【推荐1】为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、ClO_2、有机氯化物等。用NaCl电解法生成ClO₂的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO₂。
     
完成下列填空：
(1)Cl原子的最外层电子层上具有_____种不同能量的电子；HClO的电子式是_________；
(2)Cl₂性质活泼，易形成多种化合物。请说明NaCl的熔沸点比HCl高的原因：_________________________
(3)根据示意图，补充并配平ClO₂发生器中发生的化学反应方程式：_____。
_____NaClO₃＋_____HCl =_____＋_____H₂O
若反应中有2mol电子发生转移，则生成ClO₂ _____mol。
(4)某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中，相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。

NaClO溶液浓度/ (mg·L－1)	不同pH下的细菌杀灭率/%
	pH＝4.0	pH＝6.5	pH＝9.0
250	98.90	77.90	53.90

①NaClO溶液呈碱性的原因是_________________________(用离子方程式表示)。
②调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为________________。
③由表中数据可推断，该实验得到的结论是_____________________
④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。_______________

【推荐2】铈(Ce)是一种重要的稀土金属元素，常见化合价为+3和+4，在工业上应用广泛。某课题组以回收废旧的电脑显示屏的玻璃粉（含SiO₂、CeO₂、Fe₂O₃、和FeO等）为原料，设如下工艺流程回收CeO₂，并获得硫酸铁铵晶体[Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•3H₂O]
   
已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②酸浸时CeO₂不反应；③“反应I”所得溶液中含有Ce³⁺。
试回答下列问题
（1）“滤渣”的化学式为______。
（2）在酸性条件下，H₂O₂、Fe³⁺、CeO₂三种物质中，氧化性最强的是______；如将稀硫酸改为盐酸，则“酸浸”过程可能产生的大气污染物是______。
（3）“反应Ⅰ”的离子方程式为______。
（4）“氧化”反应的化学方程式为______。
（5）“操作Ⅰ”依次为：低温蒸发结晶、过滤、______常温晾干等操作。所得硫酸铁铵常用作净水剂，在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，原因是______。
（6）科学家利用CeO₂在太阳能作用下将H₂O、CO₂转化成H₂、CO，其过程如下：mCeO₂（m-x）CeO₂•xCe+xO₂，
（m-x）CeO₂•xCe+xH₂O+xCOmCeO₂+xH₂+xCO。在该总转化过程中，CeO₂作______，从能量转化的角度，该过程的重要意义是______。

【推荐3】KIO₃是常见的食盐加碘剂，实验室制备KIO₃晶体的流程如图：

已知：①碘易溶于乙醚，乙醚难溶于水；
②KIO₃在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；KIO₃难溶于乙醇。
(1)步骤①“氧化”的离子方程式为_____。
(2)步骤④中，每1mol碘单质被氧化，转移_____mol电子。
(3)步骤⑦“中和”的化学方程式为_____。步骤⑧中“洗涤”时，最好选用_____作为洗涤剂。
(4)以NaIO₃为原料制备的方法是：先向NaIO₃溶液中加入过量的NaHSO₃，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂，请写出上述制备I₂的总反应的离子方程式：_____。
(5)KI溶液和CuSO₄溶液混合可生成CuI沉淀和I₂，若生成1molI₂，消耗的KI至少为_____mol。I₂在KI溶液中可发生反应I₂+I^-I，KI₃易溶于水。实验室中使用过量的KI与CuSO₄溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_____。

【推荐1】某课题小组利用硫渣与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：四氯化锡(SnCl₄)常温下为无色液体、易水解。

硫渣的化学组成

物质	Sn	Cu2S	Pb	As	其他杂质
质量分数%	64.43	25.82	7.34	1.23	1.18

氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点

物质 性质	SnCl4	CuCl	PbCl2	AsCl3	S
熔点/℃	-33	426	501	-18	112
沸点/℃	114	1490	951	130	444

(1)仪器a的名称_______，A中发生反应的化学方程式_______。
(2)e中所加物质为_______，作用为_______。
(3)装置中存在一处缺陷会导致SnCl₄产率降低，改进的方法是_______。
(4)三颈烧瓶中得到的粗产品进行提纯的方法_______；提纯后剩余的固体渣经过处理，可回收的主要金属有_______。
(5)已知SnCl₄产品中含有少量AsCl₃杂质，碘量法可用于测量产品的纯度：取10. 00 g产品溶于水，加入0.100 mol/L标准I₂溶液20. 00 mL，并加入少量的淀粉溶液；用0.100×10^-2 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20. 00 mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：
①AsCl₃+3H₂O= H₃AsO₃+ 3HCl
②H₃AsO₃+I₂+H₂O= H₃AsO₄+2HI
③2+I₂=2I^-+
则产品中SnCl₄的质量分数_______(保留小数点后1位)；若滴定后发现滴管尖嘴处产生了气泡，则测量结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐2】草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体K_x[Fe_y(C₂O₄)_z] ·nH₂O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:
实验I.草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343~358K，用0.2000mol/L KMnO₄溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO₂逸出反应容器，KMnO₄转变成Mn²⁺。达到滴定终点时，共消耗KMnO₄ 溶液12.00 mL。
实验II. 铁含量的测定
将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)
请根据上述实验回答下列问题：
（1）实验I在滴定过程中反应的离子方程式为________________。
（2）MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²⁺，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe³⁺的含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”。)
（3）实验II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为_________。

