【推荐1】实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如下：

已知：①Cr(OH)₃不溶于水，与Al(OH)₃类似，具有两性；
②酸性条件下，H₂O₂可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；
③+6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以的形式存在；在pH＞7时，主要以的形式存在；
④部分物质溶解度曲线如图所示：

(1)用KOH调节pH至11-12的目的是____。
(2)写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：____。
(3)流程中K₂CrO₄溶液含有少量过氧化氢，经过多步处理制得K₂Cr₂O₇晶体。请补充完整由K₂CrO₄溶液为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的实验方案：取一定量流程中的K₂CrO₄溶液于烧杯中，____，____，____，过滤、冰水洗涤及干燥。(实验中必须使用的试剂：稀盐酸)
(4)铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄∙24H₂O]在空气中能被氧气氧化，久置后生成盐A，盐A的化学式为Al₂Fe(OH)_x(SO₄)₄∙24H₂O。为确定盐A的化学式，学习小组进行如下实验：
①取一定质量的盐A样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。
②其中一份与酸性K₂Cr₂O₇溶液充分反应(反应后被还原成Cr³⁺)，消耗浓度为0.3000mol∙L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL；
③往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.10g干燥固体粉末。
通过计算确定x的值____(写出计算过程)。

【推荐3】黄铁矿（主要成分为FeS₂）的利用对资源和环境具有重要意义。
（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO₂。已知下列热化学方程式
4FeS₂（s）+l1O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=akJ/mol
S（s）+O₂（g）=SO₂（g） △H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）=FeS₂（s） △H=ckJ/mol
则 4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s） △H=_______kJ/mol
（2）—种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。

①写出如图中Fe³⁺与FeS₂反应的离子方程式：_____________________。
②硝酸也可将FeS₂氧化为Fe³⁺和SO₄^2-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是______________。
（3）控制Fe²⁺的浓度，溶液体积和通入O₂的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe²⁺被氧化的转化率，随时间的变化。
① 加入NaNO₂发生反应：2H⁺+3NO₂^-=NO₃^-+2NO+H₂O。若1mol NaNO₂完全反应则转移电子的数目为______mol。
② 加入NaNO₂、KI发生反应：4H⁺+2NO₂^-＋2I^-=2NO+I₂+2H₂O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：______________。
（4）为研究FeS₂作电极时的放电规律，以FeS₂作阳极进行电解，由FeS₂放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示。
① 写出t₁至t₂间FeS₂所发生的电极反应式：__________。
②当电压的值介于3U～4U之间，FeS₂放电所得主要粒子为___________。

【推荐1】以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量镁铝合金和含铁化合物)为原料，回收Ni^2＋、Co²⁺、Mn^2＋的过程可表示为：

已知：K_sp(MnF₂)=5×10^-3       K_sp(MgF₂)=8×10^-11
(1)“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为Ni^2＋、Co²⁺、Mn^2＋进入溶液。该过程中H₂O₂的作用是_______。保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率如图所示。60℃时浸出率达到最大，可能的原因是_______。

(2)“除铁”生成黄钠铁矾沉淀时需控制溶液的pH为1.5~1.8。该过程中需不断加入NaOH溶液，其作用是_______。
(3)物质X可调节溶液的pH，X为_______(填序号)。
A．NH₄Cl          B．(NH₄)₂SO₄          C．NH₄HCO₃
(4)“除铝”后的滤液中含有Mg^2＋，可以用MnF₂除去。结合反应的平衡常数解释用MnF₂能除去Mg^2＋的原因是_______。
(5)回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中Co²⁺等离子的浓度。
测定原理：用过量标准K₃[Fe(CN)₆]溶液氧化经预处理的回收液样品中的Co²⁺，再用标准CoSO₄溶液滴定过量的K₃[Fe(CN)₆]。
反应方程式为：Co²⁺+[Fe(CN)₆]^3-=Co³⁺+[Fe(CN)₆]^4-。
测定过程：取预处理后的回收液样品20.00mL，向其中加入20.00mL0.0520mol·L^-1
K₃[Fe(CN)₆]溶液，充分反应；再用0.0500mol·L^-1CoSO₄溶液滴定反应后的溶液，消耗CoSO₄溶液12.00mL。
数据分析：计算预处理后的回收液样品中Co²⁺的物质的量浓度_______。(写出计算过程)

