1 . 化学让生活更加美好。下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是

选项	化学物质的使用	解释
A	滴眼液中含有微量硝酸银	银离子可使蛋白质变性
B	用氢氟酸雕刻玻璃	与玻璃中反应
C	用铝罐盛放浓硫酸	浓硫酸不与反应
D	维生素C常用作抗氧化剂	维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 用某复合金属作电极电解催化还原时，复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是

A．过程中有极性键和非极性的断裂和形成

B．中间体B的结构简式为

C．

D．若有完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol

3 . 水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗

B．试剂X可选择CaO固体

C．为防倒吸，试剂Y可选择苯

D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为

4 . 从电子废料（含Au、Ag和Cu等）中可回收金，主要流程如下：

已知：王水溶金发生反应
下列说法不正确的是

A．浓盐酸促进了Au和的反应，其原因是降低了，增强了Au的还原性

B．依据王水溶金原理，NaCN饱和溶液与也可使Au溶解

C．可实现析金发生反应：

D．以为电解质进行粗金的电解精炼，可能会有AgCl覆盖在阴极发生钝化

5 . 部分含氮物质的分类与相应化合物关系如图所示。下列说法错误的是

A．b具有碱性和还原性

B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

C．反应Ⅱ过程中生成0.1mol 时，转移1mol电子

D．反应Ⅲ能有效降低水体中的氮元素含量

6 . 由辉铜矿(含，少量)合成的流程如下。

已知：时，，，离子浓度时可认为离子完全沉淀。下列说法正确的是

A．煅烧时只有两种元素被氧化

B．酸浸后，滤液的主要成分为和

C．调为时，可实现铜、铁的分离

D．乙醇的作用为增大的溶解度

7 . 七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备的工艺流程如下。

锌渣的主要成分为，含有少量下列说法正确的是

A．滤渣①为，滤渣③为和

B．氧化操作发生的反应为：

C．加入的主要作用是调节溶液的

D．操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗

8 . “龙行龘龘，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是

A．免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性

B．维生素C可用做水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

C．重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃

D．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能

9 . 以红土镍镉矿(NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收贵重金属Ni、Cd和Cu，其工艺流程如图所示：

已知：水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E(高价态/低价态)]衡量，E越大说明高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。

物质
E/V	+0.34	-0.13	-0.40	-0.44	-0.26

(1)“浆化”的目的是_____。
(2)滤渣Ⅰ中含有硫单质，写出“酸浸”时NiS反应的离子方程式_____；滤渣Ⅰ中还含有_____。(填化学式)
(3)溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度mol/L)的pH如下表，则物质X不可能是_____；所调pH范围_____。

离子
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2	4.7	6.8
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5	6.7	9.2

a．                           b．CuO                                 c．                    d．NaOH
(4)电解时阴极的电极反应为_____。
(5)整个流程中可以循环使用的物质有______。(填化学式)

10 . 海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。
1．氯离子结构示意图为___________，碘在元素周期表中的位置是___________。
2．氯气可用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。
3．次氯酸钠可用于去除废水中的铵态氮，配平离子方程式并标出电子转移方向和数目。___________
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