1 . 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的流程如下：

已知：Cl₂与KOH反应，在温度过高时，会生成KClO_3。
回答下列问题：
(1)写出可提高反应反应①中化学反应速率的措施：___________。
(2)写出反应①中化学反应方程式：___________。
(3)检验滤液1中阳离子的方法：___________。
(4)写出反应②发生反应的离子方程式：___________。
(5)反应②需放在冰水浴中进行的原因：___________。
(6)写出反应③发生反应的离子方程式：___________。
(7)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。其原理如下图

它能消毒杀菌是因为___________，它能净水的原因___________。

2 . 氧化镓(Ga₂O₃)可用作有机及无机合成的催化剂及制备高纯镓的原料。以砷化镓废料(主要成分为、、)为原料生产的工艺流程如图所示：

已知：镓(Ga)、铝(Al)是同主族相邻元素，Ga元素在溶液中存在的形式有、、。
回答下列问题：
(1)滤渣1为，工业上以石英砂(主要成分为)、___________(填化学式)为原料生产普通玻璃。
(2)“浸取”时，不是只用硝酸，而是还用氧化剂或空气(提供)，其优点是不产生污染环境的，写出、空气(O₂)和稀硝酸反应的化学方程式：___________。
(3)硝酸用量一定时，在相同的浸取时间内，氧化剂不同时，镓浸取率随时间的变化如图所示。用空气作氧化剂的浸取率明显低于过氧化氢，其原因是___________。

(4)“浸取”时，温度保持在60℃，其原因是___________。
(5)滤渣2是___________[写化学式，不考虑和]。
(6)写出“沉镓”时反应的离子方程式：___________。不同时，镓的沉淀率如下表所示。时，镓的沉淀率显著降低的原因是___________。

	4	5	6	7	8	9
沉淀率%	23.7	79.3	98.7	95.4	46.3	19.5

3 . 碘化钾()是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液(碘的主要存在形式为和)制备碘化钾的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液为，加入一定量，溶解，加热至30℃，加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得沉淀；
步骤Ⅱ：在圆底烧瓶中加入上述制备的沉淀，铁粉(过量)，蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入烧杯中，加入约溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A；
步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的，将滤液倒入___________(填仪器名称)中加热至___________(填现象)，冷却，干燥，得到晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的控温方法为___________，与转化为的反应为①，②，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)步骤Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为___________。
(3)步骤Ⅲ中，仪器的名称是___________，现象是___________。
(4)产品中KI含量的测定
称取4.00样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用的标准溶液避光滴定至沉淀呈红色(终点)，平行滴定三次，消耗标准溶液分别为、、。
①用标准溶液滴定时要避光的原因是___________，在滴定时溶液应盛放在___________(“酸式”或“碱式”)滴定管。
②样品中的质量分数为___________。

4 . 铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)目前铜可采用如下方法制备：
方法1：火法炼铜：；
方法2：湿法炼铜：。
上述两种方法中，方法2比方法1更好，其原因是___________(写出一条原因即可)。上述两种方法冶炼铜中，若转移的电子数相同，则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为___________。
(2)黄铜矿的含铜成分为，常采用溶液浸取，生成和等，该反应的化学方程式为___________。
(3)将、和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到(标准状况)气体。若将此混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为___________。
(4)和的燃烧热分别为、，已知 ；则的___________。
(5)某同学利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

实验序号	装置示意图	实验现象
i		阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
ii		阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素

①实验i中气体减少的原因是___________。
②实验i中，推测产生，可能发生的反应有、___________。
③随着阴极析出，实验ii中平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是___________。

5 . Mg能在中燃烧，产物为、和。下列有关说法正确的是

A．该反应为氮的固定	B．是还原产物
C．Mg在反应中被还原	D．氧化性：

6 . 化合物(结构简式为)是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中的溶解氧，并可使锅炉壁钝化。钝化反应为。下列说法正确的是

A．该反应是熵减过程

B．可写成，属于混合物

C．反应中C、N元素均被氧化

D．每生成，反应中转移电子

7 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂

B．二氧化氯()臭氧()具有强氧化性，可以用于自来水消毒

C．当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火

D．维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收

8 . 1962年，化学家NeilBartlett用与Xe首次合成了Xe的第一种化合物——六氟合铂酸氙()，实验证明是一种含有的离子化合物，常温下很稳定，遇水强烈水解生成、HF、Xe、。下列叙述正确的是

A．在合成的反应中Xe作氧化剂	B．水解过程中被还原的元素为Pt和Xe
C．通常情况下，Xe具有较强的还原性	D．1 mol 完全水解，转移4 mol电子

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型多功能水处理剂，其生产利用了离子反应和氧化还原反应原理，具体生产流程如下：

(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)中铁元素的化合价是_______，由此推测高铁酸钾具有强_______性(填“氧化”或“还原”)。
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，该红褐色胶体的化学式为_______，氧化性气体单质的化学式为_______。
(3)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是_______(填编号)。
a．与溶液Ⅰ中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
b．为下一步反应提供碱性的环境
c．与KClO₃反应生成KClO
(4)最后产品除得到K₂FeO₄晶体外，还得到KNO₃和KCl两种副产物，请写出第③步的反应离子方程式为：_______。

10 . 不同价态的铜化合物用途广泛，性质多变，如在很多有机反应中常被用作催化剂，该物质为白色固体，具有易被氧化，微溶于水，不溶于乙醇等性质，可用如图所示的装置制备。

回答下列问题：
(1)制备的反应在装置乙中进行，向其中加入一定量和过量配制成的溶液，然后通入足量的(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置乙用到的容器名称为_____。
②请指出上图所示的实验装置中的明显错误：_____。
③该反应需保持反应液温度为，写出装置乙中发生反应的离子方程式：_____，能说明装置乙中反应已经完全的实验现象是_____。
(2)装置乙中反应完成后，过滤出溴化亚铜沉淀进行洗涤，先用亚硫酸溶液而不直接用蒸馏水洗涤的原因是_____，再用乙醇洗涤的目的是_____(任答两点)。
(3)某研究性学习小组探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，更稳定的是_____价铜(填“”或“”)。
②将粉末加热至以上完全分解成粉末，该反应的化学方程式为_____，该反应说明：在高温条件下，更稳定的是_____价铜(填“”或“”)。