【推荐2】现有A、B、C、D、E、F以及甲、乙、丙九种物质，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。其中金属A焰色反应呈黄色，甲、乙、丙为气体。

请回答下列问题：
(1)B的化学式为_______，黄绿色气体的化学式为_______；
(2)写出下列反应的离子方程式：①_______；④_______；⑤_______。
(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式：_______，消耗2.7g的Al能产生标准状况下的气体_______L。
(4)将投入到紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_______。

【推荐3】Ⅰ、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)漂白粉主要用于游泳池水等的杀菌和消毒，久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因________________________________。84消毒液是一种家用消毒剂，不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有____性。
(2)新制氧水常用于杀菌消毒，在25°C时将氧气溶于水形成氯气-氯水体系。该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-的物质的量分数(a)能pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6 与pH=7.5两种情况下，pH=____时杀菌效果强。 当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、 ClO^-和_______。

ClO₂是国际上公认的安全、无毒、无“三致”效应(致癌、致畸、致突变)的杀菌消毒剂。
(3)根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO₃溶液和Na₂SO₃溶液混合并加入H₂SO₄酸化制得ClO₂且产物中有Na₂SO₄，则在该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(4)已知C1O₂在进行饮用水消毒时转化为Cl^-，则ClO₂与Cl₂的消毒能力之比为 ______(写最简整数比，消毒能力用单位质量清毒剂得电子多少来衡量)
Ⅱ、化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下:
(5)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe₃O₄、Fe₂O₃ •H₂O、FeO(OH)、 FeOCl，由产物可推测，铁器可能与____________________(填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。
分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：
Ⅰ. Fe转化为Fe²⁺；
Ⅱ. Fe²⁺在自然环境中形成FeO(OH)；
Ⅲ. FeO(OH)和 Fe²⁺反应形成致密的Fe₃O₄保护层；
Ⅳ. Fe₃O₄保护层转化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。
(6)FeOCl中铁的化合价为___；上述反应中是氧化还原反应的为_______(填序号)。
(7)FeO(OH)和Fe²⁺反应的离子方程式为______________________。
(8)Ⅳ反应为Fe₃O₄+O₂+H₂O→FeO(OH)，还原剂为________，每反应 1mol还原剂，转移电子_____ mol。

【推荐1】某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：
   
(1)固体B的主要用途有（写出1条即可）_________________________ 。
(2)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：_______________ ；________________ 。
(3)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_________________。 若往A溶液中通入足量CO₂，请写出可能发生反应的离子方程式______________。
(4)工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_____________________。
(5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al₂O₃的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)

【推荐3】已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：

元素	结构或者性质信息
a	原子的L 层上s能级电子数等于p能级电子数
b	非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物
c	原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍
d	元素的正三价离子的 3d 能级为半充满
e	元素基态原子的 M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
f	单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子

(1)写出元素 d基态原子的电子排布式为______。
(2)元素a的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同能级的电子。
(3)c、f 的气态氢化物的稳定性顺序为______(填化学式)，请比较 a、b、c的电负性大小顺序为______(填元素符号)。
(4)df₂与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有 HfO₃和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：______，该反应时若有1 mol df₂参加反应，则转移的电子数为______。

【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。以硫黄为原料的传统湿法生产工艺流程如下：

已知：NaHSO₃的过饱和溶液经结晶脱水可生成Na₂S₂O₅。
回答下列问题：
(1)为便于焚烧，可对硫黄采取的措施是__________________。
(2)废水中含有硫单质，其中一种分子组成为S₈，可与KOH溶液发生如下反应：3S₈+48KOH16K₂S+8K₂SO₃+24H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(3)反应器中发生反应的离子方程式为__________________。
(4)Na₂S₂O₅是强还原剂，很容易被O₂氧化，同时放出一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为__________________。
(5)Na₂S₂O₅生产过程中会产生SO₂，SO₂在空气中的含量超过0.02 mg·L^－1就会危害人类健康。可用如下装置测定空气中SO₂的含量。

①取5 mL 5×10^-4 mol·L^-1的碘溶液E入试管中，再加入2～3滴淀粉溶液，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100 mL，直到试管中的溶液_________ (填写现象)。
②记录抽气次数n。n≥_________，说明气体符合安全标准(假设气体均处于标准状况)。
③抽气时应慢慢抽拉活塞，原因是__________________。

【推荐2】我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS₂），随着矿石品位的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。
Ⅰ．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。
①该反应的离子方程式为____________________________________________。
②该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因：_____________________________________________________。
Ⅱ．配位浸出
反应原理为：（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有____________________（至少写出两点）。
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH₄Cl，构成NH₃·H₂O-NH₄Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向a mol·L^-1的氨水中缓慢加入等体积0.02mol·L^-1的NH₄Cl溶液，平衡时溶液呈中性。则NH₃·H₂O的电离常数K_b=________（用含a的代数式表示）；滴加NH₄Cl溶液的过程中水的电离平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
Ⅲ．生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。
   
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有________（填化学式），微生物参与反应的离子方程式为______________________（任写一个）。
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺，当有2mol 生成时，理论上消耗O₂的物质的量为________。

【推荐3】锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO₂、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：

回答下列问题：
(1) LiCoO₂中Co的化合价是_______。
(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式_______。
(3)“酸溶”时加入H₂O₂的目的是_______。
(4)“沉钴”的离子方程式为_______。
(5)取CoC₂O₄固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K⁺、IO₃^-、I^-、Mg²⁺．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O，2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，KI+I₂⇌KI₃；氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂。
（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，加入CCl₄，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。
②第二份试液中“加入CCl₄”的实验操作名称为______，CCl₄中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。
③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：
在加碘盐中，除了Na⁺、Cl^-以外，一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。
（2）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______。
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe³⁺），其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。
根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。

【推荐2】市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20～50 mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）____KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄＝___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是__________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作是______________________。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_______mg/kg（以含w的代数式表示）。

【推荐3】碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO₃)₂]的流程如图所示：

已知：碘酸(HIO₃)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在如图所示的装置中进行。

①当观察到三颈瓶中___现象时，停止通入氯气。
②“转化”时发生反应的离子方程式为___。
(2)“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、___。
(3)采用冰水浴的目的是___。
(4)有关该实验说法正确的是___。
A．适当加快搅拌速率可使“转化”时反应更充分
B．“调pH=10”后的溶液中只含有KIO₃和KOH
C．制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤
(5)准确称取产品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，滴入2~3滴___作为指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是___。