【推荐1】在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中KCN，其浓度为650 mg·L^-1.现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价、O均为-2价)：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，该反应中被氧化的元素是___________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂↑+N₂↑+6KCl+2H₂O___________。
(3)若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯___________g。
(4)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是___________。
a．NH₃                                b．HI                                        c．SO₂                                d．CO₂
(5)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1.写出该反应的化学方程式：___________。(已知：氯元素最高化合价为+7价)

【推荐2】实验室利用下图装置制备KClO，并探究其性质。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_____，A中发生反应的离子方程式为______。
(2)B中盛放的试剂是______，其作用是_______。
(3)制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_____。
(4)E的作用是_______，下列不能代替E中NaOH溶液的是______(填正确答案标号)。
A．溶液       B．NaCl溶液       C．溶液       D．KI溶液
(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知KClO具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(6)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员也向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式：______。为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是_______(填序号)。
A．顺风高坡处       B．逆风高坡处       C．顺风低洼处       D．逆风低洼处

【推荐3】价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，如图为氯元素的价类二维图。

(1)根据图中信息写出Z的化学式________。
(2)的电离方程式为________。
(3)既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______。
(4)在的反应中，当参与反应的Y为1mol时，转移电子的物质的量为____mol。
(5)写出由X转化为Y的离子方程式___________。

【推荐1】回答下列问题。
I．25℃时K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，测得0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH为2.88，0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH为x。
(1)CH₃COOH的电离方程式是___________。
(2)x的值最有可能是以下选项中的___________。

A．1.88

B．2.38

C．3.38

D．3.88

(3)25℃时，向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，当混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)时，溶液的pH___________7(填>、<或=)，此时所加NaOH溶液的体积___________10mL(填>、<或=)。
Ⅱ．实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的醋酸。
(4)用___________取待测醋酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。滴定终点的现象：___________。
(5)进行了三次平行实验，将氢氧化钠标准溶液的体积读数记录如下：

序号	初读数mL	末读数mL
1	1.40	19.80
2	2.20	20.70
3	0.00

第3次实验的终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数为___________mL。根据以上数据计算该样品中醋酸的浓度为___________。

【推荐2】氯氧化铜[xCuO·yCuCl₂·zH₂O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。
(1)工业上用H₂O₂和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu^2＋时的离子方程式为___________。
(2)加Cu₂(OH)₂CO₃调节混合液pH时，其优点是___________。
(3)为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤I：称取2.5100 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K₂CrO₄溶液作指示剂，用1.00mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，滴定至终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00 mL(已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)。
步骤II：称取2.5100 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用2.00 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液10.00 mL。
已知步骤II中所发生的反应如下：
2Cu^2＋＋4I^-=2CuI↓＋I₂；                         2Na₂S₂O₃＋I₂=2NaI＋Na₂S₄O_6。
①步骤I滴定终点时的实验现象是___________。
② 通过计算确定氯氧化铜的化学式______ (写出计算过程)。

【推荐3】二氧化锰和高锰酸钾是重要的化学用品
文献资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
Ⅰ．用软锰矿吸收含SO₂的废气，制备高纯度的硫酸锰晶体
已知：①
②
③
(1)固体MnO₂和SO₂(g)反应生成MnSO₄固体的热化学方程式为___________。
Ⅱ．工业上常用软锰矿(主要成分MnO₂)为原料制备高锰酸钾。其方法为：将软锰矿(主要成分MnO₂)充分粉碎后与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液(主要成分为K₂MnO₄)。再将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，制得KMnO₄。
(2)软锰矿与KOH固体混合焙烧前充分粉碎的原因是___________。
(3)焙烧时发生反应的化学方程式为___________。
(4)固体研细后用稀KOH溶液浸取的原因是___________。
(5)用惰性电极隔膜法电解K₂MnO₄溶液的装置为如下：

