某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾并测定产品中KSCN的含量。制备原理：
(反应较缓慢)、
。
已知：
不溶于水，密度比水大；
不溶于；
在300℃左右分解。具体步骤如下：
Ⅰ．连接实验仪器，并检查装置的气密性。
Ⅱ．称取氯化铵、消石灰，经系列操作，将产生的气体通过碱石灰干燥。
Ⅲ．将干燥后的气体缓缓通入盛有、
和固体催化剂的三颈烧瓶中，水浴加热较长时间直至油层消失。
Ⅳ．移开水浴，将三颈烧瓶继续加热至105℃，一段时间后，缓缓滴入适量的KOH溶液并继续保持液温105℃。
Ⅴ.过滤三颈烧瓶中的混合物，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中用到的部分实验仪器如下：_______ ，“系列操作”中，为加快制备气体速率而进行的操作为_______ 。
(2)步骤Ⅲ中，“加热较长时间”的原因是_______ 。
(3)步骤Ⅳ中，将三颈烧瓶继续加热至105℃一段时间，该过程中发生反应的化学方程式为_____ ，实验时需将三颈烧瓶中逸出的尾气进行处理，下列试剂中最合适的是_______ (填标号)。
A．饱和食盐水 B．酸性
溶液 C．饱和NaHS溶液
(4)步骤Ⅴ中，第一次过滤的目的是_______ 。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取4.0g样品，配成250mL溶液。量取75.00mL溶液并加入适量稀硝酸调节pH，再加入几滴
溶液，然后将溶液等分成三份，用0.1000mol/L 
标准溶液分别滴定，达到滴定终点时平均消耗24.00mL 溶液。
①滴定时发生的反应：
(白色)。则判断到达滴定终点的现象是________ 。
②晶体中KSCN的质量分数为_______ %(计算结果保留1位小数)。
(反应较缓慢)、。已知：
不溶于水，密度比水大；不溶于；在300℃左右分解。具体步骤如下：Ⅰ．连接实验仪器，并检查装置的气密性。
Ⅱ．称取氯化铵、消石灰，经系列操作，将产生的气体通过碱石灰干燥。
Ⅲ．将干燥后的气体缓缓通入盛有
、和固体催化剂的三颈烧瓶中，水浴加热较长时间直至油层消失。Ⅳ．移开水浴，将三颈烧瓶继续加热至105℃，一段时间后，缓缓滴入适量的KOH溶液并继续保持液温105℃。
Ⅴ.过滤三颈烧瓶中的混合物，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中用到的部分实验仪器如下：
(2)步骤Ⅲ中，“加热较长时间”的原因是
(3)步骤Ⅳ中，将三颈烧瓶继续加热至105℃一段时间，该过程中发生反应的化学方程式为
A．饱和食盐水 B．酸性
溶液 C．饱和NaHS溶液(4)步骤Ⅴ中，第一次过滤的目的是
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取4.0g样品，配成250mL溶液。量取75.00mL溶液并加入适量稀硝酸调节pH，再加入几滴
溶液，然后将溶液等分成三份，用0.1000mol/L 标准溶液分别滴定，达到滴定终点时平均消耗24.00mL 溶液。①滴定时发生的反应：
(白色)。则判断到达滴定终点的现象是②晶体中KSCN的质量分数为
更新时间：2024-05-23 15:39:14
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【推荐1】钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度等特性，其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O晶体。其工艺流程如下图所示：
已知： Ti(SO4)2+3H2O
H2TiO3↓+2H2SO4， Ti在高温下易被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)滤渣A为___________ ；滤液 A中加入铁粉的目的是___________ 。
(2)操作I为___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)实验室用FeSO4·7H2O晶体配制450mL一定物质的量浓度的硫酸亚铁溶液，需要用到的玻璃仪器有___________ 、___________ 、 烧杯和玻璃棒。
(4)反应②生成TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为___________ 。
(5)反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是___________ 。
已知： Ti(SO4)2+3H2O
H2TiO3↓+2H2SO4， Ti在高温下易被氧气氧化。 回答下列问题：
(1)滤渣A为
(2)操作I为
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【推荐2】氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是_______(填字母序号)。
(2)
外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：_______
_______
_______
_______
_______
_______
。
①请将上述反应补充完整并配平_______ 。
②上述反应中氧化剂是_______ ，氧化产物是_______ ；还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______ 。
③若反应中有2.24L(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为_______ 
。
④某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的
的是_______ (填字母序号)。
A.
B.
C.
D.浓
(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.
B.
C.
D.
