1 . 实验室以废旧磷酸铁锂电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为

(1)以盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂。将磷酸铁锂加入三烧瓶中(装置见下图)，滴液漏斗装有盐酸、中装有溶液。控制，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。

已知：常温时，
①实验时应先打开滴液漏斗_______(填“”或“”)。
②浸出后过滤所得滤渣主要成分为写出转化为的离子方程式：_______。
③控制原料锂的浸出率为若提高盐酸用量，可使锂浸出率达以上，但同时可能存在的缺陷有_______。
(2)用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述：
i．白色固体。ii．尚未从溶液中分离出来。
为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。
①上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)。
②实验中发生反应的离子方程式为_______。
(3)盐湖提盐后的浓缩卤水(含和少量)也常用作制备的重要原料。已知：常温时的溶解度为：的溶解度曲线如下图所示。

为获得较高产率和纯度的请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，_______，洗涤，低温烘干。完全沉淀可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]。

2 . 以、为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[]，高温煅烧制得钛酸钡粉体。工艺流程如图。

下列说法错误的是

A．“混合”反应的化学方程式为：

B．若省略“洗涤”步骤，在“煅烧”步骤中会额外产生污染空气的气体

C．先将与“混合”后再加入是为了防止产生等沉淀影响产物纯度

D．整个制备过程不涉及氧化还原反应

3 . 工业上以辉钼矿(主要含MoS₂及少量FeS、SiO₂)为原料制备MoO₃，再与S经气相反应后冷凝沉积获得纳米MoS₂，工艺流程如下。下列说法错误的是

A．“焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于

B．“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水

C．“气相沉积”时，每有1molS参加反应需转移2mol电子

D．整个流程中可循环利用的物质有2种

4 . 四氧化三铁俗称磁性氧化铁，常用于制造录音磁带和电讯器材，也可作颜料和抛光剂。某工厂以硫铁矿烧渣(主要含有等元素的氧化物及)为原料，制备的工艺流程如图所示。

已知：常温下，、、。
回答下列问题：
(1)“酸溶”硫铁矿烧渣时，为了加快酸溶速率可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)料渣1的主要成分有___________(填化学式)。
(3)常温下，已知溶液中，要使沉淀完全，则“调”的范围是___________(保留2位有效数字，一般离子浓度认为沉淀完全)。
(4)加入“沉铁”时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)①“煅烧1”的目的是将转化为，若“煅烧2”阶段发生反应时，则该反应的化学方程式为___________。
②“煅烧2”时温度对的纯度有很大影响。已知温度对纯度的影响如图1所示，则“煅烧2”时，温度最好控制在___________。

(6)一种铁基超导材料(化学式为)的晶胞如图2所示。已知：该晶胞底边边长为，高为，l号原子的高为。为阿伏加德罗常数的值。

①该晶胞中，原子的个数之比为___________；距2号原子最近的铁有___________个。
②该晶体的密度为___________，1号原子的坐标为___________。

5 . 工业利用钒渣(主要成分为FeV₂O₄，杂质为Al₂O₃)制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知：“焙烧”的产物之一为NaVO_3.下列说法不正确的是

A．“焙烧”时，

B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去

C．不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关

D．“沉钒”后的溶液中

6 . NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O(铁铵矾)、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(莫尔盐)均是分析化学中重要的试剂。氯化铁、硫酸铁是实验室常用的铁盐。
实验室可利用下列反应：Fe³⁺+AgFe²⁺+Ag⁺，用含Fe³⁺的溶液洗涤银镜反应后的试管。
(1)用0.1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液和0.05mol·L⁻¹ Fe₂(SO₄)₃溶液溶解银镜，哪种溶液除银效果更好______，从化学平衡的角度说明理由___________。
(2)某同学用0.1mol·L⁻¹的Fe(NO₃)₃溶液溶解银镜，发现银镜溶解速度比0.1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液快得多，他猜测是酸性条件下NO氧化了银，于是进行了下列操作验证猜测：
①测pH：测得0.1mol·L⁻¹的Fe(NO₃)₃的pH=2。
②配制溶液：该同学配制的溶液是___________。
③验证猜测是否正确。
(3)下列有关0.2mol·L⁻¹ NH₄Fe(SO₄)₂溶液的叙述正确的是___________。

A．室温下，其溶液中c(Fe3+)比0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)小

B．向其中滴加HBr，生成Br2

C．向其中加入铜粉，发生的离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．向其中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀的离子方程式为：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓

7 . 硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠(将和以的物质的量之比配成溶液，再通入)，实验室模拟该制备原理设计的装置如图所示。

(1)盛放固体的仪器的名称是___________；装置B的作用是___________。
(2)配制混合溶液a的步骤：i．将固体溶于“去氧水”中配成溶液(“去氧水”是指先煮沸一段时间，然后冷却至室温的蒸馏水)；ⅱ.将固体溶于溶液中。第i步采用“去氧水”的目的是___________，装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置C中不宜通入过多，其原因是___________。
(4)容易变质，可利用氧化还原反应测定其纯度(假设杂质不参加反应)：称取样品，配制成溶液。取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量，摇匀后置于暗处，充分反应后加入少量淀粉溶液，然后用样品溶液滴定，恰好消耗时达到滴定终点[已知：(未配平)、]。
①达到滴定终点的标志为___________。
②样品中的纯度为___________%(用含的代数式表示)。
③诺样品中有未反应的，会导致测得的的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是

A．在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒

B．乙醇能使蛋白质变性，生活中常用75%的酒精溶液杀菌消毒

C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂

D．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果

9 . 利用酸性溶液与的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①，②，下列说法不正确的是

A．实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现

B．①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解

C．反应①的氧化剂是，还原剂是

D．反应②每生成，反应转移电子

10 . 对反应机理的研究有助于对反应的理解。X同学对水溶液中歧化反应进行了探究，进行了如下实验：分别将9mL 饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。

序号	A	B	C
试剂组成	0.4KI	a KI 0.2	0.2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象

已知：A、B实验结束后，KI溶液的浓度不变。
(1)由以上实验可知，KI可以作为水溶液中歧化反应的______，可能的反应过程如下。将ⅰ补充完整：
反应ⅰ．______。
反应ⅱ．
(2)①B是A的对比实验，则______。
②比较A、B、C，可得出的结论是______。
(3)该同学还做了补充实验D：将9mL 饱和溶液加入2mL 0.2 KI和0.0002mol 的混合溶液中。现象为：溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快。实验表明，的歧化反应速率D>A。原因是ⅰ的反应速率______（选填“<”或“>”）ⅱ反应的速率，且ⅱ反应的发生有利于提高ⅰ反应的反应速率，因为______。