①a极的电极反应为___________。
②研究发现，用无膜法电解时，锰元素利用较低，其原因是___________。
Ⅲ．测定KMnO₄产品的纯度
(6)测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂SO₃溶液滴定。
①取某KMnO₄产品0.5000g溶于水，并加入___________(填字母)进行酸化。
A．稀盐酸          B．稀硫酸          C．硝酸          D．次氯酸
②所得溶液用0.2000 mol/L标准Na₂SO₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂SO₃溶液的体积。
重复步骤①②，三次平行实验数据如表：

实验次数	1	2	3
消耗溶液体积/mL	19.30	20.98	21.02

(有关离子方程式为)
计算该KMnO₄ (式量为：158)产品的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。

【推荐2】请根据要求填写下列空白：
(1)NaHCO₃溶液呈碱性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示)，写出该溶液存在的物料守恒的关系式 ________________。
(2)把AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是________________________。
(3)若想除去CuCl₂ 溶液中混有FeCl₃杂质，则往往加入试剂 ______________。
①NaOH       ②NH₃·H₂O       ③CuO       ④CuCO₃
(4)在酸碱滴定中，我们用0.1000mol/L HCl来滴定未知浓度的NaOH溶液，①在滴定过程中，操作或说法错误的是_______________。
a.滴定终点为：当滴完最后一滴恰好变色，且在半分钟内不恢复原色
b.进行中和滴定操作时，左手振荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
c.酸式滴定管中的盐酸装液前未经润洗，导致所测定的c(NaOH)偏低。
d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致所测定的c(NaOH)偏高
②某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠 溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=________________

【推荐3】工业上常以锂辉矿(主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如图：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.7	4.7
Mg(OH)2	9.6	11.0

②Li₂CO₃的溶解度随温度变化如图所示，试回答下列问题：

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过___来提高浸取率。
(2)反应I中应调节pH范围为___，沉淀A的成分除H₂SiO₃、CaCO₃、Al(OH)₃外，还有___(填化学式)。
(3)反应Ⅱ沉淀B的主要成分为___(填化学式)。
(4)“操作I”的名称为___，洗涤Li₂CO₃沉淀要使用___(选填“热水”或“冷水”)。
(5)进行“操作Ⅱ”前应加入过量的盐酸，目的是___。

【推荐1】实验室制备溶液并用于处理含氨氮废水。
I：低温下将通入溶液中制得溶液，装置如图所示。

(1)装置B中盛放的试剂是___________。
(2)写出C装置中发生的化学方程式：___________，为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作为___________。
II：溶液处理含氨氮废水(为)，氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以形式存在。
(3)过程I的目的是将转化为，并通过鼓入大显空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：___________。
(4)过程II加入溶液可将废水中的转化为无毒物质，写出反应的离子方程式：___________。
(5)含余氯废水的主要成分是以及，X可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的___________(填字母)，
a．   　　   b．   　　   c．   　　     d．
写出其中一个反应的离子方程式：___________。

【推荐2】碘酸钾是重要的分析试剂。某研究小组设计实验制备，并进行相关探究。
I．制备
制备实验装置如图：

查阅资料：为白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳；溶于水，难溶于乙醇。
(1)装置中可以提高化学反应速率，其原因是___________。
(2)装置中制取的化学反应方程式为___________。
II．制备
(3)从B中分离出溶液，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。加入溶液中和制得溶液，再加入适量___________，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体粗产品，提纯得晶体。
III．实验探究
为探究溶液和溶液的反应，该小组设计了实验A：向足量的酸性溶液滴入数滴淀粉溶液，再加入溶液，开始时无明显现象，一段时间(T秒)后，溶液变蓝。
(4)溶液变蓝，表明体现了___________性。
(5)针对T秒前溶液未变蓝，小组做出如下猜想：
i.猜想秒前未生成，是由于反应的活化能大，影响了反应速率导致的。
ii.猜想b：T秒前生成了，但由于存在迅速被消耗，反应为___________(用离子方程式表示)。
(6)请设计实验B，证明猜想b成立：向实验A的蓝色溶液中加入少量的___________(填化学式)溶液，蓝色迅速消失，后再次变蓝。