绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组用废铁屑为原科与稀硫酸反应制备绿矾。
(1)将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，除去废铁屑上的油污，过滤，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍，其中加热的作用是_______。
(2)向洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至反应完全(铁屑有剩余)，发生反应的离子方程式为_______。如果加入过量的稀硫酸是否可以，说出你的理由_______。
(3)趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，干燥，得到绿矾。请分析用少量冰水洗涤晶体的目的_______。
(4)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，质量为m₁。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为m_2.按下图连接好装置进行实验。

操作步骤如下：
a.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂；
b.点燃酒精灯，加热：
c.熄灭酒精灯；
d.冷却到室温；
e.关闭K₁和K₂；
f.称量A。
重复上述操作步骤，直至A恒重(固体为FeSO₄)，质量为m₃。
①仪器B的名称是_____。整个过程中持续通入N₂的目的是______。
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____(列式表示)。若实验时按b、a次序操作，则x_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。