1 . 工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物Na[Au(CN)₂]，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。已知：HCN剧毒，易挥发，25℃时K_a(HCN)=4.0×10⁻¹⁰。
(1)配离子[Au(CN)₂]⁻中的中心离子是___________，配体是___________。
(2)Zn位于元素周期表的第4周期第___________族。

A．IIA

B．IIB

C．0

D．12

(3)配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于___________溶液中，再用蒸馏水稀释。

A．HCl

B．KOH

C．NaCl

D．NaOH

(4)25℃时，等浓度等体积NaCN与HCN混合后溶液的pH>7，原因是___________。
(5)25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10⁻⁷，K_a2=4.8×10⁻¹¹，将CO₂通入NaCN溶液中，写出发生反应的离子方程式___________。
(6)可用Cl₂处理含CN⁻废水：
___________CN⁻+___________Cl₂+___________=___________HCO+___________N₂↑+___________Cl⁻+___________。
①CN⁻中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN⁻的电子式___________。
②将上述离子方程式补充完整并配平。___________
③若标准状况下5.6m³Cl₂发生反应，转移电子的数目为___________。(N_A表示阿伏加德罗常数)
(7)酸性、碱性条件下，H₂O₂都能氧化废水中的CN⁻，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是___________。

2 . 现有一种以为载体的废旧催化剂，表面积碳且被有机物覆盖，含少量金属银。某实验室设计以下流程拟对废旧催化剂中的和Pt进行回收。

已知：不溶于硝酸。请回答下列问题：
(1)步骤I中将废催化剂焙烧的目的是___________。
(2)操作Ⅳ的名称是___________；检验废渣洗净的方法是___________。
(3)步骤Ⅲ中氧化剂是，反应后Pt转化成，每生成1mol，需要消耗H⁺的量为___________mol。该步骤中有氯气生成，其离子方程式为___________。
(4)步骤V中，在适当酸度下，树脂上发生：，吸附在树脂上得以富集，饱和后的树脂用碱液淋洗后得到含铂溶液，而要使树脂再生能重复使用，最好使用___________(填化学式)淋洗。
(5)步骤Ⅵ中生成沉淀，将该沉淀在下煅烧生成铂和三种气体，其中一种气体是空气中的主要成份之一。请写出该反应的化学反应方程式___________。

3 . 喹啉广泛用于医药、染料、农药和化学助剂等领域。在无水体系中利用Skraup反应制备喹啉的反应原理如下：

物质	分子式	相对分子质量	熔点（℃）	沸点（℃°
甘油		92	17.8	290
苯胺		93	-6.2	184
硝基苯		123	6	210
喹啉		129	-15.6	238.1

已知：ⅰ．喹啉具有碱性，在较高温度下易被氧化；
ⅱ．硫酸亚铁作反应的缓和剂。
实验步骤：
①预热：在250 mL三颈烧瓶中，加入2.0 g 晶体和19 g无水甘油，控制温度在180℃左右，加热5 min。
②加料：待自然降温至100℃左右，依次加入4.65 g苯胺，4 g硝基苯和9 mL浓硫酸。
③制备：先用小火加热装置A，当反应液微沸时先立即移去加热装置，保持微沸继续反应，后小火回流2 h。

④氧化：向反应液中加入40%的NaOH溶液呈强碱性，用水蒸气蒸馏。将馏出液用浓硫酸酸化至强酸性，然后用冰盐浴冷却至0℃，慢慢加入NaNO₂溶液至反应液使淀粉-KI试纸变蓝立即停止。再将反应液置于沸水中加热15 min，待无色气体逸出后，停止加热。
⑤蒸出：将溶液转移至圆底烧瓶，滴加40%NaOH溶液至强碱性，再用水蒸气蒸出。
⑥提纯：将粗品经分离、提纯、干燥后得到产品4.3g。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______。步骤①预热的目的是______。
(2)步骤③中，移去加热装置后若反应液继续沸腾，可采取的方法是__________________。
(3)用离子方程式表示步骤④中淀粉-KI试纸变蓝的原因：__________________。
(4)已知与在酸性条件下反应生成重氮盐，加热煮沸时水解产生和苯酚。
步骤⑤中加入40%NaOH溶液的作用有：①______，②将喹啉硫酸盐转化为喹啉，③中和苯酚，使之转化为苯酚钠从有机物中分离。
(5)检验步骤⑤中苯酚是否除尽的实验操作是______。
(6)计算该实验中喹啉的产率：______（结果保留三位有效数字）。

