回答下列问题。
I．25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，测得0.1mol/LCH3COOH溶液的pH为2.88，0.01mol/LCH3COOH溶液的pH为x。
(1)CH3COOH的电离方程式是___________ 。
(2)x的值最有可能是以下选项中的___________。
(3)25℃时，向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，当混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，溶液的pH___________ 7(填>、<或=)，此时所加NaOH溶液的体积___________ 10mL(填>、<或=)。
Ⅱ．实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的醋酸。
(4)用___________ 取待测醋酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________ 作指示剂。滴定终点的现象：___________ 。
(5)进行了三次平行实验，将氢氧化钠标准溶液的体积读数记录如下：
第3次实验的终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数为___________ mL。根据以上数据计算该样品中醋酸的浓度为___________ 。
I．25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，测得0.1mol/LCH3COOH溶液的pH为2.88，0.01mol/LCH3COOH溶液的pH为x。
(1)CH3COOH的电离方程式是
(2)x的值最有可能是以下选项中的___________。
| A．1.88 | B．2.38 | C．3.38 | D．3.88 |
(3)25℃时，向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，当混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，溶液的pH
Ⅱ．实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的醋酸。
(4)用
(5)进行了三次平行实验，将氢氧化钠标准溶液的体积读数记录如下：
| 序号 | 初读数mL | 末读数mL |
| 1 | 1.40 | 19.80 |
| 2 | 2.20 | 20.70 |
| 3 | 0.00 |
第3次实验的终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数为
更新时间：2024-01-17 22:52:08
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【推荐1】高锰酸钾(
)在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是
，含有
和
等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)“焙烧”中有
生成，该步骤主要反应的化学方程式为_______ 。
(2)“水浸”时需要加热，其目的是_______ 。“滤渣1”的主要成分为_______ 。
(3)在该制备过程可循环使用的物质有_______ 、_______ (两空均写化学式)。
(4)操作Ⅱ是将混合液_______ 、_______ 、过滤。
(5)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析。现称取制得的高锰酸钾产品1.6000g，配成250mL溶液，用酸式滴定管量取25.00mL待测液，再加入少量硫酸酸化。用
的草酸钾标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为18.00mL，高锰酸钾产品的纯度为_______ (保留3位有效数字，假设杂质不反应)。(已知滴定过程中涉及的反应：
，
，两式均未配平)
)在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图： 
| 物质 | |  |  |
| 溶解度/g | 6.38 | 111 | 11.1 |
(1)“焙烧”中有
生成，该步骤主要反应的化学方程式为(2)“水浸”时需要加热，其目的是
(3)在该制备过程可循环使用的物质有
(4)操作Ⅱ是将混合液
(5)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析。现称取制得的高锰酸钾产品1.6000g，配成250mL溶液，用酸式滴定管量取25.00mL待测液，再加入少量硫酸酸化。用
的草酸钾标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为18.00mL，高锰酸钾产品的纯度为，，两式均未配平)
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【推荐2】工业和居民生活向大气排放污染物使大气酸化，造成大气酸化的主要气体之一是SO2.某化学学习小组同学对SO2性质进行了探究。
(1)学习小组用图1装置制备SO2气体。_______ 。
②写出仪器A中发生反应的化学方程式_______ 。
③反应结束后，排除A瓶中残留的SO2气体，其具体操作是_______ 。
(2)学习小组用图2装置来检验SO2的性质，回答有关问题。
①甲同学欲检验SO2的漂白性，则B中应加入的试剂是_______ 。
②乙同学欲检验SO2的氧化性和还原性，分别在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶液，请描述在通入SO2气体过程中观察到的现象_______ 。
③丙同学欲检验H2SO3与HClO酸性强弱，应分别在B、C中盛放_______ (填标号)。
A．足量Ca (ClO)2溶液、Ba (OH)2溶液 B．足量NaClO、澄清石灰水
C．足量NaHCO3、NaClO溶液 D．足量NaHCO3、Ca (ClO)2溶液
(3)学习小组对Na2SO3固体的纯度进行了测定，取15. 0g Na2SO3固体样品配置成100 mL溶液，取25. 00mL放入锥形瓶中，加水稀释到50 mL，然后用1. 000 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液10. 00mL。
①滴定终点的判断依据是_______ 。
②Na2SO3固体的纯度为_______ 。
(1)学习小组用图1装置制备SO2气体。
②写出仪器A中发生反应的化学方程式
③反应结束后，排除A瓶中残留的SO2气体，其具体操作是
(2)学习小组用图2装置来检验SO2的性质，回答有关问题。
①甲同学欲检验SO2的漂白性，则B中应加入的试剂是
