1 . 亚氯酸钠和都是重要的化工原料，常用作高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
(1)用和硫酸酸化的草酸反应可制得，写出该反应的离子方程式___________。
(2)用二氧化氯可制备用途广泛的亚氯酸钠，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。

已知：①沸点为，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。
②饱和溶液高于时析出，高于时分解为和。
①实验过程中需持续通入一定量的，说明原因___________；反应结束后需再通入一定量的，说明原因___________。
②写出装置中的化学反应方程式___________。
③通入中的与中物质恰好完全反应，若从反应后的溶液中得到固体，写出实验操作的方法___________。
(3)某水样用处理后，有少量残留在水中，可用碘量法检测。
①取水样，加入过量的，用硫酸酸化，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与反应的离子方程式___________。
②已知：，向所得溶液中加入适量溶液，将溶液调节为弱酸性，再用标准溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液。计算水样中的浓度___________ (，不要求计算过程)。

2 . 某研究小组利用的还原性提纯并制取的方案如下：

下列说法不正确的是

A．“沉淀”步骤中不可使用溶液代替硫酸

B．滤渣中只有

C．“转化”步骤中发生反应的离子方程式为

D．将转化后的溶液蒸发浓缩、降温结晶得到晶体

3 . 我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题：
I．磷酸铁锂电池放电时电池反应为。
(1)磷酸铁锂电池正极的电极反应式为_____。
(2)将、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备，同时生成一种有毒的气体。写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ．回收含的废旧电池制备的流程如图所示(已知加热时可溶于盐酸)：

(3)“浸出”过程中温度不宜高于40℃，原因是_____，若要提高的浸出速率和浸出率，可采取的措施是_____(任写两点)。
(4)写出与在盐酸中发生反应的离子方程式：_____。
(5)欲证明已沉淀完全，应采用的实验操作是_____。
(6)“操作a”所需玻璃仪器有_____。

4 . 由煤矸石(主要成分为SiO₂及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)制备铁红的工艺流程如图。

(1)为加快“酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)滤渣的主要成分是___________。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓和___________。
(5)关于“煅烧脱水”制得的铁红，下列说法正确的是___________。

A．铁红的化学式为	B．铁红是具有磁性的晶体
C．铁红属于碱性氧化物	D．铁红常用作油漆、涂料的红色颜料

5 . 一定实验条件下，能将氧化成。下列物质中，能替代进行此实验的是

A．

B．

C．

D．

6 . 用(B)的性质与铂(Pt)相似，一种从废钯催化剂(主要成分约Pd、Pt、Au和As₄O₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等)中回收海绵钯、海绵铂和制备KAl(SO₄)₂·12H₂O的工艺流程如图所示：

已知：①在王水中Au、Pt、Pd以HAuCl₄、H₂PtCl₆和H₂PdCl₆形式存在，HAuCl₄、H₂PtCl₆和H₂PdCl₆均为强酸。
②(NH₄)₂PdCl₆和(NH₄)₂PtCl₆难溶于水，但(NH₄)₂PdCl₄溶于水易溶于盐酸。
③当溶液中某离子浓度c(M^n＋)≤1×10^-5mol⋅L^-1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的K_sp如下表所示：

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2	Fe(OH)2
Ksp	1×10-38	1×10-33	2×10-20	5×10-17

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，需要将废钯催化剂粉碎后再加入硫酸，同时在溶液底部鼓入N₂，则鼓入N₂的目的是___________。
(2)“溶浸”操作完成后需要加入一种酸加热赶硝后再进行过滤等操作，这种酸是___________，“分金”时，被还原的元素有___________，得到Au单质的离子方程式为___________。
(3)“沉钯”操作中，加入NaClO₃不能过量太多的原因是___________，问(NH₄)₂PtCl₆和(NH₄)₂PdCl₆中分别通入N₂H₄，在焙烧条件下可制得海绵铂和海绵钯，N₂H₄被氧化成N₂，再将海绵铂和海绵钯混合合成Pt₄Pd₃的合金，若最终得到1mol Pt₄Pd₃的合金，理论上消耗的N₂H₄最小质量为___________g。
(4)“滤液I”中加入的“试剂X”是___________，“溶解”时，向所得沉淀中分批加入硫酸，同时不断搅拌，当沉淀完全溶解后，结合溶解度图像，则获得KAl(SO₄)₂·12H₂O的最佳实验操作为___________。

7 . 利用废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：

已知：溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。难溶于水、不溶于乙醇、受热分解。还原性强于，可还原到。不稳定、易分解。没有磁性(离子中无成单电子)为平面构型；没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型。
以下操作说法正确的是

A．步骤①和④转化相同物质的量的含Pt微粒电子转移数目相同

B．步骤②⑤⑧赶出多余酸的原理相同，所需温度都不宜过高

C．步骤③加入稍过量KCl，再加入适量乙醇，均有利于晶体析出

D．步骤④用代替更好，步骤⑥可选用引入磺酸基的离子树脂

8 . 碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α—锂辉石(主要成分可用表示，还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知：常温下，各离子沉淀pH范围：

离子
开始沉淀pH	7.6	2.7	3.8	8.3
沉淀完全pH	9.7	3.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“煅烧”过程中转化为，写出与生石灰反应的化学反应方程式_______。
(2)硫酸作为浸取酸时需要加入少量硝酸，其作用是_______；“调节pH”步骤应当控制的pH范围为_______，
(3)写出“除锰”过程中的离子反应方程式_______。若“除钙”后滤液中Li⁺浓度为0.2mol/L，则该步骤后浓度应该低于_______mol/L。
(4)已知、的溶解度(g/100g水)如下表所示：

T/℃	20	50	80
	1.33	1.10	0.85
	34.2	32.5	30.7

“沉锂”后应该选择_______℃(选填“20”、“50”和“80”)蒸馏水洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_______。
(5)“沉锂”后所得碳酸锂再次经过“碳化”—“热解”步骤的目的是_______。将碳酸锂与混合，在空气中焙烧可制备电池阴极材料，写出其化学反应方程式_______。

9 . 氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。

(1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为___________。
(2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取，其反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是___________。
(5)用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为___________，固体试剂X可以为___________(填字母)。

a．过氧化钠固体             b．氢氧化钠固体             c．生石灰
(6)实验室还可用固体与浓溶液共热制取，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为___________。

(7)若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是___________。

10 . 下列各组实验所得结论不正确的是

	实验现象	结论
A	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，溶液未出现红色	样品中没有+3价铁
B	加热溶液，溶液变黄绿色
C	将溶液和稀混合，出现淡黄色沉淀和可使品红溶液褪色的气体	既体现还原性又体现氧化性
D	向苯酚浊液中加入溶液变澄清	酸性：苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D