1 . 氮是动植物生长不可缺少的元素。部分含氮化合物的化关系如图，A、C均为含氮氧化物，其中A为红棕色气体。

回答下列问题：
(1)A的化学式为______________。
(2)反应I的化学方程式是____________________________。
(3)B与溶液反应的离子方程式为____________________________。
(4)实验室可采用______________(填字母标号)收集C气体。
a．向上排空气法       b．排水法       c．向下排空气法
(5)若D为氧气，当反应Ⅱ消耗时，转移______________电子。

2 . 改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。
(1)为了保护环境，防治酸雨的方法是减少_____的排放(填“氟氯代烷”“SO₂”或“N₂”，下同)；减缓臭氧层受损的方法是减少使用_____。
(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是______(填字母代号)。
a.回收利用易拉罐          b.焚烧废旧报纸          c.随意丢弃废旧电池
(3)可用过滤的方法对污水进行初步处理，过滤属于_____(填“物理”或“化学”)方法：工业上可用中和法处理废水，现用Ca(OH)₂处理含HCl的废水，反应的化学方程式为_____。
(4)ClO₂可用于饮用水消毒。将Cl₂通入NaClO₂溶液中即可制得ClO₂，反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂=2X+2ClO₂，则X的化学式为_____。

3 . I.分类是研究的方法，如有的物质是电解质、有的是非电解质；有的化学反应是氧化还原反应，有的反应是离子反应。
(1)如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是_______。

A．①氧化物 ②纯净物 ③化合物	B．①盐 ②正盐 ③钠盐
C．①单质 ②电解质 ③化合物	D．①胶体 ②分散系 ③混合物

(2)请用圈画出①氧化还原反应和②离子反应的关系：_______。
(3)下列物质发生的反应不属于氧化还原反应的是_______。

A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑	B．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
C．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O	D．3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O

II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(4)NaClO中Cl元素的化合价是_______。
(5)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的_______ (填物质的化学式)反应生成了具漂白作用的_______(填物质的化学式)。
(6)若将“84”消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸 混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。请标出上述反应中电子转移的方向和数目_______，该反应中被还原的元素是_______。
III.Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(7)化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，上述反应中当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是_______。

A．生成了2.24升氮气	B．被氧化的氨气为0.2mol
C．反应中转移了4.8mol电子	D．氯化铵是还原产物

4 . 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。

(1)①、②、③中，属于氮的固定的是______。
(2)如图为N₂转化为HNO₃的流程。
N₂NONO₂HNO₃
①N₂转化为NO的化学方程式是______。
②NO₂转化为HNO₃的反应中，NO₂体现______性。
(3)N₂也可以转化为NH₃，写出工业合成氨的化学方程式______。
(4)任意写出一个以稀硝酸为原料，制备KNO₃的反应的化学方程式______。

5 . 以、和为原料，制备和氯化亚砜()的原理为：   。下列说法正确的是

A．反应平衡常数

B．键断裂的同时有键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态

C．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能

D．上述反应中消耗的，转移电子数为

6 . 中华文化源远流长、博大精深。下列有关说法错误的是。

A．《梦溪笔谈》记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的主要成分为

B．《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素

C．《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的还原性强于铜

D．《本草图经》“绿矾”项记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，绿矾的化学式为，属于混合物

7 . 人体可以吸收食物中的Fe²⁺，难以吸收Fe³⁺，   下列哪种物质可将Fe³⁺还原成Fe²⁺，有助于铁元素的吸收

A．葡萄糖

B．甘油

C．维生素C

D．淀粉

8 . I.下列反应中：
①
②
③
④
⑤
(1)属于氧化还原反应的是_______(填序号)；其中，做还原剂的反应是_______(填序号)。
II.已知反应：。试回答下列问题：
(2)在该反应中，被氧化的物质是_______(填化学式)。
(3)在该反应中生成32g时，消耗的质量是_______g，其中有_______g被还原。

9 . 下图是CO还原CuO的装置图：

(1)需要先通一会一氧化碳，为了先_______，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热。结束时，先撤掉_______，继续通一会一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止生成的铜又被氧化，一氧化碳_______(填“有”或“没有”)毒，加强通风换气，这里通入的气体必须处理掉，用点燃或者小气球收集；
(2)如果用点燃的方法处理多余的CO，化学方程式是_______，产物_______(填“是”或“不是”)温室效应的气体之一，其固体俗称_______；
(3)生活中冶炼金属(还原金属氧化物)除常用CO外，还有H₂和C等，从经济型和实用型考虑：
①首饰加工店你建议用_______，(选填“CO”、“H₂或” 或“C”)；
②农村打铁铺你建议用_______，(选填“CO”、“H₂或” 或“C”)；
(4)CO还原CuO反应的化学方程式CO+CuOCu+CO₂中，氧化剂是：_______，还原剂是：_______，氧化产物是：_______，还原产物是：_______。

10 . 已知反应Ca(ClO)₂＋4HCl=CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O，下列说法中错误的是

A．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分

B．HCl是还原剂

C．生成1个Cl2分子转移1个电子

D．为预防流感，将漂白粉与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混合使用，以增强消毒效果