①上述反应中，
仅体现氧化性的是_______ (填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______ ；、
、
的氧化性由强到弱的顺序是_______ 。
②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
、
、、
、、
。已知该反应中只发生了如下过程：
。则反应的离子方程式为_______ 。
③用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目_______ 。
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是_______(填字母序号)。
A． |
B． |
C． |
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外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：__________________________________________。①请将上述反应补充完整并配平
②上述反应中氧化剂是
③若反应中有2.24L(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为
。④某厂废液中，含有2%~5%的
，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是A.
B.C.D.浓(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.
B.
C.
D.
①上述反应中，
仅体现氧化性的是既体现氧化性又体现还原性的反应是、、的氧化性由强到弱的顺序是②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则反应的离子方程式为③用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目
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(1)上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：___________ ，控制反应温度30℃以下的原因是：___________ 。
(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：___________ 。
(3)根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在___________ 附近、反应时间应控制在___________ 。
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【推荐1】完成下列实验设计题：
(1)证明CO2中含有CO___________
(2)证明SO2中含有CO2___________
(3)证明SO
中含有SO
___________
(4)①证明H2C2O4是弱酸；②证明草酸的酸性强于碳酸；③证明草酸是二元酸___________ (提供的试剂：0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液、0.1 mol·L-1草酸溶液、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、Na2C2O4晶体、甲基橙、酚酞、pH试纸)
(5)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性___________ (提供的试剂：0.10 mol·L-1 NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10 mol·L-1 KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
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中含有SO(4)①证明H2C2O4是弱酸；②证明草酸的酸性强于碳酸；③证明草酸是二元酸
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解题方法
【推荐2】KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下：
回答下列问题：
(1)“碱溶”时，适宜的加热方式为_______ ，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有_______
(2)仪器a的名称是_______ ，装置C的用途是_______ ，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_______ 。
(3)“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则
与KOH溶液反应的离子方程式为_______ 。
(4)产品中可能会含有KOH杂质，可利用_______ 法提纯KI。为测定KI的纯度，称取0.5000 g样品溶于水，然后用0.05 mol·L
的酸性
标准溶液滴定(
)，终点时消耗11.60 mL标准溶液，则样品的纯度为_______ (保留两位有效数字)，若滴定终点读数时俯视刻度线，则测定KI纯度的结果_______ (填“偏大”或“偏小”)。
回答下列问题：
(1)“碱溶”时，适宜的加热方式为
(2)仪器a的名称是
(3)“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则
与KOH溶液反应的离子方程式为(4)产品中可能会含有KOH杂质，可利用
的酸性标准溶液滴定()，终点时消耗11.60 mL标准溶液，则样品的纯度为
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解题方法
【推荐3】苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐制，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图所示：
对反应混合物进行分离提纯的流程如下：
已知：甲苯的沸点是110.6℃，苯的沸点约为80℃；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ ，冷凝水从_______ 口流出(填“甲”或“乙”)。
(2)在三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和稍过量高锰酸钾固体，通入冷凝水，维持反应温度90℃，开启电磁搅拌器，加热回流至回流液不再出现油珠。
①“回流液不再出现油珠”说明_______ 。
②已知反应过程中甲苯被氧化为苯甲酸钾，该反应的化学方程式为_______ 。
(3)为测定所得产品的纯度，称取1.220g粗产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液用0.080mol·L-1KOH溶液进行滴定。
第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示。重复实验2次，测得所用KOH溶液的体积分别为26.08mL、26.12mL，则该粗产品中苯甲酸的质量分数为_______ %。
对反应混合物进行分离提纯的流程如下：
已知：甲苯的沸点是110.6℃，苯的沸点约为80℃；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)在三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和稍过量高锰酸钾固体，通入冷凝水，维持反应温度90℃，开启电磁搅拌器，加热回流至回流液不再出现油珠。
①“回流液不再出现油珠”说明
②已知反应过程中甲苯被氧化为苯甲酸钾，该反应的化学方程式为
(3)为测定所得产品的纯度，称取1.220g粗产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液用0.080mol·L-1KOH溶液进行滴定。
第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示。重复实验2次，测得所用KOH溶液的体积分别为26.08mL、26.12mL，则该粗产品中苯甲酸的质量分数为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】[Cu(NH3)x]SO4•yH2O是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。实验室通过如图流程测定其组成。
(1)[Cu(NH3)x]SO4•yH2O中氨的测定碱溶过程是在下列装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。
①烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为___ 。
②反应停止后还需要进行的操作是__ 。
③实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是__ 。
(2) Cu(NH3)x]SO4•yH2O中铜元素含量的测定(已知：Na2S2O3在pH为8~9稳定，pH<8时会发生歧化；I2+2S2O
=2I-+S4O
)
①准确称取样品Cu(NH3)x]SO4•yH2O0.04624g投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入6mol•L-1H2SO4溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(过量)固体，搅拌，充分反应后___ ，记录消耗Na2S2O3溶液体积.(须用试剂：Na2CO3溶液、0.1800mol•L-1Na2S2O3、淀粉溶液、蒸馏水)
②若反应消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL，则样品中n(Cu2+)=__ 。
(1)[Cu(NH3)x]SO4•yH2O中氨的测定碱溶过程是在下列装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。
①烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为
②反应停止后还需要进行的操作是
③实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是
