1 . 新的研究表明，可以将转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．FeO是该反应的催化剂

B．反应过程中有非极性键的形成

C．过程Ⅱ中生成的FeO与的物质的量之比为3∶1

D．若将该研究大规模应用于工业生产，有利于实现“碳中和”

2 . 利用氯元素价类二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

(1)②为_______(写化学式)，写出③的一种用途：_______。
(2)常温下，①可与NaOH溶液反应生成③和④，请写出该反应的化学方程式：_______，该反应也是漂白液的制备原理，漂白液的有效成分为_______。
(3)控制温度，①可与NaOH溶液反应生成：，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为_______。
(4)已知是一元强酸，则它与NaOH反应的离子方程式为_______。
(5)可用于自来水消毒，检验自来水中是否含有的试剂为_______，还可将水中的转化为，再生成胶体，说明具有_______性，检验有胶体生成的简便方法为_______。

3 . 8.12天津爆炸事故现场中的NaCN会进入水体，造成环境污染。氯氧化法可处理含CN^﹣的废水，在碱性条件下，液氯将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐可进一步被液氯氧化为无毒物质。涉及反应如下(化合物中的N均为﹣3价)：
①NaCN+2NaOH+Cl₂=NaOCN+2NaCl+H₂O
②NaOCN+NaOH+Cl₂CO₂+N₂+NaCl+H₂O
(1)请配平反应②的化学方程式_______。
(2)某废水中含NaCN，其浓度为490mg/L，现用氯氧化法处理。若处理该废水20L，使NaCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______ g。

4 . 下列实验操作、方法和装置均正确的是

A．图①为制取少量氧气并可以控制反应停止

B．图②为碳酸氢钠受热分解

C．图③为比较高锰酸钾、氯气和硫的氧化性

D．图④为配制100mL2mol/L稀硫酸溶液

5 . 硫铁矿烧渣主要成分是、少量和CaO等。铁黄(FeOOH)主要用于涂料、水泥制件等。以硫铁矿烧渣为原料制备铁黄的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(2)操作A为_______。
(3)晶种制备过程中溶液pH与时间的关系如图：

在反应前期()溶液的pH随时间的延长而直线下降，是因为通入后，溶液中生成FeOOH晶种时发生反应_______(写离子方程式)，使溶液pH降低，同时NaOH与反应生成絮状物。
(4)二次氧化的目的是将和进一步转化为铁黄，写出转化为铁黄的离子方程式：_______，此过程要使溶液的pH控制在3~4比较合适，如果溶液pH大于5，则可能产生的后果是_______。
(5)铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

资料：，不与稀碱液反应
①写出铁黄溶解于硫酸溶液的化学方程式：_______。
②加入的，溶液必须过量，原因是_______。

6 . 黄铜矿是一种较常见的铜矿物，可形成于不同的环境下，产地遍布世界各地。在工业上，它是炼铜的主要原料，其流程如图。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)在“浸取”前，应先对黄铜矿进行粉碎处理，其目的是___________。
(2)实验室利用配制澄清的溶液的方法是___________。
(3)写出“浸取”时和溶液反应的离子方程式：___________。
(4)写出加水“溶解”时反应的化学方程式：___________。
(5)为提高废物利用率，可向黄铜矿“浸取”后的滤液中通入(或滴加)___________。
(6)工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有：
步骤I：(炉渣)；
步骤II：；
步骤III：……
步骤I的反应中每生成时，反应中转移的电子的物质的量为___________mol；
步骤I、II两步反应生成的铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜，请写出步骤III反应的化学方程式：___________。若生成1mol Cu，则理论上共消耗___________。

7 . 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。已知氧化性：。回答下列问题：
(1)一种以含有少量的废液为原料制备的方法如图所示。

①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
②通入的过程中，若，则反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)；当后，单质碘的产率会降低，原因是___________。
(2)大量的碘由自然界的与还原剂反应制得，则该制备的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)卤素互化物可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子(为非氧化还原反应)，写出反应的离子方程式：___________。
(4)碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。加热升温过程中剩余固体的质量分数w()随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将晶体___________(填实验操作)。若将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要成分为___________(填化学式)。

8 . 实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备CoCO₃的流程如图所示。

已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10^-5mol/L)：

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Co(OH)2
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4

回答下列问题：
(1)在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是_______。
(2)“酸浸”时需通入SO₂，其中SO₂作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，由于“酸浸”时，溶液中会产生Fe³⁺，写出SO₂与Fe³⁺反应的离子方程式：_______。
(3)“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)常温下，若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为_______至_______。(加入NaClO₃和Na₂CO₃时，溶液的体积变化忽略)
(5)“滤渣Ⅱ”的主要成分为_______。
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______。
(7)将得到的CoCO₃固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为_______。

9 . 2021年，贵阳市空气质量优良率达98.9%，这得益于贵阳市对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题：
(1)燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。

①写出与反应的化学方程式___________。
②用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为___________：
___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________
配平该离子反应，并判断该处理方式利用了的___________性。
(2)实验室提供以下试剂：浓、稀、酸性溶液、溶液、Cu、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是___________，所发生反应的化学方程式为___________；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为___________。

10 . TiO₂可以作为催化剂的载体，也可以用作涂料、光催化剂等其他材料。以废TiO₂催化剂为原料，利用氯化法回收钛白粉(TiO₂)的工艺流程如图所示：

已知：氯化过程中氯化钠不参与反应。
回答下列问题：
(1)对废TiO₂催化剂进行预处理：物理清洗和破碎磨粉，其中破碎磨粉的目的是___________。
(2)氯化时将预处理的废催化剂与还原剂(如石油焦，主要是C)和氯化钠混合后进入氯化炉中，通入Cl₂并加热到950℃进行反应，生成含有TiCl₄(熔点为-25℃，沸点为135℃)的混合物，经过各物料合理的配比及条件的选择，可以得到无毒的气体，则氯化时发生反应的化学方程式为___________。
(3)在空气中加热“氧化”时，发生置换反应，反应的化学方程式为___________。
(4)氯化法工艺是干法生产，工艺优点为技术先进、流程短、能耗较低、物质循环利用、三废排放少、制得的钛白粉质量优异；但氯化炉设备结构复杂，对设备要求比较高。下列对设备要求的说法正确的是___________(填标号)。

A．抗高温

B．抗氧化

C．抗腐蚀

D．抗高压

(5)该氯化法工艺生产中经过简单处理可循环使用的物质有___________(写化学式)。
(6)有科学工作者发现，在FeCl₃存在时，可使TiO₂的氯化速率有较大提升，是因为FeCl₃在该过程中起着___________的作用，经研究发现反应过程中有FeCl₂生成，最终还是以FeCl₃形式存在。写出生成FeCl₂的化学方程式：___________。