1 . 试回答下列问题：
(1)化石燃料燃烧会产生大气污染物SO₂、NO_x等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO₂，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为___________，反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________，理论上每吸收标准状况下224mL SO₂，一定消耗___________g氧气。

(2)实验室探究SO₂与Fe(NO₃)₃溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。

滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是___________，Y中产生的白色沉淀是___________，若将换成氨水，Y中产生白色沉淀___________，若将Y改为溶液，则其化学反应方程式是___________。

2 . 工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄，含少量BaSO₄)为原料制取SrCl₂·6H₂O，生产流程如下：

已知：SrCl₂·6H₂O易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。下列说法不正确的是()

A．高温焙烧时，若0.2molSrSO4完全反应转移了1.6mol电子，该反应化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑

B．反应Ⅰ中，应使用过量的H2SO4来提高锶元素的利用率

C．为除去SrCl2·6H2O晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤

D．为得到无水SrCl2，可直接加热SrCl2·6H2O脱去结晶水制得

3 . 多晶硅的生产工艺方法主要是改良西门子法，该方法安全可靠，产品纯度高，但是生产成本较高．锌还原法成本低，但制备的多晶硅纯度不高，某研究所对锌还原法进行了研究改良，并成功制得了高纯多晶硅．改良后的锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图，请回答下列问题：

(1)和焦炭在下共热能制得粗硅，并生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________,该反应的氧化产物为___________（填化学式）．高纯硅常用作半导体材料，下列可用作半导体材料的是___________（填标号）．
A．锗       B．铅       C．镓       D．铷
(2)“氯化”时，把纯度为98%的粗硅处理成的粉末，这样做的目的是___________；“精馏”可获得纯度为99.99%以上的高纯的电子式为___________；
(3)“还原”时的温度约为，该反应的化学方程式为___________；“电解”时，熔融被电解成和,由此可知属于___________（填“离子”或“共价”）化合物，“电解”反应中，每消耗,则生成___________L（换算成标准状况）。

4 . 柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂，实验室可通过铁粉制备，反应原理简示如下：
实验步骤：
①取15g铁粉，用，边搅拌边加热，至反应完全，过滤，以滤液制备()晶体。
②取9g精制的，缓慢加入溶液，静置40min后有大量
沉淀析出，过滤洗涤，得晶体。
③在烧杯中加入6g柠檬酸、80mL水、边加热边搅拌至晶体析出，过滤洗涤干燥得晶体。
回答下列问题：
(1)请利用原子结构的相关知识解释三价铁比二价铁稳定原因_______。
(2)溶液制备晶体常用两种方法：
方法ⅰ：先将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状，可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、_______(从下列仪器中选择并填写名称，后一问相同要求)等，再将浓缩液冷却至室温，用_______(仪器名称)过滤，其优点是_______。

方法ⅱ：将滤液冷却静置后，用玻璃棒摩擦烧杯壁，先有少量规则晶体出现，后有大量晶体晶体出现。试回答，用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用_______。
(3)写出制备碳酸亚铁的离子方程式_______。
(4)利用邻二氮菲与生成稳定橙红色配合物，最大吸收波长为510nm这一特征可用来检测含量，某同学将上述所制晶体全部溶解于试管中后，添加25mL3mol/L邻二氮菲溶液后，可获得最大吸收波长，则晶体质量为_______g。
(5)不用酸性高锰酸钾溶液滴定最可能的原因是_______。

5 . 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示。

实验流程如下：
制取→制取→制取→分离提纯产品。
已知是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇、不溶于乙醚，熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。下列操作及说法错误的是

A．在加热装置A中金属钠之前，需通入一段时间的氨气用于排除装置中的空气

B．制取过程中需控制温度在210℃～220℃，可采用油浴加热

C．分离提纯应先冷却产物，再向产物中加入乙醇，减压浓缩、结晶后，再过滤、洗涤、晾干

D．若用溶液将转化为无毒气体，则至少需要溶液5L

6 . 氮肥为粮食增产做出了重大贡献。目前，CO(NH₂)₂(尿素)是使用最多的氮肥之一。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成和。尿素的某些性质如下表所示。

熔点	沸点	溶解度(20℃)	光稳定性
132.7℃	196.6℃	105g/100g水	见光易分解

1．尿素易溶于水，可能的原因是：尿素_______。

A．是极性分子	B．属于无机物
C．能与水分子形成氢键	D．分子间能形成氢键

2．根据上表信息，使用尿素的注意事项是：_______。(写2点)
3．与CH₄互为等电子体，等电子体的化学键类型和空间结构相同。运用价层电子对互斥理论预测的空间结构及其中心原子杂化轨道类型_______。

A．平面三角形sp2杂化	B．正四面体形sp3杂化
C．三角锥形sp3杂化	D．直线形sp杂化

4．简述检验溶液中存在的实验操作。_______。
过量使用尿素会造成水体中氨氮(和NH₃·H₂O中的氮元素)浓度过量。下图所示是氨氮物质的量分数随pH变化的关系。
可利用生成沉淀去除水体中的氨氮。向酸性废水中加入适量Fe₂(SO₄)₃溶液，氨氮转化为NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆沉淀。

