Ⅰ、中国疾控中心指出,消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)漂白粉主要用于游泳池水等的杀菌和消毒,久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用,用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因________________________________ 。84消毒液是一种家用消毒剂,不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有____ 性。
(2)新制氧水常用于杀菌消毒,在25°C时将氧气溶于水形成氯气-氯水体系。该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物质的量分数(a)能pH变化的关系如图所示。由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=6 与pH=7.5两种情况下,pH=____ 时杀菌效果强。 当pH=7.5时,氯水中含氯元素的微粒有HClO、 ClO-和_______ 。
ClO2是国际上公认的安全、无毒、无“三致”效应(致癌、致畸、致突变)的杀菌消毒剂。
(3)根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3溶液和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化制得ClO2且产物中有Na2SO4,则在该反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为______ 。
(4)已知C1O2在进行饮用水消毒时转化为Cl-,则ClO2与Cl2的消毒能力之比为______ (写最简整数比,消毒能力用单位质量清毒剂得电子多少来衡量)
Ⅱ、化学方法在文物保护中有重要作用,某博物馆修复出土铁器的部分过程如下:
(5)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3 •H2O、FeO(OH)、 FeOCl,由产物可推测,铁器可能与____________________ (填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。
分析认为,铁经过了如下腐蚀循环:
Ⅰ. Fe转化为Fe2+;
Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH);
Ⅲ. FeO(OH)和 Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层;
Ⅳ. Fe3O4保护层转化为FeO(OH),如此往复腐蚀。
(6)FeOCl中铁的化合价为___ ;上述反应中是氧化还原反应的为_______ (填序号)。
(7)FeO(OH)和Fe2+反应的离子方程式为______________________ 。
(8)Ⅳ反应为Fe3O4+O2+H2O→FeO(OH),还原剂为________ ,每反应 1mol还原剂,转移电子_____ mol。
(1)漂白粉主要用于游泳池水等的杀菌和消毒,久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用,用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因
(2)新制氧水常用于杀菌消毒,在25°C时将氧气溶于水形成氯气-氯水体系。该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物质的量分数(a)能pH变化的关系如图所示。由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=6 与pH=7.5两种情况下,pH=
ClO2是国际上公认的安全、无毒、无“三致”效应(致癌、致畸、致突变)的杀菌消毒剂。
(3)根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3溶液和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化制得ClO2且产物中有Na2SO4,则在该反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为
(4)已知C1O2在进行饮用水消毒时转化为Cl-,则ClO2与Cl2的消毒能力之比为
Ⅱ、化学方法在文物保护中有重要作用,某博物馆修复出土铁器的部分过程如下:
(5)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3 •H2O、FeO(OH)、 FeOCl,由产物可推测,铁器可能与
分析认为,铁经过了如下腐蚀循环:
Ⅰ. Fe转化为Fe2+;
Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH);
Ⅲ. FeO(OH)和 Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层;
Ⅳ. Fe3O4保护层转化为FeO(OH),如此往复腐蚀。
(6)FeOCl中铁的化合价为
(7)FeO(OH)和Fe2+反应的离子方程式为
(8)Ⅳ反应为Fe3O4+O2+H2O→FeO(OH),还原剂为
更新时间:2022-11-03 14:01:42
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
(1)为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是
______________________________________________ 。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为
_______________________________________________ 。
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是___________________________ 。
(1)为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】我国卤水锂资源占锂资源总量的79%,是世界锂资源储量最大的国家之一,某盐湖卤水(Li、Mg、B、Na、Cl含量较多)制备碳酸锂技术流程如下:
(1)盐湖卤水提取粗盐一般采取__________ 方法。
