1 . I．有一块镀铜的铁制品，已严重锈蚀[铜锈成分视为]，铁锈成分视为]，实验小组同学将它粉碎后，放入过量的稀硫酸中微热使之充分反应，收集到气体甲，过滤得到固体乙和滤液丙。
(1)气体甲的成分是___________(填化学式)，固体乙的成分是___________(填名称)。
(2)铁发生的反应属于四种基本反应类型中的___________。
(3)滤液丙的颜色可能是___________(选填编号)。

A．棕黄色

B．蓝色

C．浅绿色

D．无色

(4)确认滤液丙中是否含有亚铁离子，适宜的试剂是___________(选填编号)。

A．溶液	B．NaOH溶液
C．KSCN溶液和溶液	D．淀粉试纸

Ⅱ.铁与不同浓度硝酸反应时主要还原产物不同。现将过量铁与一定浓度的硝酸充分反应，测得消耗的铁与被还原的硝酸的物质的量之比为。
(5)假若反应生成的还原产物只有一种，则还原产物是___________。
(6)所得溶液与碳酸氢铵溶液混合可获得碳酸亚铁沉淀，同时有气体生成。写出反应生成碳酸亚铁的离子方程式___________。

2 . GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是

A．过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

B．滤液1中主要含有的阴离子为、、

C．滤液2中得到时发生反应的离子方程式为

D．Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

3 . 某化学兴趣小组为了探究的性质，设计了如图所示的实验装置：

(1)盛装溶液的仪器名称是_______；
(2)实验观察到装置C中产生淡黄色沉淀，该反应的化学方程式是_______；该反应氧化剂与还原剂物质的量之比是_______；
(3)实验观察到装置B、D、E中溶液均褪色，其中体现还原性的是_______(填标号)装置，体现漂白性的是_______(填标号)装置；
(4)酸性溶液可用于测定空气中的含量。化学兴趣小组的同学将空气样品经过管道以的流速通入密闭容器中的的酸性溶液，经过溶液恰好褪色，假定样品中的被溶液充分氧化吸收。
①与酸性溶液反应的离子方程式为_______；
②该空气样品中的含量是_______。

4 . 以辉铜矿(主要含Cu₂S、Fe₂O₃、SiO₂)和软锰矿(主要含MnO₂、SiO₂)为原料联合提取铜和锰的一种流程示意图如下。

已知：i．Cu₂S、MnO₂均难溶于硫酸
ii．25℃，金属离子的起始浓度为时生成氢氧化物沉淀的pH

开始沉淀时	1.8	5.2	8.6
完全沉淀时	2.8	6.7	10.1

iii．HR萃取时发生的反应为
(1)“酸浸”过程是利用硫酸没出矿石中的铜、锰元素。
①“酸浸”过程中，为提高矿石的没出率，可采取的措施有___________(填字母序号)
A．适当提高浸出温度　　　　B．适当延长反应时间　　　　C．增大矿石的粒径
②若浸出渣中含有单质S，补全“酸浸”过程中与反应的离子方程式：___________。

(2)若“酸浸”后溶液中的浓度为，则“除铁”后溶液pH的范围为______________________。
(3)“萃取”过程是利用萃取剂HR与的选择性配位反应生成易溶于有机相的，从而实现铜、锰元素的分离。

①某种HR的结构简式为，判断该分子中可能与形成配位键的原子并说明理由：___________。

②解释“反萃取”过程中硫酸的作用：___________。
(4)“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)结合“酸浸”过程，从两种矿石中各物质性质的角度，分析联合提取铜和锰的优势：_____。

5 . 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。
请回答下列问题：
(1)为加快酸溶速率，可采取的两种措施为：_______、_______。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量多的反应的化学方程式_______。
(3)写出过量的锌粉还原HAuCl₄溶液生成金的离子方程式_______。
(4)金属A的名称是_______。
(5)操作X包括了_______过滤、洗涤、晾干。
(6)上述过程产生的NO和NO₂等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理：
①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和NO₂共0.9mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比_______。
②酸化的Ca(ClO)₂溶液吸收法：NO能被氧化成NO。研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。

6 . 根据A~J在周期表中的位置，用其对应的元素符号或化学式回答下列问题：

(1)还原性最强的单质在周期表中的位置是_______。
(2)在B、C、D、G、I中，离子半径最大的是_______。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_______。
(4)A与F两种元素形成的离子化合物的化学式_______。
(5)控制溶液为酸性，在微生物、O₂作用下实现FA到FO的转化，请写出该过程的离子方程式_______。
(6)将FO₂、FO、O₂混合气体充满一圆底烧瓶(体积已折算为标况)，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为_______mol/L。

7 . 根据信息书写方程式或描述反应过程。
(1)BMO(Bi₂MoO₆)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。

①虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为：___________。
②写出与苯酚反应的离子方程式：___________。
(2)氯化银可以溶于氨水中，写出该反应的离子方程式：___________。

8 . H、C、N、O是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的是

A．、有还原性	B．C有多种同位素和同素异形体
C．浓硝酸可用于苯的硝化反应	D．参与的反应一定为氧化还原反应

9 . 乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph-为苯基)，下列说法正确的是

A．物质Ⅰ为催化剂

B．此反应过程中是氧化剂

C．只有过程②有电子转移

D．每脱去1mol氢原子，转移2mol电子

10 . 某反应体系只有六种粒子：（无色）、和。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是

A．图中乙代表，甲代表

B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生

C．每消耗乙时转移电子

D．该反应为