②乙同学欲检验SO2的氧化性和还原性，分别在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶液，请描述在通入SO2气体过程中观察到的现象
③丙同学欲检验H2SO3与HClO酸性强弱，应分别在B、C中盛放
A．足量Ca (ClO)2溶液、Ba (OH)2溶液 B．足量NaClO、澄清石灰水
C．足量NaHCO3、NaClO溶液 D．足量NaHCO3、Ca (ClO)2溶液
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【推荐3】锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应生成氮化锶(Sr3N2)，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2相对分子质量：290.8)。
已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜(CH3COO[Cu(NH3)2])溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________
(2)打开分液漏斗的旋塞，装置B能持续提供N2，这是利用了N2___________ 的物理性质
(3)装置C中盛放NaOH溶液的作用为___________
(4)装置D、E、F中盛装的试剂分别是___________ (填代号)
①浓硫酸②连苯三酚碱性溶液③醋酸二氨合亚铜溶液
(5)为了制得纯净的氮气，实验室中可选用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：___________
(6)上述实验设计存在明显的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：___________
(7)产品纯度的测定：称取0.8000g实验所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。则产品纯度为___________ %。
已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜(CH3COO[Cu(NH3)2])溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)打开分液漏斗的旋塞，装置B能持续提供N2，这是利用了N2
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(7)产品纯度的测定：称取0.8000g实验所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。则产品纯度为
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【推荐1】向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为_______ 三种酸由强到弱的顺序是(用化学式表示) ______ ，]硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +_______ 。在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH 
B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的转化率(
)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______
②该反应的△H_______ 0(填“<”、“=”或“>”)。
H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-( aq)+H+(aq)
已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0 × 10-5mol·L-1，c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3)，水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K=_______ ，(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)
B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的转化率( )在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图，由此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是
②该反应的△H
H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3(aq)+H2O(l)
[B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0 × 10-5mol·L-1，c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3)，水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K=
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
(1)滴定醋酸的曲线是_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)室温时，若0.1mol/L的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH_______ 。
(3)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______ 。
(4)用0.1mol/L的NaOH溶液作为标准液滴定盐酸，下列使结果偏高的是_______。
(5)上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象：_______ 。
(1)滴定醋酸的曲线是
(2)室温时，若0.1mol/L的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH
(3)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是
(4)用0.1mol/L的NaOH溶液作为标准液滴定盐酸，下列使结果偏高的是_______。
| A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 |
| B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 |
| C．滴定时，若溶液颜色发生变化立即停止滴定 |
| D．取20.00mL盐酸时，先仰视后平视 |
