【推荐1】A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，且能形成BA₃型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)B与D所形成的化合物电子式为_______。
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为_______。
(4)实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的_______(填字母)。

A．酸性高锰酸钾溶液

B．浓H2SO4

C．NaOH溶液

D．品红溶液

(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐在空气易被氧化而变质，其原因是(用化学方程式表示)_______。

【推荐2】周期表中短周期7种主族元素A、B、C、D、E、F、G，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是淡黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）F的离子结构示意图为：______。C、D、E、F四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是________（填微粒符号）；A、C元素组成的10电子阴离子的电子式________，A、G、C元素组成具有漂白性的分子的结构式为________。
（2）用电子式表示B的简单氢化物的形成过程____________________。
（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式________。写出铜单质与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________。

【推荐3】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素A的名称_______B的元素符号_______D^2-的离子结构示意图_______。
(2)分别写出AB₂的结构式是_______，C₂B₂的电子式为_______。
(3)用电子式表示化合物C₂D的形成过程_______。

【推荐1】某研究性学习小组为探究Fe^3＋与Ag反应，进行如下实验：
将适量的0.1 mol/L Fe(NO₃)₃溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。
甲同学认为：Fe^3＋具有氧化性，能够溶解单质Ag。
乙同学认为：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，该条件下NO₃^－也能氧化单质Ag。
(1)Fe(NO₃)₃溶液显酸性的原因___________________________________________________________。(请用离子方程式表述)
(2)乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写下表内容

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
步骤Ⅰ：①____________。 步骤Ⅱ：配制与0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液所含c(H＋)、c(NO3－)相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。	②__________，乙同学的推测成立；反之，则不成立。

(3)甲同学通过验证产物，证实了Fe^3＋能够氧化单质Ag，请帮助甲同学写出实验方案____________________ , (要求：写出实验操作、现象和结论)。

【推荐2】某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：
①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是_________ (只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是_________ (只有一个选项符合题意)。
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe          B．只有Fe(OH)₃          C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe(OH)₃，可能有Fe        E．只有Fe₃O₄
(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是________________________________(用化学方程式表示)。

【推荐3】FeCl₃是一种常用的净水剂，甲、乙两小组分别用如图装置制备无水FeCl₃并证明产品中没有FeCl₂，已知无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
I.小组甲拟用如图实验装置来制备无水FeCl₃。(每个虚线框表示一个单元装置)

(1)请用文字描述方法改正以上装管的两处错误__________________________。
II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl₃。

(2)A中发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)装置接口的连接顺序为________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。
(4)装置B的作用______________________________。
(5)证明产品中没有FeCl₂的试剂是____________（填化学式）。

【推荐1】向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
   
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。
（3）若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先___，再____。

【推荐2】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
   
已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______________。
(2)过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(产物中只有一种酸根)____________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因_____________（用离子方程式表示）。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是____________和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_______________。
(4)碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是________________。
(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是____________。
   

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是a→______→________→_______→________→g，___________，其中D装置中发生反应的化学方程式是_________。

(2)B中使用雾化装置的优点是___________。
(3)上述流程中，先将NaCl粉末加入浓氨水中，再通入，而不是向饱和食盐水中先通入，再加浓氨水，从平衡移动的角度解释这样操作的优点___________。
(4)母液加入NaCl粉末，经蒸发浓缩、冷却结晶，可析出晶体的原因是___________。
(5)无水可作为基准物质，精确称取后配成浓度准确的溶液，用于标定盐酸浓度。若无水保存不当，部分受热发生了分解，以甲基橙为指示剂，用其配制的溶液标定盐酸浓度时，会使标定结果___________。

A．偏高

B．偏低

C．不变

D．无法判断

【推荐2】以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。

Na₂S₂O₅：焦亚硫酸钠，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是_______。
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是_______。
(3)过程①中处理尾气SO₂的离子反应方程式为_______。
(4)因为Na₂S₂O₅具有_______性，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄。检验其中含有SO的方法是______。
(5)一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。反应方程式为(方程式未配平)：Cr₂O+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为_______。

【推荐3】Ⅰ．某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略，气密性已检验）

实验开始前，先打开活塞K通一段时间N₂。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：
(1)实验开始前，先通一段时间N₂的目的是____________________。
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有______（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式为____________________。
(3)D中溶液紫色褪去的原理是（使用离子方程式）____________________。如果想要让C中有沉淀生成，应该改用______，生成的沉淀是______。
(4)E装置的作用是____________________。（用化学方程式表示）
Ⅱ．工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。如图装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的：

(5)写出硫化亚铁与氧气反应的方程式：____________________。图甲装置的作用：______。
(6)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，如何进行控制与估计：__________。
(7)为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是____________________。