(2)已知H3BO3的Ka=5.81×10-10,请类比NH3·H2O的电离写出H3BO3的电离方程式__________ 。
(3)酸化除硼后的溶液需__________ 处理,煅烧产生的__________ 气体用水吸收得到一种强酸副产品。
(4)已知某温度下,Mg(OH)2的溶解度为5.8×10-4g,则Ksp[Mg(OH)2]=__________ mol3·L3。
(5)若沉锂选择用氨水—NH4HCO3混合溶液,发生反应的离子方程式为__________ ,请分析选用碳酸钠溶液做沉淀剂的缺点__________ 。
(1)盐湖卤水提取粗盐一般采取
(2)已知H3BO3的Ka=5.81×10-10,请类比NH3·H2O的电离写出H3BO3的电离方程式
(3)酸化除硼后的溶液需
某温度下 | Mg(OH)2 | MgCO3 | LiOH | Li2CO3 |
Ksp=6.8×10-6 | S=10g | Ksp=1.7×10-3 |
(4)已知某温度下,Mg(OH)2的溶解度为5.8×10-4g,则Ksp[Mg(OH)2]=
(5)若沉锂选择用氨水—NH4HCO3混合溶液,发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】钯(Pd)是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。某化学兴趣小组利用和溶液反应制取,并测定固体样品中钯元素的含量,实验装置如图所示。已知甲酸为无色易挥发的液体。
回答下列问题:
(1)装置中仪器的名称为______ ;
(2)当加热到时,撤去酒精灯,然后滴加甲酸,此时中发生反应的化学方程式为______ ,在反应中浓硫酸主要起______ 作用;
(3)B装置中溶液的作用为______ ,C装置中产生黑色粉末状沉淀,且溶液的减小,则中发生反应的离子方程式为______ 。
(4)某同学指出该实验存在的明显缺陷是______ ,改进的措施是______ 。
(5)丁二酮肟钯重量法因其特效性一直沿用作钯的标准测定方法。在酸性溶液中钯离子能与丁二酮肟形成鳌合物沉淀,利用丁二酮肟钯与钯之间的换算因数(钯元素在丁二酮肟钯中所占质量比)可计算钯的含量。测定固体样品中钯元素的含量的实验步骤如下:
①准确称取固体样品,加入盐酸,加热溶解,加入一定量的水稀释;
②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液,搅拌,静置陈化;
③过滤、洗涤、烘干至恒重,称量所得丁二酮肟钯的质量为。
已知丁二酮肟钯与钯之间的换算因数为,则该固体样品中钯元素的质量分数为______ (用含的代数式表示)。
回答下列问题:
(1)装置中仪器的名称为
(2)当加热到时,撤去酒精灯,然后滴加甲酸,此时中发生反应的化学方程式为
(3)B装置中溶液的作用为
(4)某同学指出该实验存在的明显缺陷是
(5)丁二酮肟钯重量法因其特效性一直沿用作钯的标准测定方法。在酸性溶液中钯离子能与丁二酮肟形成鳌合物沉淀,利用丁二酮肟钯与钯之间的换算因数(钯元素在丁二酮肟钯中所占质量比)可计算钯的含量。测定固体样品中钯元素的含量的实验步骤如下:
①准确称取固体样品,加入盐酸,加热溶解,加入一定量的水稀释;
②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液,搅拌,静置陈化;
③过滤、洗涤、烘干至恒重,称量所得丁二酮肟钯的质量为。
已知丁二酮肟钯与钯之间的换算因数为,则该固体样品中钯元素的质量分数为
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【推荐1】Ⅰ.完成下列问题
(1)我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程:“信州铅山县有苦泉,煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜,人之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是_______
(2)为实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是_______
(3)硫单质在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是_______
(4)3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为_______
(5)神舟十三号载人飞船的燃料可为肼(N2H4),发射时发生的反应为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,下列说法正确的是
(6)某溶液中可能含有H+、Fe2+、Na+、CO、SO、NO,若H+和NO的浓度分别为0.1mol·L-1、0.12mol·L-1,则溶液中一定大量存在_______
Ⅱ.实验室用100mL浓盐酸跟足量的KClO3固体共热制取Cl2,反应的化学方程式为:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。
(7)用单线桥标出电子转移的方向和数目___________ 。
(8)此反应中,氧化剂为:___________ (填化学式),被氧化的元素为___________ 。
(9)此反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为:___________ 。
(10)当有3.36L(STP)Cl2生成时,反应中转移的电子数为___________ 个。
(1)我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程:“信州铅山县有苦泉,煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜,人之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是_______
A.复分解反应 | B.离子反应 | C.置换反应 | D.蒸发结晶 |
A.KClO3→KCl | B.CuO→Cu | C.Cu→Cu(NO3)2 | D.HCO→CO2 |
A.被氧化 | B.被还原 |
C.既被氧化又被还原 | D.既未被氧化又未被还原 |
A.1:5 | B.4:1 | C.5:1 | D.1:4 |
A.肼在反应中作氧化剂 |
B.反应中每生成1个H2O转移4个电子 |
C.N2O4在反应中被氧化 |
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比是2:1 |
A.Fe2+ | B.Na+ | C.CO | D.SO |