4 . 已知：在水中的溶解度随着温度的升高而增大。某兴趣小组按以下方法制备。
Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的、3g 和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mL 溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，再经过一系列操作，得到晶体。
下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中加入的原因之一是增大的浓度，以抑制步骤Ⅱ中的电离

B．步骤Ⅱ控制温度在10℃以下的主要原因是防止和受热分解

C．步骤Ⅲ中一系列的操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

D．该反应化学方程式为

5 . 碲广泛用于半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业。工业上利用电解铜的阳极泥(主要成分为、，还含有Ag、Au、Si等元素)提取碲，其工艺流程如图甲所示。

已知：①是一种两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。
②为酸性氧化物，溶于水生成亚硒酸。常温下，亚硒酸的电离平衡常数为，。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，为了加快反应速率，可采取的措施为_______(写一种即可)；流程中多次用到过滤操作，实验室进行过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
(2)“氧化焙烧”后碲元素转化为，写出反应的化学方程式：_______。
(3)“水浸”后，“滤液”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“酸化”后，碲以形式存在，则“还原”过程中反应的离子方程式为_______。
(5)室温下，用水吸收二氧化硒，得到溶液的pH=2，此时溶液中_______。
(6)近年，碲化镉太阳能发电玻璃在我国发展迅猛，被誉为“墙壁上的油田”，碲化镉立方晶胞结构如图乙所示。碲化镉的化学式为_______，Cd原子周围等距离且最近的Te原子为_______个，测得碲化镉晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_______pm。

6 . 是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药，炸药、染料等．工业制硝酸的流程如图所示．下列说法错误的是

A．反应①②③均属于氧化还原反应

B．若有完全转化为，理论上共需要消耗

C．吸收塔内反应的化学方程式为

D．浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了

7 . 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
(1)三氟化氮()气体是一种新型电子材料。其中N元素的化合价为______，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生反应生成HF、NO和HNO。反应过程中，被氧化与被还原的元素的质量之比为______。
(2)联氨()是一种常用的强还原剂。可用以下方法制得(装置如右图)：NaClO碱性溶液与尿素［化学式为，沸点196.6℃］水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。滴液漏斗内的试剂是______；制备联氨的离子方程式为______。

(3)与澄清石灰水混合，溶液体积为2L，半分钟后的的物质的量减少了0.2mol，______。
(4)已知：分子中的键能为a kJ/mol；分子中键能为b kJ/mol；1mol 转化为气态P原子吸收能量c kJ。写出与反应生成的热化学方程式：______。

8 . 某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行喷泉实验．
i．氨气的制备：打开，关闭和固体在甲处试管内反应生成．
ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示．
请回答下列问题：

(1)甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________________；丁处倒置漏斗的作用是______________；氨水中含有的分子有、______________．
(2)C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_____________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为_____________．
(3)该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验．

①锥形瓶中反应的离子方程式为__________________________．
②烧杯中发生反应（未配平），该反应的氧化剂为__________ （填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________（填最简整数比）．

9 . 化学小组实验探究与悬浊液的反应。
资料：i．(无色)，易被氧气氧化为。
ii．很不稳定，易转化为。
iii．在酸性溶液中易转化为、。
实验一：I．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。
Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。
(1)产生的离子方程式是___________。
(2)推测白色沉淀Ａ中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二：
实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。

①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为___________。
②根据上述实验推测白色沉淀A为，推测依据是___________。
③产生白色沉淀A的离子方程式是___________。
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为___________。
(3)为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三
实验三：
I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。
Ⅱ．向悬浊液中通入SO₂至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。
Ⅲ．向溶液中通入至过量，无明显现象。
①补全步骤I中的操作和现象___________。
②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因___________。
③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因___________。
(4)综合上述实验，与二价铜反应的产物与___________等因素有关(答出两点即可)。

10 . 选择性还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物()。
已知：ⅰ．在164℃以上时可加速分解成；
ⅱ．当NO与的物质的量相同时，会发生快速反应：
(1)钒基催化剂()可用于，反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应机理如图所示。

①脱除NO的反应方程式为___________。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低的反应速率，可能的原因是___________。
(2)臭氧对反应具有一定的辅助作用：。在不同温度下，经相同时间后测得不同投料比时NO的脱除率如图所示。

①温度低于250℃时，投料比为0.5时，NO脱除率较高的原因是___________。
②350℃后，NO脱除率均有不同程度下降，可能的原因是___________(答出两点)。
(3)以电化学结合氧化法除去烟气中的和，装置如图所示。

①若阳极区生成1mol，则经过质子交换膜的为___________mol。
②从资源利用角度说明结合电解法与氧化法的优点___________。