【推荐1】某化学兴趣小组为探究和的性质，按如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。

回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)使用可抽动铜丝的优点是___________。
(3)B处的实验现象是___________，由此推测硫元素从价变为价。
(4)C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。
(5)D装置的作用是___________。
(6)将A中产生的气体通入溶液中，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
(7)探究的酸性强于，该小组同学用下图所示装置达成实验目的。

a．       b．       c．   d．

装置的连接顺序为：纯净___________(填标号)。

【推荐2】SO₂是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO₂的实验室制备和性质实验进行研究。
(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO₂

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ______，铜丝可抽动的优点是_______。
②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO₄夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO₄以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。
③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是________。
(2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：

实验记录 A 中现象如下：

序号	反应温度/℃	实验现象
1	134	开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生
2	158	黑色固体产生的同时，有气体生成
3	180	气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊
4	260	有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固体，品红溶液褪色
5	300	同上

查阅资料得知： 产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为 CuS、Cu₂S 和 CuSO₄，其中CuS 和 Cu₂S为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO₂。
①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为 ____________。       
②实验记录表明__________对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该____________。
③装置C 中发生反应的离子方程式是 ___________________。
④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有 CuS其原理为__________(结合化学方程式解释)。

【推荐3】在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY₂含有54mol电子。
(1)用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置。_________________

(2)X元素原子核外共有______种不同能量的电子。Y与氢元素形成的化合物的电子式是______________。
(3)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式_____________________；D与E能形成一种化学式为ED₂的分子，该分子是______________分子（填“极性”“非极性”），结构式为___________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是______________ (写元素氢化物的化学式)。写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式__________________。
(4)D、Y两元素哪种非金属性较强？________写出证明这一结论的一个实验事实:____

【推荐1】研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用疏元素的基本途径。回答下列问题：
Ⅰ．以下是硫元素形成物质的“价类二维图”及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______。
(2)检验H中阴离子的实验试剂为_______。
(3)图中物质中的硫元素不能表现出氧化性的是_______(填化学式)。
Ⅱ．某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na₂SO₃溶液   ②浓硫酸   ③Na₂S溶液   ④稀硫酸   ⑤酸性KMnO₄溶液   ⑥品红溶液   ⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂	证明实现转化的现象
i
ii		②⑥⑦

(4)实验i选择的试剂是①和_______(填序号)，证明实现转化的现象是_______。
(5)实验ⅱ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现转化的现象是_______。

【推荐2】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO₂外还可能产生H₂。该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X而且该装置已略去)，试回答：

(1)装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液作用是_______；确认气体 X中有氢气的现象是_______。
(2)上述锌与浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式为_______。
(3)如果反应过程中消耗金属锌的总质量为32.5 g，则此时产生的气体X的总物质的量应为_______mol。

【推荐1】SO₂对人类的影响是把双刃剑，积极探索其性质便可变废为宝，实现资源的综合利用和可持续发展。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO₂的性质(夹持及加热装置已略去)。

(1)按图连接好装置，并按下列操作顺序检查整套装置气密性，填写空白处的操作。
第一步：检验左侧A、B、C、D四个装置的气密性：
①在D中加水没过干燥管下端，打开K₁，
②关闭___________。
③微热A装置
④若___________，则气密性良好。
第二步：同理检查右侧装置E和F的气密性
探究Ⅰ：SO₂的氧化性和还原性
打开K₁，关闭K₂，然后向三颈烧瓶中加入适量浓硫酸，加热装置A一段时间后，观察现象。
(2)仪器a的名称___________。实验时，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)C处装置出现的现象为___________，从而证明SO₂的氧化性。
探究Ⅱ：进一步探究SO₂的还原性
(4)实验过程如下：关闭K₁，打开K₂，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中有白色沉淀BaSO₄产生。上述E溶液中能氧化通入的SO₂的微粒可能有___________、___________。
(5)研究小组为了探究浓度和温度对Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄反应速率的影响，设计了系列实验，为完整体现实验方案，拟定表格如下(列出实验中需记录的物理量、所选试剂体积和所拟定的数据；数据用字母a、b、c、d ……代表，已知c＞d)；实验可选择的试剂是：0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液，0.1 mol/L H₂SO₄溶液，蒸馏水，其他仪器自选。

物理量 实验序号	反应温度 (℃)	0.1 mol/LNa2S2O3溶液体积(mL)	0.1 mol/L H2SO4溶液 体积(mL)	出现浑浊所用的时间(min)
1	a	c	c	e
2	a	d	c	f
3	b	c	V1	g
…………

① V₁=___________
②有同学认为1和2两组对照实验不能完成探究浓度对Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄反应速率的影响，请设计简单的实验方法进行改进___________。

【推荐2】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂ 和浓盐酸(12 mol·L^-1)为原料制取Cl₂。在此实验中，仪器F的作用是_______；发生装置B应选择如图三种装置中的_______(填序号)。

(2)装置D中主要反应的离子方程式为_______。为验证通入装置D中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化亚铁溶液 ②氯化铁溶液     ③酸性高锰酸钾溶液       ④硫氰化钾溶液。若Cl₂过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有_______(选填一个序号)的试管内，再加入_______(选填一个序号)。发生的现象是_______。若SO₂过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有_______(选填一个序号)的试管内，发生的现象是_______。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”所对应的化学方程式_______。上述现象体现了浓硫酸的_______(填序号)
①酸性            ②吸水性             ③脱水性             ④强氧化性
写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。

【推荐3】某化学实验小组为了验证SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：

（1）他们制备SO₂和Cl₂所依据的原理分别是：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则上图A、E装置中用来制Cl₂的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl₂转移的电子是______mol；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为____________________________，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________________________________；
（3）装置C的作用是____________________________________________________________；
（4）NaOH（足量）溶液与Cl₂反应的离子方程式是__________________________________；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

【推荐1】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：____________________________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为_____________________________________。
②X可能为__________________（填代号）。
A．NaHCO₃b.Na₂CO₃ C．Na₂SO₃ D．Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H₂O反应的氧化产物为_____________。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。
③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。
A．盐酸 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。
①A与H₂O反应的化学反应方程式为__________________________________。
②检验溶液D中还可能存在Fe²⁺的方法是_________________________________（注明试剂、现象）。

【推荐2】某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO₂、H₂的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO₂的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mL 18mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生SO₂的化学方程式_______。   
(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。
(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)   
(4)装置中干燥管C的作用是_______。
(5)反应结束后向D装置中加入足量的H₂O₂溶液和足量的BaCl₂溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)
(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO进行滴定，通过滴定出的SO的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。

【推荐3】磷酸亚铁锂(LiFePO₄)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：


I.在A中加入40mL蒸馏水、0.01molH₃PO₄和0.01molFeSO₄·7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH·H₂O，继续搅拌。
II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。
III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。
IV.冷却至室温，过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。
VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器A的名称是_______，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为_______(填选项)
A.100ml                    B.250ml                    C.500ml                       D.1000ml
(2)步骤II中，抗坏血酸的作用是_______，也可以用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是_______(用离子方程式表示)。
(3)步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
(4)步骤V检验LiFePO₄是否洗涤干净的方法是_______。
(5)干燥后称量，产品的质量是1.4g，本实验的产率为_______%(保留小数点后1位)。