(2) Cu(NH3)x]SO4•yH2O中铜元素含量的测定(已知：Na2S2O3在pH为8~9稳定，pH<8时会发生歧化；I2+2S2O
=2I-+S4O)①准确称取样品Cu(NH3)x]SO4•yH2O0.04624g投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入6mol•L-1H2SO4溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(过量)固体，搅拌，充分反应后
②若反应消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL，则样品中n(Cu2+)=
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解答题-实验探究题
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【推荐2】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
回答下列问题：
（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______ (填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________ (填名称)。
（2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________ ;
（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______ mol/L，x=____________ ；
（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
| 实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
| 1 | 0.10 | 10.00 |
| 2 | 1.10 | 11.10 |
| 3 | 1.50 | 13.50 |
| 4 | 0.70 | 10.80 |
（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为
（2）本实验滴定达到终点的标志是
（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为
（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】过氧乙酸（CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备： 向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。
（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为________ g。
（2）过氧乙酸含量测定。准确称取0.4900g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去过氧乙酸样品中剩余H2O2，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为25.00 mL。
已知有关反应的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。
①加入过量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化学方程式为：______________________________ 。
②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（给出计算过程并保留小数点后一位）__________ 。
③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差_______________ 。
（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为
（2）过氧乙酸含量测定。准确称取0.4900g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去过氧乙酸样品中剩余H2O2，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为25.00 mL。
已知有关反应的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。
①加入过量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化学方程式为：
②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（给出计算过程并保留小数点后一位）
③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差
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解题方法
【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
资料
1.水溶液中存在平衡：2Cl-(aq)+CuCl(s)
CuCl(aq)。
2.CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O。
3.CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl。
Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl2固体可制备CuCl。取75gCuCl2固体于烧杯中，加入100mL0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2气体。
(1)结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是___ 。
(2)溶液中通入SO2气体后，发生反应的离子方程式为___ 。
Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备CuCl。流程如图：
(3)“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是__ 。
(4)用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是___ 。
(5)合成过程中适宜的反应条件为___ 。
(6)若要制99.5gCuCl，理论上至少需要含Cu2S50%的铜矿粉的质量为___ g。
(7)相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是__ 。(答出2条即可)
资料
1.水溶液中存在平衡：2Cl-(aq)+CuCl(s)
CuCl(aq)。2.CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O。
3.CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl。
Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl2固体可制备CuCl。取75gCuCl2固体于烧杯中，加入100mL0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2气体。
(1)结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是
(2)溶液中通入SO2气体后，发生反应的离子方程式为
Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备CuCl。流程如图：
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【推荐2】过氧化钙主要用作杀菌剂、防腐剂等，温度在350℃以上容易分解。某同学在实验室中利用纯氧制取少量CaO2,其装置示意图如图:
回答下列问题：
(1)制备氧气的方法有多种，若X是MnO2,则Y 是____ ，若Y是H2O,则A中反应的化学方程式为__ 。
(2)使用橡皮软管的好处是_____ , B中试剂是______ .
(3)实验结束时，该同学取少量C中固体置于水中，发现有一种刺激性气味的气体且该气体遇石蕊试液变蓝色，则该气体成分是_______ 。
(4)为测量产品的纯度，该同学准确称量8.00g产品，然后溶解在足量的KI酸性溶液中，充分反应后再取上述溶液总量的一半，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示剂为淀粉），滴定终点时消耗了VmL标准溶液。判断滴定 达到终点时的依据是__________ ，产品中CaO2纯度为________ ％。
回答下列问题：
(1)制备氧气的方法有多种，若X是MnO2,则Y 是
(2)使用橡皮软管的好处是
(3)实验结束时，该同学取少量C中固体置于水中，发现有一种刺激性气味的气体且该气体遇石蕊试液变蓝色，则该气体成分是
(4)为测量产品的纯度，该同学准确称量8.00g产品，然后溶解在足量的KI酸性溶液中，充分反应后再取上述溶液总量的一半，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示剂为淀粉），滴定终点时消耗了VmL标准溶液。判断滴定 达到终点时的依据是
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【推荐3】硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________ 。
（2）装置B中的作用是________________ ，装置E的作用是______________________ 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________________ 。
（4）装置F的作用是________________ ，可以用一个盛装________ （填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为
（2）装置B中的作用是
（3）装置D中发生反应的化学方程式为
（4）装置F的作用是
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