【推荐1】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：。三种物质的焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
（1）写出下列物质的化学式A______,B________,C________,W________。
（2）写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________________。
（3）向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L^－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。通过计算确定A溶液的物质的量浓度为 _______________。

（4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少_______？（写出必要的文字说明和计算过程）

【推荐2】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，而且其中的X、Y、Z的焰色试验均为黄色，而W为无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体，这四种化合物具有如图的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

(1)W的电子式是_______；
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______；
(3)X含有的四种元素之间(选其中二种、三种或四种元素)可组成多种化合物，现选用其中某些化合物装于如图装置Ⅰ、Ⅱ，利用图中的装置(夹持固定装置已略去)进行实验，若最终装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体单质。若此时装置Ⅱ中反应过程中共转移4 mol电子，则此时产生的无色气体单质为_______mol；装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。

【推荐3】某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_______。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式
固体B_______；沉淀D_______。
(3)写出①、②反应的离子方程式：
①_______；②_______；
(4)以Fe₂O₃为原料，可制备FeCl₂溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。_______

【推荐1】银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)电解精炼银时，阴极反应式为_____________。
(2)固体混合物B的组成为_________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式_____________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al₂O₃____CuAlO₂＋____。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液________L。
(5)CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

【推荐2】化学与环境密切相关，近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：

请回答下列问题：
(1)试样溶液加入过量溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是_______生成气体Ⅰ的离子方程式为_______，检验该气体的方法是_______。
(2)根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有_______。
(3)若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有中的几种。
①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；
②若加入溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间关系如图所示。
则下列说法不正确的是_______

A．溶液中一定不含，可能含有和	B．溶液中
C．溶液中的阴离子的物质的量为	D．

【推荐3】某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H+、Al3+、NH、Na+
可能大量含有的阴离子	Cl-、AlO、SO、MnO、Br-、I-、CO

为探究其成分，进行了以下探究实验。
(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH＜7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

(2)探究二：乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置，CCl₄层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃混合液，有白色沉淀产生。
(3)探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO₃)₂和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
①该溶液中一定含有的阳离子是_______；一定含有的阴离子是_______；其中能确定的阳离子的浓度之比为_______；不能肯定是否含有的离子是_______。确定其中阳离子的实验方法为_______。
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_______。

【推荐2】硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为___________。
(2)“滤渣1”的主要成分有___________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有
离子，可选用的化学试剂是___________。
(3)根据
的解离反应：
，可判断
是___________酸；在“过滤2”前，将溶液
调节至3.5，目的是___________。
(4)在“沉镁”中生成
沉淀的离子方程式为___________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。

【推荐3】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表

金属离子
开始沉淀的	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全的	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：
(1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。
(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。
(3)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。
(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。

【推荐1】今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^-、Ca^2＋、Ba^2＋、、，现取三份该溶液各100 mL进行如下实验：
第一份溶液中，滴加AgNO₃溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，收集到0.08 mol气体；
第三份溶液中，加入足量BaCl₂ 溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
根据上述实验，回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-_____________(填“是”或“否”)
(2)由第二份进行的实验可知原溶液中含_______离子(填化学式)，其物质的量浓度为________________________。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为_______________________(填化学式)。原混合溶液中，形成该沉淀对应的离子的物质的量浓度为________________。
(4)综合上述实验结果，你认为以下结论正确的是_____。
A．该混合物中一定含有K⁺、、、，可能含有Cl^-
B．该混合物中一定含有、、、Cl^-，可能含有Ca²⁺、K⁺
C．该混合物中一定含有、、，可能含有K⁺、Cl^-
D．该混合物中一定含有、、Cl^-，可能含有Ca²⁺、K⁺
(5)写出向Ba(OH)₂溶液中滴入过量NaHSO₄溶液反应的离子方程式_______________。

【推荐2】文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C₂O₄^2-)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：
资料:i.草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸。
ii.三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂O₄^2-K=6.3×10^-21
iii.FeC₂O₄・2H₂O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。
【实验1】用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是__________、___________。
【实验2】通过Fe³⁺和C₂O₄^2-在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向 10 mL0.5 mol·L-1FeCl3溶液中 缓慢加入 0.5 mol·L-1 K2C2O4 溶液至过量,搅 拌,充分反应后,冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是______________。
(5)经检验，翠绿色晶体为K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_____。
(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：_____Fe(C₂O₄)₃]^3-+____H₂O____FeC₂O₄·2H₂O↓+__________+_______
【实验3】研究性小组又设计以下装置直接比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性强弱，并达到了预期的目的。
(7)描述达到期目的可能产生的现象：_____________________。

【推荐3】摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－。
完成下列填空：
(1)甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH₄⁺离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe²⁺、SO₄^2－；
(2)乙同学提出检验Fe²⁺的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe²⁺。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；
丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe²⁺的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。
(3)滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe²⁺的百分含量是____________。