1 . 固态化合物M的组成为CuSi₂O₅，以M为原料实现如下转化：

已知：a．固体X由两种氧化物组成，质量与M相同；b．CuAlO₂难溶于水
(1)①固体D的成分为_______，溶液E中含氮微粒有_______。
②写出反应Ⅱ的化学反应方程式_______。
③溶液F加热可得纳米，过程中pH会明显下降，原因是_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．反应Ⅰ不能在陶瓷坩埚中进行

B．固体X可溶于浓氨水

C．溶液A经净化处理后可用于工业粘合剂

D．反应Ⅲ中发生的离子反应有：

(3)已知能溶于较浓强碱溶液，蓝色溶液C中可能存在铝元素，请设计实验方案进行检验_______。

2 . 下列实验方案一定能达到预期目的的是

选项	实验方案及现象	实验目的
A	向溶液中依次加入几滴溶液、几滴无色酚酞溶液，有白色沉淀生成及溶液变红色	探究该溶液中是否含有KOH
B	向分子组成为的醛类物质中加入溴水，溴水颜色消失	探究有机物中是否含有碳碳不饱和键
C	向含有淀粉的溶液中滴加几滴溴水，振荡，得到蓝色溶液	探究还原性：
D	将石蜡油隔绝空气加强热，产生的气体通入的溶液中，溶液红棕色褪去	探究石蜡油分解生成不饱和烃气体

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . [Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO₄可用废铜屑制备，其实验方案如下：
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO₄•5H₂O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是

A．方案1使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精灯

B．方案2中参与反应的硫酸利用率为50%，且产生大气污染物

C．方案3的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

D．方案4的化学方程式为2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O

4 . 下列实验目的对应的实验操作正确的是

选项	实验操作	实验目的
	向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉	验证还原性：Fe＞Cu
B	向Na2SO3溶液中依次加入Ba(NO3)2溶液、足量盐酸	探究Na2SO3是否发生了变质
C	向新制的Cu(OH)2中滴加几滴C4H8O，振荡后加热至沸腾	探究该C4H8O中是否有-CHO
	向含有苯酚的苯中加入适量浓溴水，然后过滤、分液	除去杂质得到纯苯

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 废电池粉[锂、铁、磷、铜、铝和碳（碳粉）的质量分数分别为和]回收处理的工艺流程如下：

(1)在“转化”时加入稀硫酸和过氧化氢，可将磷酸亚铁锂转化为难溶于水和可溶于水硫酸锂，写出该反应的化学方程式：______________。哪些途径可以提高转化的效率（写两条）：______________。
(2)“净化”步骤可以去除滤液中等元素，沉渣1中含、_______。沉渣2的主要成分为_______。
(3)“电解”可以将溶液中的转化为，溶液中完全转化为的标志是______________。甲醇在阳极发生反应生成甲醛，阳极电极反应方程式为_______。在电解完成后向溶液中加入溶液可以将溶液中的沉淀。
(4)称取一定量的二水磷酸铁，用硝酸溶解后再用进行分析，得到部分杂质的质量分数，评价该制备过程_______（填“是”或“否”）符合均满足《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准。
(5)衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析，可判断样品晶体类型。下图分别为样品、和的标准卡片的衍射实验图谱，结合图像内容判断获的样品_______（填“是”或“否”）。

6 . 以电子废弃物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金属单质)为原料绿色化回收这些金属的工艺流程如下。

已知：常温下， Ni(OH)₂显碱性， K_sp[Ni(OH)₂]=10⁻¹⁵mol³⋅L⁻³；Co(OH)₂显两性，pH=13.1时开始溶解生成Co(OH) (离子浓度小于10⁻⁵ mol·L⁻¹时通常被认为不存在)。
(1)滤渣3的主要成分是_______。
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为_______，其平衡常数为_______，滤液1中金属离子的浓度均为10⁻³mol⋅L⁻¹，加碱调pH的过程中溶液体积变化忽略平计，则a=_______，此时Ni²⁺的浓度为_______ mol·L⁻¹。
(3)滤液4的主要阴离子是Aul，加入Na₂S₂O₅溶液反应的离子方程式是_______。
(4)已知： 滤液5经过简单处理就可以循环利用碘，处理过程需要加入的关键试剂应该是_______。

7 . 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾并测定产品中KSCN的含量。制备原理：(反应较缓慢)、。
已知：不溶于水，密度比水大；不溶于；在300℃左右分解。具体步骤如下：
Ⅰ．连接实验仪器，并检查装置的气密性。
Ⅱ．称取氯化铵、消石灰，经系列操作，将产生的气体通过碱石灰干燥。
Ⅲ．将干燥后的气体缓缓通入盛有、和固体催化剂的三颈烧瓶中，水浴加热较长时间直至油层消失。
Ⅳ．移开水浴，将三颈烧瓶继续加热至105℃，一段时间后，缓缓滴入适量的KOH溶液并继续保持液温105℃。
Ⅴ.过滤三颈烧瓶中的混合物，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中用到的部分实验仪器如下：

仪器b的名称是_______，“系列操作”中，为加快制备气体速率而进行的操作为_______。
(2)步骤Ⅲ中，“加热较长时间”的原因是_______。
(3)步骤Ⅳ中，将三颈烧瓶继续加热至105℃一段时间，该过程中发生反应的化学方程式为_____，实验时需将三颈烧瓶中逸出的尾气进行处理，下列试剂中最合适的是_______(填标号)。
A．饱和食盐水       B．酸性溶液             C．饱和NaHS溶液
(4)步骤Ⅴ中，第一次过滤的目的是_______。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取4.0g样品，配成250mL溶液。量取75.00mL溶液并加入适量稀硝酸调节pH，再加入几滴溶液，然后将溶液等分成三份，用0.1000mol/L 标准溶液分别滴定，达到滴定终点时平均消耗24.00mL 溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的现象是________。
②晶体中KSCN的质量分数为_______%(计算结果保留1位小数)。

8 . 可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿（元素主要以的形式存在，还含有元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示：

已知：①焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂。
②难溶于水。
③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如表所示：

开始沉淀	0.3	2.7	7.2	7.6	9.6
完全沉淀	1.1	3.2	9.2	9.6	11.1

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是__________________。
(2)“浸取”的过程中，的主要作用是__________________（用离子方程式表示）。若用盐酸代替和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因__________________。
(3)“滤液1”中加入溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(4)“滤渣2”的主要成分为_________（填化学式）。
(5)已知，当恰好沉淀完全时（浓度为），溶液中_________（保留3位有效数字）。
(6)钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。

①图3中电极应连接乙醇燃料电池的_________极（填“a”或“b”）。
②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

9 . 从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。

(1)①中的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。
(3)补全②的离子方程式：_______。

(4)②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。

已知：碘离子的氧化率
分析图中信息，选择最佳条件：_______。

10 . 宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是

A．反应①②③均为氧化还原反应

B．孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色

C．保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化

D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