1 . 过氧化氢法生产亚氯酸钠(NaClO₂)工艺流程如图，下列说法正确的是

温度℃		10	20	30	40	50
溶解度	NaOH	51	109	119	129	145
	NaClO2	37	40.5	46	50.7	53.7

A．升高温度，反应速率加快，要提高产量吸收塔内应该维持较高温度

B．吸收塔内发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+H2O+O2

C．操作I为洗涤除杂

D．为了使ClO2充分反应，应保持氢氧化钠溶液在吸收塔内稍过量

2 . 写出下列化学反应的方程式
(1)加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰________。
(2)将KCN加入到过量的CuSO₄水溶液中_________。
(3)在碱性溶液中，Cr₂O₃和K₃Fe(CN)₆反应_______。
(4)在碱性条件下，Zn(CN)₄^2-和甲醛反应_______。
(5)Fe(OH)₂在常温无氧条件下转化为Fe₃O₄_________。
(6)将NaNO₃粉末小心加到熔融的NaNH₂中，生成NaN₃(没有水生成)_______。

3 . 氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_X还原成N₂，某同学在实验室中，对NH₃与NO₂反应进行了探究，回答下列问题：
(1)写出NH₃和NO₂生成N₂的化学方程式_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。生成1molN₂转移的电子数为_______N_A.被氧化的物质物质的量为_______mol
(2)某同学认为铜和浓硝酸在常温下可制得NO₂，由此可推测出铁和浓硝酸在常温下也能制得NO₂，他的推测正确吗？_______(“正确”或“不正确”)，请说明原因_______。

4 . 在反应5SO₂+2+2H₂O=2Mn²⁺+4H⁺+5中，还原剂为

A．SO2

B．

C．Mn2+

D．

5 . 已知A是空气中含量最高的一种气体，D是种重要的无机化工原料，由A到D的转化过程如图所示(如图：表示物质，表示过程，反应条件及催化剂未标出)。

回答下列问题：
(1)物质A的电子式为___________，物质D的分子式为___________。
(2)“合成"需要在高温、高压和催化剂的条件下进行，其发生反应的化学方程式___________。
(3)“吸收”中通入过量O₂的目的是___________。
(4)工业上贮存物质D的溶液可选择的罐体材料为___________(填标号)。
a．银   b．铜   c．铝   d．锌

6 . 大苏打常用于防毒面具中吸收氯气，1molNa₂S₂O₃完全反应，失去8mol电子，下列说法正确的是

A．氧化性：Na2S2O3＞Cl2

B．反应中转化为

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

D．标准状况下，每吸收8.4LCl2，反应中转移0.75mol电子

7 . (1)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)₂，相应的生产流程如下。

回答下列问题：
Ⅰ．写出①中阳极的电极反应式为___________。
Ⅱ．上述过程涉及反应主要有___________。
A．氧化还原反应     B．化合反应   C．复分解反应   D．分解反应
(2)NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

已知：ClO₂气体发生器中的反应为：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄ = 2ClO₂+2NaHSO_4。
Ⅰ．反应结束后，向ClO₂发生器中通入一定量空气的目的：___________。
Ⅱ．吸收器中生成NaClO₂的离子反应方程式为___________。

8 . 某废水理氨废水，反应为NH₃+2O₂+H⁺+H₂O，6H⁺+6+5CH₃OH3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O。在处理过程中，NH₃转化为的转化率可达95%，而转化为N₂的转化率可达96%。若每天处理含NH₃0.034 g·L^-1的废水500 m³，则理论上每天所需甲醇的质量为

A．24.32 kg

B．30 kg

C．25.3 kg

D．4.08 kg

9 . 皮蛋，又称松花蛋，因其独特的口味，是不少市民心爱的食物。传统皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、食盐、红茶、植物灰等。央视曝光了某皮蛋生产企业使用工业硫酸铜“炮制”皮蛋，工业硫酸铜中含有大量重金属。

硫酸铜是重要的工业原料。对下列有关硫酸铜的制备方法进行讨论。
查阅资料可知：铜在低温下不能和O₂发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。
(1)工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO₄溶液的。写出铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式：___________。
(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下反应也能制备CuSO₄溶液，在该反应中硫酸表现出___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。写出反应的化学方程式：___________。
(3)试分析以上两种方法哪种好，说明原因：___________。

10 . 用FeCl₃、CuCl₂的混合溶液作吸收剂可吸收工厂排放的含H₂S的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是

A．①反应的离子方程式为： S2-+Cu2+= CuS

B．在转化过程中化合价没有变化的元素只有H

C．回收32gS时，理论上需要消耗标准状况O211.2 L

D．吸收剂吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度不变