Ⅱ.实验室用100mL浓盐酸跟足量的KClO3固体共热制取Cl2,反应的化学方程式为:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。
(7)用单线桥标出电子转移的方向和数目
(8)此反应中,氧化剂为:
(9)此反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为:
(10)当有3.36L(STP)Cl2生成时,反应中转移的电子数为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】新冠病毒爆发期间,各类消毒剂大显身手,ClO2泡腾片就是其中一种,使用时只要将其投入水中就会产生ClO2对水体、环境消毒。已知常温下ClO2是种黄绿色有刺激性气味的气体,其氧化性与Cl2的氧化性相近,熔点-59℃,沸点11.0℃,其杀菌、漂白能力均优于Cl2.工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
某兴趣小组以氯酸钠为原料通过图I装置(夹持装置略)对其制备、检验进行了研究。
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,该反应中氧化剂和还原制的物质的量之比为___________ ;
(3)装置C的作用是___________ ;装置D中的试剂X是___________ 。
A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.淀粉粉碘化钾溶液 D.盐酸
(4)从下图中选出最佳尾气处理装置___________ 。
(5)该兴趣小组再以亚氯酸钠为原料对其制备进行了探究,实验中发现盐酸和NaClO2反应剧烈,将盐酸改为含有相同H+浓度的硫酸,反应开始时比较缓慢,稍过一段时间产生气体的速率迅速加快,产生气体的速率加快的原因可能是___________ ;
(6)ClO2能被多种稳定剂吸收,若将其用于果蔬保鲜,你认为图3中效果较好的稳定剂是___________ ,原因是___________ 。
某兴趣小组以氯酸钠为原料通过图I装置(夹持装置略)对其制备、检验进行了研究。
(1)仪器A的名称是
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,该反应中氧化剂和还原制的物质的量之比为
(3)装置C的作用是
A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.淀粉粉碘化钾溶液 D.盐酸
(4)从下图中选出最佳尾气处理装置
(5)该兴趣小组再以亚氯酸钠为原料对其制备进行了探究,实验中发现盐酸和NaClO2反应剧烈,将盐酸改为含有相同H+浓度的硫酸,反应开始时比较缓慢,稍过一段时间产生气体的速率迅速加快,产生气体的速率加快的原因可能是
(6)ClO2能被多种稳定剂吸收,若将其用于果蔬保鲜,你认为图3中效果较好的稳定剂是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐3】铬镀在金属上可以防锈,坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为,还含有等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图:
已知:Cr(VI)在中性或碱性溶液中以形式存在,在酸性条件下以形式存在回答下列问题:
(1)中铁元素的化合价为___________ 。
(2)“焙烧”时,气体和矿料逆流加入的原因是___________ ,铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成和一种红棕色固体,同时释放,该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为___________ 。
(3)“滤渣Ⅱ”为___________ (填化学式)。
(4)“酸化Ⅱ”的目的是___________ 。
(5)“还原”时,加入草酸()得到Cr(Ⅲ)的离子方程式为___________ 。
(6)工业上也可用通过铝热反应冶炼铬,化学方程式为___________ 。
已知:Cr(VI)在中性或碱性溶液中以形式存在,在酸性条件下以形式存在回答下列问题:
(1)中铁元素的化合价为
(2)“焙烧”时,气体和矿料逆流加入的原因是
(3)“滤渣Ⅱ”为
(4)“酸化Ⅱ”的目的是
(5)“还原”时,加入草酸()得到Cr(Ⅲ)的离子方程式为
(6)工业上也可用通过铝热反应冶炼铬,化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。
(1)实验室制备氯气相关反应的化学方程式为:___________ 。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入物质的组合是___________ (填编号)。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是___________ 。该现象___________ (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因___________ 。
(4)写出装置F中发生的主要反应的离子方程式___________ 。
(1)实验室制备氯气相关反应的化学方程式为:
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入物质的组合是
编号 | a | b | c | d |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)写出装置F中发生的主要反应的离子方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验:
(1)A为氯气发生装置,写出反应的化学方程式_____________________ .
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(气),试写出D装置中反应的化学方程式_______________ .装置C的作用是________________ .
(3)E处石蕊试液的现象是_____________ ,其原因是________________ .
(4)若将E处溶液改为澄清石灰水,反应过程的现象是___________ .
A.有白色沉淀生成 B.无白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是________________________________________ .B的作用是___________________________________________ .