【推荐2】以红土镍矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni(OH)₂的工艺流程如图：

（1）“酸浸”时，H₂SO₄稍过量的目的是___。
（2）“氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为___。
（3）“沉铁”时生成黄钠铣矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀.该反应的化学方程式为___。
（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如图所示。

①应控制反应体系的pH约为___（填字母）。
A.5.0        B.6.0        C.6.5
②已知K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg²⁺)≤7.4×10^-7mol·L^-1，则应控制滤液中c(F^-)不低于___。
（5）“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为___（填化学式）。

【推荐3】钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。赤泥含有、、、等，以赤泥为原料提取氧化钪的流程如下：

已知：①，易水解；②常温下，“浸出液”中，。
回答下列问题：
(1)操作A是___________。
(2)“溶解”中作用有将转化成、作溶剂和___________。
(3)“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数(β)的影响如图1所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为___________、___________。“萃取”过程中应控制pH小于___________。
[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如％]

w(P507)	分相情况	钪萃取率(％)	铁萃取率(％)
1％	分相容易	90.74	14.89
2％	分相容易	91.74	19.88
3％	分相容易	92.14	13.30
5％	有第三相	90.59	28.47
8％	轻微乳化	90.59	34.85

(4)已知，，。“沉钪”时，发生反应：，此反应的平衡常数___________(用含m、n、p的代数式表示)。
(5)草酸钪晶体隔绝空气加热，随温度的变化情况如图所示。

550℃时，晶体的成分是___________(填化学式)，550～850℃，生成气体的物质的量之比为___________(已知的摩尔质量为)。

【推荐1】铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土(主要成分：Al₂O₃；还有SiO₂、Fe₂O₃、FeCO₃、MgCO₃等杂质)。从钒土中提取得到Al₂O₃的工艺流程如下图所示：
   
请回答下列问题：
(1)固体A所含物质的化学式(或分子式)是___________。
(2)写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式___________。
(3)工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因___________。
(4)Al₂O₃的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al₂O₃熔于熔化的冰晶石(Na₃AlF₆)中进行电解。请写出电解过程中阴极的电极反应式___________。工业上通常将Al(OH)₃和Na₂CO₃一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO₂气体，写出该反应的化学方程式___________。
(5)有一位同学查阅资料发现，AlCl₃的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl₃制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？___________。
(6)某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t。如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al₂O₃的质量分数___________。

【推荐2】氯化钪是一种可溶性、易潮解的固体，某小组用实验室现有的五水合草酸钪来制备氯化钪，基本过程如下。

(1)五水合草酸抗灼烧时除生成，还生成了CO和，化学方程式为___________。
(2)该小组用下列装置检验五水合草酸钪灼烧产物中的CO，各装置连接顺序为c→___________→f(填装置标号，可重复使用)。

把固体与足量焦炭混合，将干燥纯净的通入赤热的混合物反应制备，装置如下：

(3)①试剂a与浓盐酸反应的离子方程式为___________，②硬质玻璃管内反应的化学方程式为___________，③盛装碱石灰的干燥管作用为___________。
(4)工业上粗产品用升华法提纯，将粗产品与固体共热来抑制水解，其原理为___________。

【推荐3】利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、MgO、CaO、)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：

已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是_______；“酸浸”后溶液中检测到、，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为________；“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，“调pH”的目的是___________。
(3)“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是___________。
(4)加入使、的浓度均不高于，此时溶液中至少为_______。
(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示，从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________。