【推荐1】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为___________，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_______________________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________。
（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_________________________（写化学式），该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_________。

【推荐2】氮和碳一样也存在一系列氢化物，如NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆等。
请回答下列问题
(1)上述氮的系列氢化物的通式为______________；N₃H₅的电子式为_____________________。
(2)已知:①4NH₃(g)+5O₂(g)==4NO(g)+6H₂O(g)     △H₁= a kJ·mol^-1 K₁
②4NH₃(g)+3O₂(g)==2N₂(g)+6H₂O(g)                    △H₂= b kJ·mol^-1 K₂
写出N₂ 与O₂反应生成1mol NO气体的热化学方程式:________________________________；该反应式的平衡常数表达式K=__________________(用含有K₁、K₂的代数式表示)。
(3)已知NH₃·H₂O为一元弱碱，N₂H₄·H₂O 为二元弱碱，N₂H₄·H₂O在水溶液中的一级电离方程式为N₂H₄·H₂O+H₂ON₂H₅·H₂O⁺+ OH^-，则可溶性盐盐酸肼(N₂H₆Cl₂)
第一步水解的离子方程式为_________________________________________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________。
(4)如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应:N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)。向M、N 中均通入lmol N₂ 和2.3 mol H₂。初始时M、N 容积相同，并保持温度不变，则达到平衡时H₂ 的转化率a_M(H₂)_____a_N(H₂)(填“>”“=”“或”)。达到平衡时测得容器N 的容积为2.0 L，其中含有0.2 mol NH₃，则此条件下该反应的平衡常数K=______________。

【推荐1】下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。

据此，请回答下列问题：
(1)写出以下物质的化学式：A____________，D___________________，F_____________。
(2)写出下列变化的化学方程式：E→C_________________________________。

【推荐2】固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为两种气体的混合物，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。试填空。

(1)X的化学式为_____，P中气体的化学式为_______。
(2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的____(填序号)。
①KMnO₄　②HNO₃　③H₂O₂　④Cl₂
(3)写出B和M反应的化学方程式：__________。
(4)已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为_____________________________。

【推荐3】化合物A由两种元素组成，将A按如下流程进行实验。

请回答：
（1）组成A的两种元素是______，A的化学式是____________。
（2）溶液D与过量反应的离子方程式是__________。
（3）某兴趣小组利用下面实验装置制备气体C，并探究气体C能否与溶液D反应产生白色胶状沉淀：

①装置A是气体C的发生装置，写出该装置中可能发生的化学方程式__________，简要描述检查装置A气密性的方法：___________。
②该方案还缺少一个尾气吸收装置，下列吸收装置可以选用的是__________。
A. B. C. D.

【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐，D是常见的无色液体。E和G为无色气体，其中E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、I、J的焰色反应为黄色，其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。
   
⑴F的化学式为______。E的电子式为______。
⑵写出反应①的离子方程式：______。
⑶写出反应②的化学方程式：______。
⑷写出反应③的化学方程式：______。

【推荐2】已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。

   

(1)写出有关物质的化学式：X___________；F___________。
(2)写出的化学方程式：___________。
(3)写出实验室制备C的化学方程式：___________。
(4)分别取两份50mL NaOH溶液，各向其中通入一定量的A气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：

   

①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是___________，其物质的量之比是___________。
②原NaOH溶液的物质的量浓度是___________，溶液甲最多还能吸收A气体的体积为___________mL(标准状况)。

【推荐3】(Ⅰ)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式 _________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO 恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
(3)若向装有Ba(OH)₂溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba^2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是___________。
(Ⅱ)某无色溶液中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)ab段生成的沉淀的化学式为_______________；
(2)cd段沉淀减少的离子方程式为_________________；
(3)bc段表明溶液中有______(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是_______________；
(4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为______

【推荐1】某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂。
(1)在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO₂ + FeS + H₂SO₄=MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + S + H₂O________
(2)将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（Ⅳ），电解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn。
   
a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为______________________________。
b．操作②中加入适量X的作用是什么__________；X的首选物的化学式是__________。
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是______________________________。
(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀混合物中回收Al(OH)₃，工厂设计了如下的有关流程图   
a．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成Al(OH)₃的离子方程式为________________________，若总共得到n molAl(OH)₃，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为_____、_____。
b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量____？
   

【推荐2】A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

Ⅰ．（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：______________，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）_____________。
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是__________，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有_______________；用C来制取B反应的化学方程式为______________________。
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式________________________。若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是_____________。

【推荐3】IA、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):

试回答:
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________________;
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________________________________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加入溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

II某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:
已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程:
（1）该反应中的还原剂是___________。
（2）该反应中发生还原反应的过程是_____→_____。
（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO₄溶液的酸化。
（4）如反应转移了0．6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。