1 . 叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg₆(Si₄O₁₀)(OH)₈，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe₂O₃)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是___________。
(2)“调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为___________。
(3)X通常选用___________(填化学式)。
(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO₃·H₂O的产率会降低，其原因是___________。
(5)取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]，高温分解后，测得生成3.3gCO₂、4.0gMgO，化学式中z=___________写出由MgCO₃·3H₂O生成产品的化学方程式：___________。
(6)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：___________。(写出一点即可)。

2 . 铝热反应装置如下图：

(1)该反应的化学方程式是_______；当消耗54g铝时，转移的电子数为_______N_A。
(2)若反应物无剩余，欲将生成物中的铁单质分离出来，采取的方法是：向生成物中加入足量的某种溶液，然后过滤。则这种溶液可以是：_______(填序号)
①Ba(OH)₂溶液     ②HCl溶液     ③NaOH溶液       ④H₂SO₄溶液
(3)写出反应物(Fe₂O₃、Al)分别与盐酸反应的离子方程式：_______；_______。

3 . Cl₂既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。

(1)实验室中利用铁屑与氯气反应制备，实验装置如图所示。
①实验开始前，首先应________________________。
②盛浓盐酸的仪器的名称为________。
③装置A中观察到溶液紫色变浅，则发生反应的离子方程式为________________，还原剂为________(填化学式，下同)，氧化产物为________。
④每生成时，消耗的为________L (标准状况下)，转移的电子数为________。
(2)E中所盛装的试剂为________(填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”)溶液，原因是________________________。

4 . 铬是一种重要的金属元素，它有很多用途，如镀层、合金、鞣革等。含铬废水有较大的毒性，必须处理达标后才能排放。某工业废水呈较强酸性，主要含Cr³⁺，同时含有少量的等。处理该废水并制备的主要流程如图所示。

该工艺条件下，几种金属离子完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	11.1	5.0	9.0

回答下列问题：
(1)流程图中①的实验操作名称是_______，②的名称是_______
(2)加入NaOH调节溶液pH=8，一方面是在碱性条件下将三价铬氧化为，另一方面是为了除去_______等金属离子。
(3)钠离子交换树脂可将溶液中重金属离子和高价阳离子交换吸附，则被交换的杂质离子是_______(填序号)

(4)与转化为，该反应的化学方程式为_______(写离子方程式不给分)。
(5)工业上也常用电解法处理含铬废水，先将转化成，再利用如下图所示装置处理含铬废水。回答下列问题：

①电解时_______(填“能”或“不能“)用Cu代替Fe电极。
②阳极附近转化为的离子方程式为_______。
③金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是_______。

5 . 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是

A．G与H均为氧化产物	B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应	D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol

6 . 氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_X还原成N₂，某同学在实验室中，对NH₃与NO₂反应进行了探究，回答下列问题：
(1)写出NH₃和NO₂生成N₂的化学方程式_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。生成1molN₂转移的电子数为_______N_A.被氧化的物质物质的量为_______mol
(2)某同学认为铜和浓硝酸在常温下可制得NO₂，由此可推测出铁和浓硝酸在常温下也能制得NO₂，他的推测正确吗？_______(“正确”或“不正确”)，请说明原因_______。

7 . 2020年12月，嫦娥五号从月球挖的“土”正式移交了相关科研单位。研究者在月球土壤中发现了辉钼矿，辉铝矿(主要成分为MoS，含少量杂质)可用于制备单质钼和钼酸钠晶体()。其中一种生产工艺如下(部分产物和条件已省略)：

回答下列问题：
(1)焙烧时，粉碎后的矿石从炉顶进入，空气从炉底进入，目的是_______；该工艺中尾气的主要污染物是_______(填化学式)；新一代清洁生产工艺在增烧时加入会更环保，其原因是_______(用化学方程式解释)。
(2)写出加氨水时所发生反应的离子反应方程式_______。
(3)已知钼酸钠在一定温度范围内析出的物质如下表，则操作2中应控制温度的最佳范围为_______(填字母序号)，结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_______。

温度(℃)	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100
析出物质

a.        b. c.        d.以上
(4)在制备钼酸钠晶体过程中需加入固体除去，若溶液中，常温下，当开始沉淀时，的物质的量浓度为_______。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，，]
(5)高纯Mo可用于制造电池级，电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：，该电池放电时正极反应为_______；充电时移向_______(填“阳极”或“阴极”)。