【推荐3】实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）〔Fe(OH)(SO₄)〕_n和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：
       
(1)在①中已知FeS中铁元素生成Fe³⁺，S元素生成单质硫，写出FeS、O₂、H₂SO₄反应的离子方程式___；
(2)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_____（填编号）；A．品红溶液       B．酸性KMnO₄溶液       C．紫色石蕊溶液     D．溴水
(3)在③中，需加入的物质是______；
(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_____；
(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是__；
(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_____后（填化学式，下同），滴加过量的__，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。
(7)若用步骤③④制取绿矾，测定3g烧渣中氧化铁的质量分数
①取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需_______。
②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为15.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是______；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果______（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
③计算烧渣中铁元素的质量分数为______。

【推荐1】碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。
I．制备
称取14.0gCuSO₄·5H₂O、16.0gNa₂CO₃∙10H₂O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。

(1)①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是____________。
②检验生成物已洗涤干净的方法是___________________________。
Ⅱ．组成测定
有同学查阅资料发现用Cu(OH)₂∙CuCO₃表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu(OH)₂∙nCuCO₃，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。
(2)①仪器b的名称是____________。②检查装置气密性的方法是______________。
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m:n=_____________，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

实验序号	样品质量/g	CO2体积/mL(以折算成标准状况下)
1	0.542	44.82
2	0.542	44.80
3	0.542	44.78

【推荐2】碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。南宁二中2023级化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备，进一步处理得到产品和，实验流程如下所示。

请回答下列问题：
(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是___________(填序号)。过滤时，所需要的玻璃仪器：烧杯、___________、___________。
(2)向装置Ⅰ的饱和溶液中通入足量的和，应先通入足量___________(填“”或“”)。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的方法：取少量该纯碱样品溶于水，___________。
(4)向母液中加入一定量粉末，存在。为使晶体充分析出并分离，根据下图中和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是___________。
(6)若装置Ⅱ中得到的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。

【推荐3】硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示：

查阅资料：①SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。
②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
请回答下列问题：
(1)盛装Cu的仪器名称为_______，化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为：_______，D为储气装置，用于提供氯气，则装置D的分液漏斗中盛放的试剂为_______。
(3)球形干燥管中装有碱石灰，其作用是_______，硫酰氯在潮湿空气中产生三氧化硫和盐酸酸雾的化学方程式为_______。
(4)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_______。
(5)当装置A中排出1.12L(已折算成标准状况)气体并全部参与反应时，最终得到2.70g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______。
(2)ClO₂可将废水中的CN^-氧化成CO₂和N₂，该反应的离子方程式是_______。
(3)根据文献资料，用NaClO₃和双氧水在酸性条件下可制得ClO_2.某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO_2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置B的作用是_______。
③装置A用于生成ClO₂气体，该反应的化学方程式是_______。
(4)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入_______作指示剂，用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2=2I^-+)，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是_______，C中ClO₂溶液的浓度是_______mol•L^-1。

【推荐2】三氯化磷(PCl₃)是一种基础化工原料使用广泛需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。

已知：①氯气与白磷反应放出热量(温度高于75℃)。
②PCl₃和PCl₅遇水强烈反应并产生大量的白雾。
③PCl₃和PCl₅的物理常数如下：

	熔点	沸点
PCl3	-112℃	76℃
PCl5	146℃	200℃分解

回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___；装置A中发生反应的离子方程式为___。
（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若装置C或D中发生堵塞时B中的现象是__。
（3）为防止装置D因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。
（4）装置E的烧杯中冰盐水的作用是___。
（5）装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入；二是___。
（6）前期白磷过量生成PCl₃，后期氯气过量生成PCl₅，从PC1₃和PCl₅的混合物中分离出PCl₃的最佳方法是___。

【推荐3】高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe(OH)₃+3O₂↑+8OH^-。回答下列问题：
（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺如图：

①Na₂FeO₄中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K₂FeO₄，理由是__。
（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na₂FeO₄)是利用Fe(OH)₃、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na₂FeO₄消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。
（3）采用三室膜电解技术制备Na₂FeO₄的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K₂FeO₄投入一定浓度的Fe₂(SO₄)₃溶液中，测得剩余K₂FeO₄浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。