解题方法
1 . 下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是
A.用溶液吸收 |
B.利用铜与浓硫酸加热反应制取 |
C.乙醇使紫色酸性溶液褪色 |
D.在船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀 |
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名校
2 . 氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂为___________ 。(写化学式)
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解题方法
3 . Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料,磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下:已知:
Ⅰ、相关反应原理:
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2
②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16
1.用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为_____ 。该“反应”中通入氩气的原因_____ 。
2.取少量反应后溶液于试管中,选择试剂_____,可证明FeCl2溶液已反应完全。
3.已知参加反应的FeCl2溶液浓度为lmol·L−1。由题给信息分析,25℃时,当pH<2时,Fe/Fe3O4产率极低的原因_____ 。
下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图,图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。4.回流1h所得产品Fe/Fe3O4中杂质较多,结合相关方程式分析可能原因_____ 。
通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能,其转化关系如图所示。5.分析过程Ⅰ和Ⅱ,Fe3O4是该循环过程中的_____。
6.从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。_____
Ⅰ、相关反应原理:
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2
②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16
1.用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为
2.取少量反应后溶液于试管中,选择试剂_____,可证明FeCl2溶液已反应完全。
A.SO2 | B.铁粉 |
C.KSCN溶液 | D.KSCN溶液新制氯水 |
下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图,图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。4.回流1h所得产品Fe/Fe3O4中杂质较多,结合相关方程式分析可能原因
通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能,其转化关系如图所示。5.分析过程Ⅰ和Ⅱ,Fe3O4是该循环过程中的_____。
A.反应物 | B.中间产物 | C.催化剂 | D.产物 |
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4 . 日常生活中使用多种杀菌消毒剂,它们用于杀灭细菌、病毒和其他有害微生物,从而维护卫生和健康。下列试剂不是常用杀菌消毒剂的是
A.次氯酸钠 | B.高锰酸钾 | C.双氧水 | D.对氨基苯甲酸 |
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2024-04-02更新
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246次组卷
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2卷引用:2024届湖北省十一校高三下学期第二次联考化学试卷
解题方法
5 . 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ.氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。
(1)图中A可以是__________ (写化学式)。写出一个能够生成B的化学方程式__________ 。
(2)实验室中,检验溶液中是否含有的操作方法是__________ 。
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利,通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________ 。
Ⅱ.下图为实验室模拟尿素法制备水合肼()的流程图:
已知:①易溶于水,具有强还原性,易被氧化成。
②一定条件下,碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题:
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________ 。
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________ 。
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量,其主要目的是__________ 。
Ⅰ.氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。
(1)图中A可以是
(2)实验室中,检验溶液中是否含有的操作方法是
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利,通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式
Ⅱ.下图为实验室模拟尿素法制备水合肼()的流程图:
已知:①易溶于水,具有强还原性,易被氧化成。
②一定条件下,碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题:
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量,其主要目的是
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6 . 将KI、NaBr、NaCl、K2S、(NH4)2SO3的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中,若反应完毕后氯有剩余,则溶液中含量最大的离子是___________ ,一定不存在的离子是___________ 。
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23-24高一下·全国·课前预习
7 . 氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气,反应的化学方程式为____ 。
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8 . 为实现“碳中和”和“碳达峰”,科学家设计了低浓度捕获技术,并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.反应①的 | B.该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂 |
C.催化剂改变了反应②的活化能 | D.反应②中C元素既被氧化又被还原 |
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2024-02-14更新
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196次组卷
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3卷引用:湖北省恩施州高中教育联盟2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
9 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是生活中高效的漂白剂和灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料,舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到了氯气,实验室制取Cl2的离子方程式为______ ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池等场所的消毒剂。将氯气通入冷的石灰乳中充分反应,可制取漂粉精。请写出制取漂粉精的化学方程式_______ 。
(3)某实验小组对漂白液的性质进行探究如下:将少量漂白液置于2支试管中,分别加入试剂,进行下列实验。(已知淀粉遇碘单质变蓝)
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料,舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到了氯气,实验室制取Cl2的离子方程式为
(2)漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池等场所的消毒剂。将氯气通入冷的石灰乳中充分反应,可制取漂粉精。请写出制取漂粉精的化学方程式
(3)某实验小组对漂白液的性质进行探究如下:将少量漂白液置于2支试管中,分别加入试剂,进行下列实验。(已知淀粉遇碘单质变蓝)
试剂 | 实验现象 | 推论 |
紫色石蕊溶液 | 漂白液具有碱性和漂白性 | |
淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝 |
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名校
10 . 下列说法不正确 的是
A.氯气泄漏时,应该向上风口和地势较高处转移疏散人群 |
B.先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸,其目的是促使水中的次氯酸分解 |
C.金属钠着火时,可用干沙土灭火 |
D.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化,常在包装袋中放入生石灰 |
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