【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。A、C、G、K、M 为单质，其中G、K、L、M 为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，B为黑色磁性氧化物， E为常见的强碱。

（1）D的化学式为__。
（2）写出反应①的离子方程式：__。
（3）写出反应②的离子方程式：__。
（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__。

【推荐2】某单质A经如图所示的过程，A、B、C、D均含有同一种元素，请回答下列问题：
ABCD
(1)若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。D的化学式 _________
(2)若C为淡黄色固体。
①C的电子式为________
②D中化学键类型________ (填标号)
A．离子键     B．极性键     C．非极性键
③写出C→D反应的离子方程式：________
(3)若C为红棕色气体。
写出C→D反应的化学方程式：___________________________________

【推荐3】物质A～M在一定条件下的转化关系如图（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：C：_____E：_____
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______________（填写序号）．
（3）反应④的离子方程式是：______________________．
（4）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：_______________________．

【推荐1】Ⅰ.用覆铜板制作印刷电路板时，常用FeCl₃溶液作腐蚀液。某兴趣小组在实验室进行了模拟。
(模拟实验Ⅰ)
向盛有4mL 0.2mol/L FeCl₃溶液的试管中，加入一块铜片(Cu过量)，反应一段时间后，溶液黄色褪去。
(分析解释)
(1)FeCl₃与Cu反应的离子方程式是_______。
(2)为检验反应生成的Fe²⁺，最宜选择的试剂是_______(填字母)。
a.KSCN溶液       b.NaOH溶液       c.K₃[Fe(CN)₆]溶液
(继续实验Ⅱ)
为验证上述实验中Fe³⁺是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入3滴0.1mol/L KSCN溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。
(查阅资料)
为解释该异常现象产生的原因，同学们查阅资料得知：
①2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓+(SCN)₂+4KCl
②CuSCN为白色固体，几乎不溶于水；
③(SCN)₂与Cl₂的性质相似。
(继续实验Ⅲ)

	实验方案	现象
步骤Ⅰ	取4mL 0.2mol/L FeCl2溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	无明显现象
步骤Ⅱ	取4mL 0.2mol/L CuCl2溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀

(分析解释)
(3)实验Ⅱ中白色沉淀的成分是_______(填化学式)。
(4)请结合资料，用离子方程式解释实验Ⅱ中“滴入KSCN溶液处局部出现红色”的原因_______。
Ⅱ.水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-=Fe₃O₄↓+S₄O+2H₂O。请回答下列问题：
(5)水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为_______(填元素符号)。
(6)该反应的化学方程式中，x=_______。
(7)每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子为_______mol。

【推荐1】已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：
(1)D的元素名称为：___。
(2)E在周期表中的位置为：___。
(3)C原子的结构示意图为：___。
(4)C、D、E三种元素的离子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)___。
(5)B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为___ (用对应的化学式表示)。
(6)B、C组成的能引起温室效应的化合物的电子式为___。

【推荐2】元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质三者之间关系密切。根据下列短周期主族元素的原子结构特点，回答下列问题：
(1)最外层电子数是核外电子总数的的非金属元素是_______(填元素符号或化学式，下同)。
(2)周期序数与主族序数相等的金属元素有_______。
(3)最外层电子数是电子层数3倍的元素形成的双原子分子为_______。
(4)主族序数是电子层数的2倍且具有8个中子的核素为_______。
(5)K层和M层电子数相等的元素与氮元素形成的化合物为_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)①与⑦组成的化合物的电子式_______，该化合物是由_______(填“极性”“非极性”)键形成的。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_______。
(3)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程_______。
(4)最高价氧化物是两性氧化物的元素原子结构示意图是_______；写出该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______(要求用离子符号表示)。
(6)元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为_______。

【推荐1】KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
(1)氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KC1+3C1₂，每生成3mol KH(IO₃)₂，反应中转移的电子数为________，向反应后溶液中加_________溶液得到KIO₃。
(2)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
   
①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI₂”时，发生反应的化学方程式为________________。
③在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O 第二步反应的离子方程式为________________。
(3)山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为18～33mg·kg^-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL 6.000×10^-4mol· L^-1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O= 2I^-+S₄O。计算该食盐试样中碘元素的含量________mg·kg^-1。

【推荐2】以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为________________。
(2)欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入_____________ (填 “过量”或“不足量”)的SO₂气体。
(3)加热NaHSO₃制备Na₂S₂O₅的化学方程式为__________________________________________。
(4)商品Na₂S₂O₅中可能存在Na₂SO₄，检验其中含有的方法是_________________________。
(5)一般用 K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。
①配制K₂Cr₂O₇溶液：如图所示是配制0.03mol/L 250ml标准溶液的过程示意图。


请你观察图示判断，其中不正确的操作有____(填序号)。
②下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是_____(填标号)。
A．K₂Cr₂O₇溶解后，未冷却就立即转移至容量瓶中        
B．容量瓶洗涤后未干燥
C．定容时仰视容量瓶刻度线                                   
D．称量时使用了生锈的砝码
③称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。反应式：+6Fe²⁺ +14H⁺ = 2Cr³⁺ +6Fe³⁺ +7H₂O，某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10 mL，则样品中铁含量为____________________%。

【推荐3】CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co 元素主要以Co₂O₃、 CoO 的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca 元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：
   
已知：①焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常作食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂ 难溶于水。
②CoCl₂∙6H₂O 的熔点为 86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至 110~120℃时， 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的 pH 见表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀 pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
完全沉淀 pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

回答下列问题：
(1)“550℃焙烧”的目的是_______。
(2)“浸取”的过程中，用离子方程式表示 Na₂S₂O₅的主要作用是_______。
(3)滤液 1 中加入 NaClO₃溶液的作用是_______。
(4)加入Na₂CO₃ 溶液生成滤渣 2 的主要离子方程式为_______。
滤液 3 经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂ 晶体：
   
(5)滤液 3 中加入萃取剂 I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_______。
(6)制备晶体CoCl₂∙6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是_______。
(7)测定产品的纯度：称取 CoCl₂∙6H₂O 样品，将其用适当试剂转化为 CoC₂O₄，再转化为(NH₄)₂C₂O₄溶液，稀硫酸酸化后用高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点的判定_______。