1 . 通入的水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和不溶于水的能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为___________。
A．             B．             C．浓硫酸

2 . 农谚说雷雨发庄稼，其中氮元素的转化过程如下：

回答下列问题：
(1)常温下，NO是_______(填“无色”或“红棕色”)气体。
(2)的水溶液具有_______(填“碱”或“酸”)性。
(3)稀硝酸可与铜反应，配平其化学方程式：
_______

3 . 探究是创新的源泉，某化学兴趣小组进行了制备氯气并探究卤素性质的实验。
(1)用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，应选择的发生装置是_______(填字母代号)，该反应体现了浓盐酸的酸性和_______ (填“氧化性”或“还原性”)。

(2)利用下图装置探究卤素的性质。

回答下列问题：
①甲中反应的离子方程式为_______，向反应后的橙黄色溶液中滴加 KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，通过上述实验_______(填“能”或“不能”)得出氧化性：Cl₂>Br₂>I_2。
②乙装置中 NaOH 溶液的作用为_______，其主要反应的化学方程式为_______。

4 . 下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是

A．用溶液吸收

B．利用铜与浓硫酸加热反应制取

C．乙醇使紫色酸性溶液褪色

D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀

5 . 氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为___________。(写化学式)

6 . Fe/Fe₃O₄复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下：

已知：
Ⅰ、相关反应原理：
①Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂
②3Fe(OH)₂=Fe+2Fe(OH)₃
③Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃=Fe₃O₄+4H₂O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)₂的Ksp=8.0×10^-16
1．用FeCl₂溶液和KOH溶液制备Fe/Fe₃O₄反应的离子方程式为_____。该“反应”中通入氩气的原因_____。
2．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl₂溶液已反应完全。

A．SO2	B．铁粉
C．KSCN溶液	D．KSCN溶液新制氯水

3．已知参加反应的FeCl₂溶液浓度为lmol·L⁻¹。由题给信息分析，25℃时，当pH<2时，Fe/Fe₃O₄产率极低的原因_____。
下图1为回流时间与Fe/Fe₃O₄产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。

4．回流1h所得产品Fe/Fe₃O₄中杂质较多，结合相关方程式分析可能原因_____。
通过Fe₃O₄和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。

5．分析过程Ⅰ和Ⅱ，Fe₃O₄是该循环过程中的_____。

A．反应物

B．中间产物

C．催化剂

D．产物

6．从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。_____

7 . 日常生活中使用多种杀菌消毒剂，它们用于杀灭细菌、病毒和其他有害微生物，从而维护卫生和健康。下列试剂不是常用杀菌消毒剂的是

A．次氯酸钠

B．高锰酸钾

C．双氧水

D．对氨基苯甲酸

8 . 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。

(1)图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。
(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。

9 . 将KI、NaBr、NaCl、K₂S、(NH₄)₂SO₃的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是___________，一定不存在的离子是___________。

10 . 氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为____。