1 . 生物地球氮化学循环模式图的一部分如图，请根据所学知识回答问题。
已知：硝化作用是在有氧的条件下，氨或铵根经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用转化为硝酸的过程。铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱。
       
(1)属于氮的固定的是_______(填标号)。
(2)利用如图装置可以制备、检验和收集NO。
   
①实验前先打开开关K通入一段时间，其目的是_______。采用抽拉铜丝与稀硝酸反应的优点为_______。
②检验生成的气体为NO的操作是_______。
③装置D的作用是_______。
(3)NO与反应生成的离子方程式为_______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)写出铵根经硝化作用直接转化为硝酸根的离子方程式：_______，铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱的可能原因为_______。

2 . 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放，并探究其性质。(已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体)。
   
已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；
②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；仪器b的作用是______。
(2)按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是______，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，还有______。
(3)打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是__________________。
(4)向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是____________。
(5)装置F的目的是制备，装置F中加入NaOH溶液的目的有两个，其一为用作反应物，其二为______，从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体的操作步骤是蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。
(6)城市饮用水处理新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率：______。

3 . “84”消毒液的主要成分为NaClO，在疫情期间发挥着重要作用。实验探究发现，在不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个歧化反应，如图所示，下列说法正确的是
   

A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成

B．的空间结构为正四面体形

C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ

D．反应Ⅰ和Ⅱ中，每1mol 参与反应转移的电子数之比为5：3

4 . 实验室从含I^-的溶液中提取I₂的流程如下：
   
已知2Fe³⁺ + 2I^-= 2Fe²⁺ + I₂。下列说法不正确的是

A．“过滤1”所得沉淀为AgI

B．“过滤2”所得滤液中铁元素主要以Fe3+的形式存在

C．用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用

D．氧化时，理论上通入Cl2的物质的量为I-物质的量的

5 . 七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为、含少量等杂质)制备的一种流程如下：
   
已知：
(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________(填名称)；“酸浸”前粉碎硫铁矿烧渣的目的是___________。
(2)“滤液Ⅰ”加入过量的溶液，发生反应的离子方程式有___________、___________和___________，检验离子沉淀完全的实验操作是___________。
(3)“滤液Ⅱ”中主要的阴离子有___________(填离子符号)。
(4)为得到纯净的产物，加入“试剂Ⅰ”是___________(填序号，下同)，“试剂Ⅱ”是___________。
①       ②       ③       ④
⑤       ⑥
(5)“滤液Ⅲ”经___________、___________、过滤、洗涤，得到晶体。
(6)某同学用酸性测定某补血剂中铁的含量：取补血药片，加硫酸酸化后，滴加溶液恰好完全反应(假定药片中其他成分与不反应)，则该补血剂中铁元素的质量分数为___________。

6 . 交警查酒驾所用仪器中橙红色的重铬酸钾变为蓝绿色的铬离子，原理为：，下列说法正确的是

A．还原剂是，还原产物是

B．发生氧化反应，发生还原反应

C．的氧化性小于的氧化性

D．反应消耗时转移电子数

7 . 石青[]和石绿[]是两种重要的矿物颜料。某颜料厂利用废铜矿渣(主要成分为，含少量、)和废铜刻蚀液(主要含、、、、)为原料，综合制备石青和石绿的工艺流程如下：
   
已知：的沸点为46.2℃；常温下，。
(1)①对于基态Cu原子，下列叙述正确的是_______(填字母)。
a．核外电子排布式为
b．3d能级上的电子能量比4s的高，因此铜原子首先失去的是3d能级上的电子
c．第三电离能比第二电离能大
d．价层电子有11种不同的运动状态
②的晶胞参数及部分原子的分数坐标如图所示。晶体中Cu的配位数为_______，A原子的分数坐标为_______；为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(列出计算式，用含a、b、的代数式表示)。
   
