1 . 与在一定条件下反应可生成两种单质，在生命活动中也可生成亚硝基硫醇(HSNO)。下列有关说法错误的是

A．NO为极性分子

B．H2S的VSEPR模型为三角锥形

C．HSNO的结构式为

D．NO与H2S反应生成的两种单质为S、N2

2 . 某化学兴趣小组，利用NaHSO₃溶液和酸性KMnO₄溶液(使用稀H₂SO₄酸化)反应探究外界因素对化学反应速率的影响。
Ⅰ.原理分析：
(1)反应过程中被氧化为，被还原为Mn²⁺，请写出实验过程中的离子方程式_______________。
(2)实验过程中，NaHSO₃的用量要保证足量，通过比较________(填“实验现象”)所需时间的长短来判断反应的快慢。
Ⅱ.实验过程
该化学兴趣小组设计如下实验方案：

编号	实验温度/℃	所用试剂的体积/mL			达到(2)中现象所需时间/min
		0.6mol/L NaHSO3溶液	0.2mol/L酸性KMnO4溶液	水
①	25	20	20	10	t1
②	25	25	20	5	t2
③	50	V1	20	5	t3

(3)对比实验①②，使用探究________对化学反应速率的影响；若实验②③是用来探究温度对化学反应速率的影响，则V₁=________mL。
(4)若t₁=25s，则用HSO表示实验①的化学反应速率v()= ________。
Ⅲ.实验分析和探究
该化学兴趣小组通过反复实验发现，该反应的化学反应速率总是先增大后减小，该化学兴趣小组猜想可能有两个原因，并作出了猜想：
猜想1：该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快
猜想2：新生成的微粒Mn²⁺对该反应有催化的作用
该化学兴趣小组，通过监测实验①反应过程的温度变化情况，数据显示反应过程中混合溶液的温度基本保持不变，排除猜想1的可能性。并设计第④组实验验证猜想2。设计如下：

编号	实验温度/℃	所用试剂的体积/mL			达到(2)中现象所需时间/min
		0.5mol/L NaHSO3溶液	0.2mol/L 酸性KMnO4溶液	试剂X
④	25	20	20	10	t4

(5)为了实验结论的可靠性，试剂X应该选择________。

A．MnCl2溶液	B．MnSO4溶液
C．Mn(NO3)2溶液	D．Mn(HSO3)2溶液

(6)实验后，若t₄_____t₁(填“大于”、“小于”或 “等于”)，说明猜想2成立。

3 . Na₂S₂O₄(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na₂S₂O_4.所发生的化学方程式如下：2SO₂+Zn+2NaOHNa₂S₂O₄+Zn(OH)₂↓，下列有关该反应的说法不正确的是

A．保险粉(Na2S2O4)中，S的化合价为+3价

B．控制温度在28~35℃应该采用水浴加热

C．在该反应中SO2做氧化剂，Zn(OH)2作氧化产物

D．消耗标况下22.4L的SO2，转移的电子数为2NA

4 . 锰是冶金工业中不可缺少的添加剂，它的作用是增加合金金属材料的硬度、韧性、耐磨性和耐腐性，应用最广泛的有不锈钢、高锰钢、锰铝合金等。位于遵义市红花岗区坪桥工业园区的遵义天磁锰业集团有限公司就是一家电解锰公司；以碳酸锰为主要原料，其中含有少量铁、铝、钙、硅的氧化物或硫化物等杂质，以下是电解锰的简化工艺流程图：

(1)粉碎的目的___________。
(2)写出浸出时主要的离子反应___________，同时会产生的有毒气体是___________。
(3)加双氧水的作用方程式表示出来___________。
(4)加入氨水的作用是___________，除铁的离子反应___________。
(5)电解制锰的电极反应___________，当外电路转移2mol电子时，生成的气体是___________，在标准状况下的体积为___________L，阳极液中产生的___________可循环使用。

5 . 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为和，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，。
回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子轨道表示式为_______。
(2)钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有_______(任写一点)。
(3)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙，该过程中发生反应的化学方程式是_______。
(4)“沉铬”时，铬转化为沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)向“沉钒后液”中加入足量，可将其中的铬转化为沉淀，铬的理论转化率为_______(保留三位有效数字)。
(6)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。

①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为_______(列出计算式即可)。

6 . 漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确的是

A．漂粉精的主要成分仅为

B．漂白液在浓盐酸中能大量存在

C．漂粉精暴露在空气中易变质的原因为

D．漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性

7 . 钠及其化合物在生活生产中应用广泛，下面是一些它们的具体应用及反应原理。
①碳酸氢钠作食品膨松剂：
②氢化钠可用作野外生氢剂：
③钠单质组成“可呼吸”的充电电池：
④饱和食盐水作侯氏制碱原料：
⑤电解饱和食盐水制备氯气和氢氧化钠(氯碱工业)：
⑥高铁酸钠可同时消毒和净水：
回答下列问题：
(1)以上反应中不属于氧化还原反应的是___________(填标号)。
(2)钠是一种很活泼的金属，可用石蜡封存，实验室少量保存于___________中(填字母)。
A．细沙　　　　　B．水　　　　　C．煤油
(3)野外生氢剂中氢元素的化合价为___________价，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)“可呼吸”充电电池消耗(标准状况)气体时，转移电子数为_____。
(5)氯碱工业生产中会使用阳离子交换膜，目的之一是将溶液和分隔开，若未分隔开，两者会发生反应，该反应的化学反应方程式为___________。
(6)请配平高铁酸钠(为价)在水中发生反应的离子反应方程式：___________。
并比较氧化性强弱：___________(填“>”“<”或“=”)。

8 . 钴属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下：

已知：①氯化胆碱是一种铵盐；
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；
③时，。
回答下列问题：
(1)中的化合价为_______。
(2)下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和粗品以不同的液固比在下微波处理后锂和钴的浸取率图，则最佳液固比为_______。

(3)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为_______。
(4)时，“沉钴”反应完成后，溶液，此时_______。
(5)“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼2”是否洗涤干净的操作及现象是_______。
(6)“高温烧结”中需要通入空气，其作用是_______。
(7)锂离子电池正极材料在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成，导致电化学性能下降。
①晶体(常式尖晶石型)的晶胞示意图如图所示，则顶点上的离子为_______(用离子符号表示)。
②使用和溶液可以实现的修复，则修复过程中的化学反应方程式为_______。

9 . 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是

A．“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂

B．“滤渣”的主要成分是和

C．“操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替

D．若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成

10 . 贵州磷矿储量丰富。磷酸氢钙()是一种磷肥，某工厂利用磷矿(含等元素)进行综合生产的部分流程如图所示：

已知：。
回答下列问题：
(1)的分子空间结构为___________。
(2)为提高浸出效率，可采取的措施有___________(任写一条)，用离子方程式说明酸浸时通入的目的：___________，滤渣1的主要成分是___________。
(3)常温下，酸浸后滤液1中、，调节将完全沉淀，滤液2调节的范围为___________。
(4)为使与完全反应生成，二者质量之比为___________。
(5)利用可制得，一定条件下，可与、过量C反应，生成可用于制作锂电池的，写出该反应的化学方程式：___________。
(6)氧化镁熔沸点高，可制造耐火、耐高温器材，其晶胞结构如图所示。该晶体中每个周围与它最近且距离相等的数为___________；若该立方晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。