5．写出上述反应的离子方程式。_______。
6．氨氮去除率随溶液pH的变化如下图所示，分析氨氮去除率随pH增大，先升高后降低的原因。_______。

氧化可更彻底去除水体中的氨氮。向水体中加入NaClO溶液，氨氮被氧化为N₂而除去。n(ClO^–)/n(氨氮)对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示。

7．n(ClO^–)/n(氨氮)较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降。n(ClO^–)/n(氨氮)较大时，留在水体中的含氮微粒可能是_______。(不定项)

A．

B．

C．NO2

D．

8．某废水中氨氮浓度为2800mg·L^-1，先用Fe₂(SO₄)₃溶液将氨氮转化为沉淀，氨氮去除率为81%。过滤后再向滤液中加入NaClO溶液，氨氮浓度下降为20mg·L^-1，则处理每升废水需要NaClO物质的量_______(写出计算过程)。
注：①氮元素只被氧化为N₂；②废水1L，去除氨氮后溶液体积为2L。

7 . 硫酸除锈所产生的酸洗废液中含有较高浓度的硫酸、大量的铁(＋2和＋3价)和一些杂质(、等)，利用硫酸酸洗废液生产硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．酸洗废液反应时，废气中的是的还原产物

B．加入废铁后，被铁还原的微粒有、、和等

C．与反应生成S和时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

D．用饱和溶液洗涤晶体，在除去硫酸的同时能减少硫酸亚铁晶体的溶解

8 . 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和Fe₂(SO₄)₃为原料制备的ZnFe₂O₄脱硫剂，可用于脱除煤气中的H₂S。脱硫剂的制备过程可表示为

(1)“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是___________。
(2)“除杂”包括：向浸取后的滤液中加足量锌粉、过滤、加H₂O₂氧化等步骤。过滤所得滤渣的成分为(填化学式)___________。
(3)ZnSO₄溶液经结晶可得ZnSO₄∙7H₂O固体。加热该固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。温度从688℃升高到1050℃时，分解生成的产物中有两种气体(只有一种是氧化物)，该过程中发生反应的化学方程式为___________。

(4)400℃时，将一定比例H₂、H₂S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe₂O₄脱硫剂的硫化反应器进行硫化。已知：硫化过程中ZnFe₂O₄反应后生成ZnS和FeS，该过程中发生的化学反应方程式为______________________。
(5)①氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，其中与Zn原子距离最近的O原子数目有___________个，请在图乙中画出该晶胞沿y轴方向的平面投影图___________。

②Zn²⁺能形成多种配离子，已知Zn²⁺形成的一种配离子[Zn(NH₃)₂(H₂O)₂]²⁺只有一种空间结构，则[Zn(NH₃)₄]²⁺的空间结构为___________。

9 . 回答下列问题：
(1)化学与生活、生产息息相关。
①可用于制备纯碱；                                               ②可用于葡萄酒保存；
③可用于制供氧剂；                                        ④可用于制耐火材料；
⑤CO可用于冶炼金属；                                               ⑥可用于制硫酸；
⑦可用于制硝酸
上述物质中，属于酸性氧化物的是______________________（填序号）。
(2)硝酸是用途广泛的重要化工原料。氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液与NaCl溶液的共同点是___________（填序号）。
A．都可以产生丁达尔效应                                               B．都属于混合物                    C．都能透过滤纸
(4)氮、磷都是生命元素，它们的氢化物结构相似。的沸点___________的沸点（填“＞”或“＜”）。
(5)经研究，发现可能存在第119号元素，有人称“类纺”，其位于元素周期表第八周期ⅠA族。有关“类钫”的预测正确的是           。

A．“类钫”单质具有强氧化性	B．“类钫”单质能与冷水剧烈反应
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱	D．“类钫”在化合物中显＋1价

(6)实验室中溶液久置后出现浑浊，请写出发生的化学反应方程式_________________________。
(7)氰气[]称为拟卤素，与结构相似、性质相近。在中元素___________（写元素符号）显负价。

10 . Ⅰ．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
(1)下列叙述错误的是______

A．使用含氟牙膏能预防龋齿	B．食盐不可作食品防腐剂
C．碘酒可用于皮肤外用消毒	D．“84”消毒液具有漂白性

(2)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：

下列说法错误的是______

A．加入的在还原工序中被还原

B．还原工序逸出的可用溶液吸收

C．除杂工序中可用过滤操作除去产生的滤渣

D．中和工序中的化学反应为

(3)二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示，ClO₂的消毒效率是Cl₂的___________倍(保留2位小数)。
Ⅱ．氯气产量是衡量国家工业发展的一个重要指标。
(4)1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿与浓盐酸混合加热，会产生一种令人感到窒息的黄绿色气体。请据此写出相关的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目___________。
Ⅲ．工业上采取电解饱和食盐水制备氯气。
(5)配制饱和食盐水的食盐必须精制，精制过程中需要除去Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，先后加入的除杂试剂依次为___________。
(6)除去食盐水中少量的KNO₃，实验步骤依次为：___________、___________、___________。
(7)①下图是电解饱和食盐水示意图，写出其化学反应方程式___________。

②检验Y极产物的试剂为___________，涉及的离子方程式为___________。