(2)“滤渣Ⅰ”中含有某种非金属单质，该非金属单质可用提取并回收，回收过程中温度应控制在40~45℃之间，不宜过高的原因是_______；“浸取”步骤中，废铜矿渣发生的主要化学反应方程式为_______。
(3)常温下，“调pH”步骤中，需调节，则溶液中最大不超过_______。
(4)“沉铜”步骤中，可通过调节和的比例调控生成的产物，则生产石绿时，理论上投料比_______。

8 . “刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分，还有、，等杂质)为原料生产白磷()同时制得刀片电池正极材料的工艺流程：

已知：可溶于强酸性溶液。
回答下列问题：
(1)白磷()不溶于水但易溶于二硫化碳，说明是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(2)炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：___________。
(3)炉渣Ⅱ的主要成分是___________。
(4)“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是___________。若此条件下恰好完全转化为沉淀(当溶液中某离子浓度时，可视为该离子沉淀完全)，求此时溶液中=___________(已知的；的电离平衡常数为：，，)。
(5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：

其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为___________。该晶胞沿体对角线方向的投影图为___________。
A．B．C．D．

9 . 铍及其化合物用途广泛，以绿柱石(主要组成是3BeO·Al₂O₃·6SiO₂， 还含少量铁元素)和方解石(主要成分是CaCO₃)为原料生产铍的工艺流程如图所示：
   
已知：①铝铵矾[NH₄Al(SO₄ )₂·12H₂O]在不同温度下的溶解度如下表：

温度/°C	0	10	20	30	40	60
溶解度/g	2.10	5.00	7.74	10.9	14.9	26.7

②Be(OH)₂性质和Al(OH)₃相似，是两性氢氧化物。
回答下列问题：
(1)绿柱石中Be的化合价为___________。“熔炼”中生成气体的电子式为 ___________。
(2)滤渣1中除SiO₂及难溶性硅酸盐外，还含有___________ (填化学式)； “转化”后，要得到铝铵矾晶体，在中学实验室中可采取的操作是___________、___________、过滤、 洗涤、干燥。
(3)加H₂O₂时，溶液中发生反应的离子方程式是___________。
(4)“沉铍”时，若选用氢氧化钠溶液可能造成的影响是___________，所得母液中的主要溶质可返回到___________工序循环利用。
(5)“沉铍”时加入氨水调节pH至7.5，列式并计算说明此时溶液中的铍离子是否沉淀完全___________。(已知：该条件下，K_sp[Be(OH)₂]＝1.6×10^－22； 离子浓度≤1×10^－5mol·L^－1时，可认为离子沉淀完全。)

10 . Cl₂O是一种高效消毒剂，易溶于水且会与水反应，与有机物接触时会爆炸。制备原理： HgO+2Cl₂HgCl₂+Cl₂O， 装置如图(部分夹持仪器已省略)。
       
已知：

	Cl2O	N2	NH3	Cl2
熔点/°C	－120.6	－209.86	－77.3	－101
沸点/°C	2.0	－195.8	－33.35	－34.6

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，装置A中所发生反应的离子反应方程式为____________。
(2)装置B中的试剂是饱和食盐水，其作用是___________；装置C中盛放的是__________。
(3)制取Cl₂O是“气－固”反应，反应柱D中不利于该反应的措施是___________。
a．将HgO粉末化并加热去除水分，加玻璃珠与之混合填入反应柱D
b．为使Cl₂与HgO充分接触，让混合气从下口进入反应柱D并调控流速
c．为提高Cl₂O的生成速率，将加热带缠绕于反应柱D并加热到45°C
(4)装置E中的液态冷却剂可选用___________ (液氨、冰盐水、液氮) ；装置A、B、C间连接器的材质与反应柱D、装置E、F间连接器的材质有明显差别，原因是___________。
(5)若将装置组装完整，虚框F中可选用___________(填字母序号)。
      
(6)ClO₂和Cl₂O在消毒时自身均被还原为Cl^－，ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂O的___________倍(结果保留两位小数)。