1 . 碘酸钾是常用的食盐加碘剂，用氧化得到溶液，再经一系列步骤得到产品。

已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。
下列说法错误的是

A．水浴加热时发生反应的离子方程式为

B．滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾

C．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤

D．在冷却结晶时，温度过低可能导致产品的纯度降低

2 . 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是

	发明	关键操作	化学原理
A	制墨	松木在窑内焖烧	发生不完全燃烧
B	陶瓷	黏土高温烧结	形成新的化学键
C	造纸	草木灰水浸泡树皮	促进纤维素溶解
D	火药	硫黄、硝石和木炭混合，点燃	发生氧化还原反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种重要的化工原料。工业上，以黄铁矿(主要成分FeS₂)生产硫酸的尾气为原料制备焦亚硫酸钠的一种流程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)FeS₂中铁元素的化合价为_______。
(2)“煅烧”时，主要反应的化学方程式为_______。
(3)将含有少量SO₂的尾气通入烧碱溶液中，反应的离子方程式是_______。
(4)因为Na₂S₂O₅具有_______性，长期放置Na₂S₂O₅样品会不可避免地存在Na₂SO₄，检验其中含有SO的试剂是_______。
(5)Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的含量。请配平该反应的化学方程式_______
_______I₂+ _______S₂O+ _______H₂O = _______I^- + _______SO+ _______H⁺
在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol/L 碘标准液20.00mL 。样品中Na₂S₂O₅的含量为_______g/L。

4 . 某实验小组研究Zn单质与三价铁盐的反应。
【查阅资料】
1.25℃，pH<7溶液显酸性，pH越小，溶液中H⁺浓度越大，酸性越强。
2.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液， pH>1时开始产生Fe(OH)₃沉淀。
3.Fe²⁺+NO[Fe(NO)]²⁺，[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。
【实验过程】

实验	编号	试剂	现象
	I	0.1 mol·L-1 FeCl3溶液(pH≈1.30 )	黄色溶液很快变浅，有无色气泡产生，无铁产生
	II	1 mol·L-1 FeCl3溶液 (pH≈0.70 )	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
	III	1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液(pH≈0.70 )	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
	IV	0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70 )	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，产生少量铁

【分析解释】
(1)实验I中，经检验反应后的溶液中存在Fe²⁺，产生Fe²⁺的离子方程式为___________。
(2)实验II中，产生的大量气体为___________(填化学式)。
(3)实验III中，溶液变成深棕色，NO发生了如下反应，补全该反应的离子方程式：___________。

3Zn +NO+8H⁺=3Zn²⁺+___________+4H₂O

【实验反思】
(4)由实验I～IV可知：过量的Zn与Fe³⁺反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为___________(填实验编号)。
(5)一定条件下Fe³⁺与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，其原因与Zn、Fe²⁺、Fe还原性密切相关，三种微粒还原性由强到弱的顺序为___________

5 . 根据所学知识，回答下列问题。
(1)已知反应：在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(2)下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是_______。(填标号)

A．氯化镁晶体

B．氯化钠溶液

C．液态氯化氢

D．熔融氢氧化钾

(3)是人体必需的微量元素，其中的中子数是_______，其氢化物的结构式为_______。
(4)写出炽热的碳与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(5)已知反应：(未配平)，若生成标准状况下，则转移的电子数为_______。
(6)往碘化钾溶液中通入少量，所发生的离子方程式_______。

6 . 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是

A．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性

B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发

C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸

D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解

7 . 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是

A．无色→蓝色：生成	B．蓝色→无色：转化为化合态
C．起漂白作用	D．淀粉作指示剂

8 . 一种从海水中提取溴的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是

A．“氧化”时，通入氯气前需要将海水酸化

B．吸收液中大量存在的离子为：、、、

C．“酸化”时发生反应的离子方程式：

D．极易挥发，所以操作Ⅰ为蒸馏

9 . KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗，可以利用海水中获得的I₂与KI、KOH的混合溶液为原料制备KI，流程如下：

已知：i．3I₂+6KOH=5KI+KIO₃ +3H₂O；
ii．pH=6～7的溶液显弱酸性；
iii．KI的溶解度：

温度/℃	6	20	60	100
KI溶解度/g	128	140	176	206

(1)溶液1中的溶质主要为KI、___________(填化学式)。
(2)使用粉末状的铁能加快反应速率，原因是___________。
(3)用文字描述Fe所起的作用是___________。
(4)向固体A中加入稀硫酸能够制备FeSO₄，该过程的离子方程式：___________、___________。
(5)操作2是___________，过滤，洗涤，干燥。

10 . I．汽车尾气中含有CO、NO_x等有害气体。
(1)NO_x能形成酸雨，氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，常见的有N₂O、NO、N₂O₃、NO₂(或N₂O₄)、N₂O₅，其中属于酸性氧化物的是___________。
(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

通过图示信息可判断，该条件下，N₂和O₂完全反应生成2molNO时需要___________(填“吸热”或“放热”)___________kJ的能量。
Ⅱ．目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：

已知：烟气中含尘、SO₂、NO_x(＞ 9)。
(3)“氧化”的目的是___________。图中产品中含硫成分为___________(填化学式)。
Ⅲ．海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。

(4)以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的___________种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的N₂，则转移的电子数之比为___________。
Ⅳ．利用NaOH溶液吸收NO₂，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。
(5)已知用NaOH溶液吸收时会生成NaNO₂和另一种盐，则吸收NO₂的离子方程式为___________。