1 . 钠离子电池有望代替锂离子电池，其正极材料可再生利用。某钠离子电池正极材料有、石墨烯和少量镁等。充电时，钠离子从正极脱嵌经盐离子导体向负极移动。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
   
已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全；部分物质的溶度积常数如表所示。

物质
溶度积常数

回答下列问题：
(1)中为+4价，则其中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的数目之比为___________(其中的Ⅱ、Ⅲ表示化合价的数值)
(2)“放电处理”的主要目的为___________；“正极酸溶”反应的离子方程式为___________。
(3)“萃取”时，几种萃取剂对铁的萃取率与盐酸浓度的关系如图所示。则适合选用的萃取剂为___________(填字母)，理由为___________。
   
(4)由“反萃取”所得水相制备的操作为___________。
(5)“沉锰”时，若沉淀完全而不形成沉淀，则“萃取”所得水相中不超过___________(保留2位有效数字)；该工序不采用调的方法的原因为___________。
(6)母液中提取所得晶体的部分立方结构如图所示。
   
①图甲所示单元结构不是的晶胞单元的理由为___________。
②晶体中，由最近围成的正八面体与最近围成的正四面体的数目之比为___________。

2 . 回答下列问题
(1)以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
(2)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

实验步骤	无明显现象
i．取少量溶液，向其中加入适量溶液	无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加___________	___________

(3)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：

其中曲线②的b点之前发生反应的离子方程式为___________，该反应与曲线①a点之前发生的离子反应是否相同___________(填“相同”或“不同”)；曲线②反应的离子方程式为___________。
(4)氧化还原反应是一类重要化学反应。已知反应：，当有发生反应时，转移电子的个数为___________；当有发生反应时被还原的的物质的量为___________。

3 . 下列有关说法错误的是

A．在空气中加热可迅速生成	B．、等被用作新的自来水消毒剂
C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰	D．参加反应，不一定转移电子

4 . 高效率和高选择性将CO₂转化为CH₄是CO₂资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO₂提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NA

B．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NA

C．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NA

D．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA

5 . 高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______，其杀菌作用是基于它具有_______性。
(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______(填“>”或“<”)。
(3)当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。
(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。

(5)制备，至少需要标准状况下的氯气_______L。

6 . 化学与生活紧密相关，下列与化学知识有关的描述正确的是

A．小苏打可用作食品膨松剂，利用其水溶液呈碱性

B．可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性

C．用于制作光导纤维，利用了其半导体的特性

D．镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性

7 . 向仅含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

提示：①不考虑、与水的反应；
②不考虑气体的逸出；
③不考虑水电离出的和。
④产物只有、和。
回答下列问题：
(1)_______，曲线I对应的离子方程式为_______。
(2)b点溶液中，共含有_______种离子，分别为_______(填离子符号)。
(3)_______，曲线II对应的离子方程式为_______。
(4)c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为_______。

8 . 白色固体A是由四种元素组成的化合物，为探究其组成和性质，进行了如下实验：

已知：在标准状况下，气体单质D的密度为1.25 g·L^-1；蓝色溶液C仅含一种溶质。
请回答：
(1)组成A的四种元素是_________(填元素符号)，A的化学式是_________。
(2)写出过量的气体B通入Ca(OH)₂溶液的离子方程式：_________。
(3)向溶液C中通入过量氨气后颜色变深，简述其原因：_________。
(4)固体A与稀硝酸反应的化学方程式是_________。
(5)收集将固体A在空气中加强热分解产生的混合气体，请设计实验验证混合气体中除单质D以外的其他成分：_________。

9 . 如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是

A．反应1中SO2的O失电子表现还原性

B．反应2的离子方程式为：Fe3++2I-=Fe2++I2

C．反应3的产物a是ClO-

D．从图可推得Cl2能氧化I-、SO2

10 . 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
(1)氯离子结构示意图是___________。
(2)1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为混合加热，发现了氯气。右图为实验室制取的装置，请回答：

盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中反应的化学方程式为___________，其中，被氧化的与参加反应的两者的物质的量之比为___________。
(3)制取氯气时，实验室通常选用浓硫酸、饱和食盐水净化。饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(4)下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是___________。
A净化B．收集C．尾气处理
(5)1867年，英国化学家Deacon用空气中的在锰盐或铜盐(氯化铜)催化和430~475℃条件下，将氧化制备得到，这种催化氧化法制取氯气的方法称为Deacon法。写出其化学方程式___________，并用双线桥标明电子转移的方向和数目___________。
(6)已知：常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行，理论上盐酸的浓度需达到。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取。

①已知，上图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式：___________。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是___________(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。装置C的Ⅱ处的试剂是___________(填序号)。
a、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)       b、无水氯化钙       c、浓硫酸
③装置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯气，是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)。理由是___________。
④以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为___________。写出电解饱和食盐水的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：___________。
⑤若电解饱和食盐水时有被电解，理论上最多可生成氯气多少升(标准状况)___________？(写出根据化学方程式计算的过程)