【推荐1】已知：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成水时的反应热叫做中和热。某同学将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行反应，通过测定反应过程中的温度变化，可计算出中和热。请回答下列问题：

(1)量取盐酸和溶液时用到的实验仪器是___________。
(2)上图实验装置存在两个缺陷，分别是___________，___________。
(3)若用铁片代替硬纸板，测得的中和热∆H ___________(填“偏大”“偏小”或“无变化”)。
(4)下列说法正确的是___________(填标号)。

A．用温度计测量溶液温度时，温度计水银球不能接触容器壁和容器底

B．测量盐酸的起始温度之后，应将温度计用蒸馏水冲洗并用滤纸擦净，然后再测量溶液的起始温度

C．若不慎将溶液溅到皮肤上，需用水冲洗干净，并涂抹3%～5%溶液

D．实验结束后的废液可直接倒入下水道中排放

(5)假设盐酸和溶液的密度都是，混合后溶液的比热容为。该同学实验记录数据如下：

序号	起始温度(T/℃)		最高温度(T/℃)
	盐酸	溶液	混合溶液
1	20.0	20.0	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.1	23.5

依据实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=___________(计算结果保留一位小数)。
(6)实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热∆H___________(填“偏大”“偏小”或“无变化”)。

【推荐2】砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式_________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na₃AsO₄溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO₄^3-(无色)+2I^-+2H⁺AsO₃^3-(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O ΔH。测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO₃^3-)+c(AsO₄^3-)不再变化
c．AsO₄^3-的生成速率等于I₂的生成速率       d．保持不再变化
②0～10 min内，I⁻的反应速率v(I⁻)＝_______。
③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。
④升高温度，溶液中AsO₄^3-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）利用（2）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-和AsO₄^3-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol•L^-1的I₂溶液滴定，用____   做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I₂溶液40.00 mL。则试样中As₂O₅的质量分数是______。
（4）雄黄（As₄S₄）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式_________。

【推荐1】NH₃是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。
（1） NH₃的电子式为____________ 。
（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为_______，检验氨气的方法是____________。

（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是______；
（5）工业上用活性炭做催化剂，在280~450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为________。

【推荐3】活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如图：

完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO₂溶液只能将I^﹣氧化为I₂，同时生成NO．写出反应①的离子方程式______．
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I^﹣选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是______．
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是______．
（4）流程中，碘元素经过了I^﹣→I₂→I^﹣、IO₃^﹣→I₂的变化过程，这样反复操作的目的是______．
（5）流程中所用的NaHSO₃溶液显弱酸性，源于NaHSO₃存在以下两种程度不同的平衡体系：
①水解______和电离______（用离子方程式表示）
②如向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，回答问题：
加入少量Ba（OH）₂固体，水解平衡向______移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH______（选填：增大、减小、不变）．

【推荐1】化学与生活息息相关，根据题目信息回答相关问题。
(1)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
HUr(尿酸，aq)Ur^-(尿酸根，aq)+H⁺(aq)(37°C时，K_a=4.0×10^-6)；NaUr(s)Ur^-(aq)+Na⁺(aq)
①37°C时，1.0L水中最多可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的K_sp为________。
②关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的K_sp_______。(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)常温下，有浓度均为0.1mol·L^-1的下列4种溶液：①NaCN、②NaOH、③CH₃COONa、④Na₂CO₃。
已知常温下某些酸的电离平衡常数如下表所示：

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=5.0×10-10	Ka1=4.4×10-7；Ka2=4.7×10-11	Ka=1.8×10-5

①常温下，这4种溶液pH由大到小的顺序是________(用序号比较)。
②0.1mol·L^-1NaOH与0.2mol·L^-1HCN等体积混合，则c(HCN)________c(CN^-)(填“>”、“<”、“=”，下同)。
③若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③________④。
④25°C时，将amol·L^-1的醋酸和0.1mol·L^‑1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a________0.1。
⑤Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小排序为：________。
⑥向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生的离子反应方程式为：________。

【推荐2】(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。
(2)将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)ΔH。在T₁℃和T₂℃时，测得NO₂的物质的量随时间变化如图所示：

①T₁℃，40～80 s内用N₂O₄表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。
②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；
②T℃ 时该反应的平衡常数为________。
(4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。
①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；
②用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝__________________。

【推荐3】连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。
(2)常温下，用0.01 mol·L^-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L^-1 H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式_______。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
③b点时溶液中c(H₂N₂O₂)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(N₂)。
④a点时溶液中c(Na^＋)________c(HN₂)＋c(N₂)。

【推荐1】以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

完成下列填空：
（1）焙烧产生的SO₂可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO₂+O₂ 2SO₃+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若经一段时间后SO₃的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4 mol/(L∙s)，则这段时间为_______（选填编号）。
a．1s                    b．5s                    c．10s                    d．50s
（2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe₂O₃、Fe₃O₄等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。
（3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。
（4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________________。

【推荐2】稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪的工艺流程如图1所示。回答下列问题：

已知：xNH₄Cl·yScF₃·zH₂O是“沉钪”过程中ScF₃与氯化物形成的沉淀，在强酸中部分溶解。
(1)Sc元素在周期表中的位置_______。
(2)“焙烧”过程中使Sc₂(C₂O₄)₃充分氧化可采取的措施_______，_______。
(3)含钪元素的微粒与lgc(F^-)、pH的关系如下图2所示，用氨水调节溶液的pH，控制pH的范围是3.5<pH<<4.2，pH不能过高的原因是_______。

(4)xNH₄Cl·yScF₃·zH₂O中存在的化学键类型有_______。
A.离子键          B.极性键            C.非极性键        D.配位键        E.氢键
(5)“脱水除铵”是复盐沉淀(xNH₄Cl·yScF₃·zH₂O)的热分解过程，其固体质量与温度的关系如图3所示。其中在380-400°C过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF₃。复盐沉淀(xNH₄Cl·yScF₃·zH₂O)分解的总反应方程式为_______。

(6)传统制备ScF₃的方法是先得到ScF₃·6H₂O沉淀，再高温脱水得ScF₃，但通常含有ScOF杂质。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF₃，其原因是_______。

【推荐3】无水FeCl₃是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl₃·6H₂O和亚硫酰氯(SOCl₂)制备无水FeCl₃，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水FeCl₃能吸收空气里的水分而潮解；SOCl₂沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)仪器F的名称是___________。
(2)SOCl₂遇水发生反应的化学方程式为___________，将FeCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl₃，而将SOCl₂与FeCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水FeCl₃，试解释原因：___________。
(3)反应后通入N₂的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是___________，其作用为___________。
(4)为了检验D中最终产品是否含有FeCl₂，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl₂的最佳试剂是___________(填标号)。

A．NaOH溶液

B．铁氰化钾溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

D．KSCN溶液