________________。
(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子___________________________________。

【推荐2】金属冶炼、电镀、电路板生产等过程会产生大量的 Cu²⁺，Cu²⁺是一种重金属离子，严重影响水生动植物的生长发育，对人体健康也有很大危害，必须经过处理达标后方可排放。某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表：

项目	废水水质	排放标准
pH	1.0	6~9
Cu2+(mg/L)	1470	≤0.5
氨氮(mg/L)	2632	≤15

Ⅰ.为研究上述废水中 Cu²⁺的处理方法并实现 Cu 的资源化回收，有研究者进行了如下实验： 向一定体积的废水中加入一定量废铁屑和焦炭粉，置于搅拌器上搅拌 90min、静置，经分析测得上清液中铜含量约为 72mg/L；滤出上清液，向滤液中加入一定量 FeS 固体，充分搅拌后静置，经分析测得其中铜含量已经达标。
(1)在 pH=1.0 的废水中，氨氮的主要存在形式是_____(用化学式表示)。
(2)①加入废铁屑后，废水中的铜含量明显减少，反应的离子方程式是_____
②加入焦炭可以加快反应速率，原因是_________________________________
(3)结合化学用语解释加入 FeS 固体使废水达标的原因_________________________。
(4)在处理废水过程中使用的铁粉会因表面布满一层铜膜而失效，因此要对失效的铁粉进行活化处理，同时回收铜。处理方法为：用一定浓度的氨水浸泡包覆铜膜的铁粉，露置在空气中一段时间后，可以将表面的 Cu 转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺与铁粉分离。
请写出 Cu 转化为 [Cu(NH₃)₄]²⁺的离子方程式：_____。
Ⅱ为研究废水处理的最佳 pH，取五份等量的 I 中上清液， 分别用 30%的 NaOH 溶液调节 pH 值至 8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量。实验结果如图所示。查阅资料可知：Cu(OH)₂ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-。
(5)根据实验结果，你认为最佳的 pH 约为_____________________________。结合资料解释实验结果呈图中 b~d 段曲线所示的原因：_________________________。

【推荐3】已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。
   
(1)写出有关物质的化学式：X___________；F___________。
(2)写出的化学方程式：___________。
(3)写出实验室制备C的化学方程式：___________。
(4)分别取两份50mL NaOH溶液，各向其中通入一定量的A气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：
   
①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是___________，其物质的量之比是___________。
②原NaOH溶液的物质的量浓度是___________，溶液甲最多还能吸收A气体的体积为___________mL(标准状况)。

【推荐2】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O，M=154.0g·mol^-1）俗称吊白块，易溶于水，微溶于乙醇，在120℃以上易分解。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH       约为4，制得NaHSO₃溶液。
步骤2：向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80℃~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液经结晶、抽滤、洗涤等操作后制得粗产品。
（1）步骤2中加入锌粉反应时会有Zn(OH)₂生成，写出发生反应的化学方程式_____________；为防止生成的Zn(OH)₂覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可采取的措施是_____________。
（2）下列说法中不正确的是_____________。
A．装置B的作用是吸收尾气
B．该实验的加热方式最好选用水浴加热
C．步骤2抽滤的滤渣成分只有Zn(OH)₂固体
D．步骤3得到的产品可以在烘箱中高温烘干
（3）如图装置，经过一系列操作完成步骤3中的结晶和洗涤操作。请选择合适的字母，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：_____→固液转移至布氏漏斗→开抽气泵→c→f→________→_________→_________→________→d→关抽气泵。_____________

a．将滤液蒸发至大量晶体出现
b．将滤液真空浓缩，冷却结晶
c．关闭活塞A
d．打开活塞A
e．加乙醇洗涤
f．确认抽干
（4）将0.5000g样品充分加热分解，释放出的HCHO用36.00mL0.1000mol·L^－1KMnO₄溶液吸收(不考虑SO₂的影响，5HCHO+4+12H⁺=5CO₂↑+4Mn²⁺+11H₂O)，再用0.1000mol·L^－1H₂C₂O₄溶液滴定KMnO₄溶液，重复实验3次，平均消耗H₂C₂O₄溶液的体积为30.00mL，则样品的纯度为_____________。

【推荐3】铋酸钠是一种强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某实验小组在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取(淡黄色，难溶于水)，并探究其性质。各实验装置如下图所示：

回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：______(填装置标号和“”)。
(2)室温下，装置中的晶体不能用粉末代替，原因是______。装置的作用是______。
(3)B中发生反应的离子方程式为______。
(4)判断B中反应已经完成的实验现象是______。
(5)B中反应结束时，关闭，打开。这样操作的目的是______。
(6)将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，观察到淡黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，该实验现象说明氧化性：；但从中的反应来看，氧化性：。原因是______。
(7)为测定产品的纯度。取上述产品，用足量稀硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出溶液，用标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为______(保留1位小数)。

【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。
实验I：用如图装置制取NaClO₂。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
（1）检查整套装置气密性的操作是：首先____________，打开K₁、K₂，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。
（2）用50％双氧水配制30％H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有________________(填仪器名称)。
（3）装置C的作用是____________________________。
（4）已知装置B中的产物有C1O₂气体，则装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为________________________________________________。
（5）请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；
②____________________；
③38℃～60℃热水洗涤；
④低于60℃干燥得到成品。
（6）实验结束时，打开K₁，关闭K₂，装置A的作用是________________________。