(1)A为氯气发生装置,写出反应的化学方程式
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(气),试写出D装置中反应的化学方程式
(3)E处石蕊试液的现象是
(4)若将E处溶液改为澄清石灰水,反应过程的现象是
A.有白色沉淀生成 B.无白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究:
(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质,下列说法正确的是_____________
A 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B Cl-和Cl2都具有很强的氧化性
C 新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸
D 将新制氯水滴入AgNO3溶液,会出现白色沉淀
(2)仪器a的名称为___________ ,装置B中饱和食盐水的作用是___________ 。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为:_________ 。
(4)装置D中的实验现象为__________________ ,装置E中的实验现象为___________ 。
(5)整套实验装置存在着明显缺陷,你的改进措施是______________ 。
(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质,下列说法正确的是
A 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B Cl-和Cl2都具有很强的氧化性
C 新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸
D 将新制氯水滴入AgNO3溶液,会出现白色沉淀
(2)仪器a的名称为
(3)装置A中发生反应的离子方程式为:
(4)装置D中的实验现象为
(5)整套实验装置存在着明显缺陷,你的改进措施是
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【推荐1】七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣,其主要成分是MgCO3,还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质,工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图:
已知:①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示:
(1)开始用到硫酸的质量分数为70%,密度为1.61g/cm3,则该硫酸溶液的物质的量浓度为___ 。
(2)滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,还有___ 。
(3)加入MgO后,加热煮沸的目的是___ 。
(4)若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___ 。
(5)流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤,这样即可得到CaSO4·2H2O,又防止___ 。
(6)获取MgSO4·7H2O的操作2为:___ 、___ 、过滤洗涤。
(7)已知开始硼镁泥样品的质量为ag,制取七水硫酸镁的质量为bg,据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗?若能,请写出表达式;若不能,请说明理由。___ (能或不能),表达式(或理由)为___ 。
已知:①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示:
温度/℃ 物质 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.21 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | —— |
(2)滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,还有
(3)加入MgO后,加热煮沸的目的是
(4)若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为
(5)流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤,这样即可得到CaSO4·2H2O,又防止
(6)获取MgSO4·7H2O的操作2为:
(7)已知开始硼镁泥样品的质量为ag,制取七水硫酸镁的质量为bg,据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗?若能,请写出表达式;若不能,请说明理由。
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(0.65)
【推荐2】ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器C的名称是:___________ 。安装F中导管时,应选用图2中的:___________ 。(填“a”或“b”)
(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:____ ;为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是:__________________________ 。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是:_________________ 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:___________ ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是:______________________ 。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂的原因是________________ 。
(1)仪器C的名称是:
(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是:
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂的原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】已知FeBr2是一种棕黄色固体,可用于医药,在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对FeBr2进行了如下实验:
Ⅰ.配制480mL0.2mol•L-1FeBr2溶液
(1)用托盘天平称量,计算需要称取FeBr2固体的质量:_____ g。
(2)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要_____ 。
(3)下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是:_____ (填标号)。
(4)若在配制过程中出现下列情况,会使所配制FeBr2溶液的浓度偏低的是_____ (填标号)。
Ⅱ.探究FeBr2的性质(已知还原性:Fe2+>Br-)
(5)取20mL上述FeBr2溶液,先加入KSCN溶液,再滴入少量新制氯水,观察现象为_____ 。
(6)若向上述FeBr2溶液通入过量Cl2,反应的离子方程式为_____ 。
(7)为测定FeBr2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素),某化学兴趣小组设计如图方案:
写出步骤④的化学方程式:_____ 。
Ⅰ.配制480mL0.2mol•L-1FeBr2溶液
(1)用托盘天平称量,计算需要称取FeBr2固体的质量:
(2)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要
(3)下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是:
A.配制溶液之前,要检查容量瓶是否漏水 |
B.容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 |
C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀释;使用完毕,应洗净、晾干 |
D.可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液 |
A.称量时,所用的砝码已部分生锈 |
B.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
C.没有冷却到室温就立即开始转移溶液 |
D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加入蒸馏水至刻度线 |
Ⅱ.探究FeBr2的性质(已知还原性:Fe2+>Br-)
(5)取20mL上述FeBr2溶液,先加入KSCN溶液,再滴入少量新制氯水,观察现象为
(6)若向上述FeBr2溶液通入过量Cl2,反应的离子方程式为
(7)为测定FeBr2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素),某化学兴趣小组设计如图方案:
写出步骤④的化学方程式:
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