【推荐2】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验I：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

(1)装置③的作用是________________________，装置①的作用是________________________
(2)装置②中制备ClO₂的化学方程式为____________________产生ClO₂的还原剂是装置④中制备NaClO₂的化学方程式为_____________________________
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③____________；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。
(4)达到滴定终点时的现象为______________________________
(5)该样品中NaClO₂的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。______________
(6)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果_____________（填“偏高”或“偏低”），原因用离子方程式表示为_____________________

【推荐3】氮化锶(Sr₃N₂)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
I．利用装置A和B制备

(1)装置A中仪器b名称为___________，a导管的作用是___________；实验时先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。
(2)装置B中广口瓶盛放的试剂是___________(填名称)。碱石灰的作用是___________。
(3)装置A制备N₂的化学方程式为___________。
Ⅱ．测定产品的纯度
称取6.0g产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用1.0000mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00 mLNaOH溶液(图中夹持装置略)

(4)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________。
(5)产品纯度为___________(精确到小数点后1位)。
(6)下列实验操作可能使氮化锶(Sr₃N₂)测定结果偏低的___________(填标号)。

A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

【推荐1】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO₃固体配制一定体积的a mol·L⁻¹ KBrO₃标准溶液；
Ⅱ．取v₁ mL上述溶液，加入过量KBr，加H₂SO₄酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v₂ mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液v₃ mL。
已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆
Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。
（5）KI与KBrO₃物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO₃）时，KI一定过量，理由是________。
（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。
（7）废水中苯酚的含量为___________g·L⁻¹（苯酚摩尔质量：94 g·mol ⁻¹）。
（8）由于Br₂具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

【推荐2】一氧化二氯（Cl₂O）是一种常用的氯化剂。常温下，Cl₂O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔 点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中 制备并收集少量纯净的Cl₂O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。

（1）装置E中仪器X的名称为       ______。
（2）装置的连接顺序是A   __________（每个装置限用一次）。
（3）装置F中盛装试剂的名称为______，装置E中无水氯化钙的作用是 ________.。
（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式 _______。
（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是: _______。
（6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V₁mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V₂ mL.。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。
②求残留固体中M的质量分数__________（用含m、V₁和的代数式表示）。
③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”）。

【推荐3】实验室现有一包NaCl、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69 g样品进行如下实验(所加试剂均为过量)。

请回答：
(1)①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是______(填序号)。
(2)生成沉淀C的离子方程式是_________________________________。
(3)根据上述实验，判断下列说法正确的是______(填字母)。     
a．溶液D是无色的碱性溶液
b．溶液D中至少含有5种离子
c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀
d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子
(4)样品中NaCl的物质的量为______。