(5)上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象：
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐3】丙酮酸(CH3COCOOH)、硫氰酸( HSCN)和氨硼烷(NH3BH3)是化学中一些热点物质。
(1)氨硼烷的结构式如图所示：
已知：H-N键的共用电子对偏离H，H-B键的共用电子对偏向H。H、B、N元素的电负性由大到小排序为_______ (填元素符号)。
(2)常温下加入蒸馏水分别稀释V0 mL硫氰酸溶液、丙酮酸溶液，得到溶液体积均为VmL。溶液pH与
之间关系如图所示。
①起始时c( HSCN)_______ c(CH3CO-COOH)(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是_______ 。
②c(OH-) ：a_______ b(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是_______ 。
③=3时，加热上述两种溶液，
会_______ (填“增大”减小”或“不变”)(不考虑酸挥发等损失)。
④等体积、等物质的量浓度的KSCN溶液(X)、CH3COCOOK溶液(Y)中，离子总浓度：X_______ Y(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知：缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加少量强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。当缓冲溶液中弱酸(或弱碱)与弱酸根离子(或弱碱的阳离子)浓度相等时缓冲能力最大。CH3COCOONa和CH3COCOOH组成的缓冲溶液中，缓冲能力最大时pH=3。
①室温下，CH3COCOOH的电离常数Ka为_______ 。
②用平衡移动原理解释“缓冲原理”：_______ 。
(1)氨硼烷的结构式如图所示：
已知：H-N键的共用电子对偏离H，H-B键的共用电子对偏向H。H、B、N元素的电负性由大到小排序为
(2)常温下加入蒸馏水分别稀释V0 mL硫氰酸溶液、丙酮酸溶液，得到溶液体积均为VmL。溶液pH与
之间关系如图所示。①起始时c( HSCN)
②c(OH-) ：a
③
=3时，加热上述两种溶液，会④等体积、等物质的量浓度的KSCN溶液(X)、CH3COCOOK溶液(Y)中，离子总浓度：X
(3)已知：缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加少量强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。当缓冲溶液中弱酸(或弱碱)与弱酸根离子(或弱碱的阳离子)浓度相等时缓冲能力最大。CH3COCOONa和CH3COCOOH组成的缓冲溶液中，缓冲能力最大时pH=3。
①室温下，CH3COCOOH的电离常数Ka为
②用平衡移动原理解释“缓冲原理”：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】Ⅰ．乙二酸(
)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，测得0.1mol/L，溶液的pH=1.3，写出草酸的第一步电离方程式：_______ 。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：
①草酸溶液中滴加KOH溶液pH=2.5至pH=6时发生的主要反应的离子方程式是_______ 。
②0.1
溶液中，下列粒子浓度关系错误的是_______ (填序号)。
a．
b．
c．
Ⅱ．氧化还原滴定—化学探究小组用(草酸)溶液测定溶液的浓度。请回答下列问题：
取20.00mL 0.250mol/L标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用溶液进行滴定。滴定反应方程式为：
。记录数据如下：
(3)滴定时，溶液应装在_______ 滴定管中(选填：酸式、碱式)。
(4)滴定终点的判断方法是：_______ 。
(5)根据上述数据计算，该溶液的浓度为_______ mol/L。
(6)下列操作中使得溶液浓度偏低的是_______。
)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。(1)室温下，测得0.1mol/L
，溶液的pH=1.3，写出草酸的第一步电离方程式：(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：
①草酸溶液中滴加KOH溶液pH=2.5至pH=6时发生的主要反应的离子方程式是
②0.1
溶液中，下列粒子浓度关系错误的是a．
b．
c．
Ⅱ．氧化还原滴定—化学探究小组用
(草酸)溶液测定溶液的浓度。请回答下列问题：取20.00mL 0.250mol/L
标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用溶液进行滴定。滴定反应方程式为：。记录数据如下：| 滴定次数 | 标准溶液体积/mL | 待测溶液体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 20.00 | 1.50 | 23.70 |
| 2 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
| 3 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
(3)滴定时，
溶液应装在(4)滴定终点的判断方法是：
(5)根据上述数据计算，该
溶液的浓度为(6)下列操作中使得
溶液浓度偏低的是_______。| A．滴定管用水洗净后直接注入溶液 |
| B．滴定前盛放标准溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数 |
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解答题-原理综合题
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(0.65)
名校
【推荐2】水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义，室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题。
(1)
电离方程式是_________ 。
(2)物质的量浓度相同的和
，pH大小：_________ (填“<”“=”或“>”)。
(3)物质的量浓度相同的
、
、
三种溶液，pH由大到小的顺序是_________ 。
(4)室温下，向未知浓度的溶液中加入
溶液。
①溶液中的
_________ (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。
②当滴加溶液至溶液中的
，此时溶液中的pH_________ 7(填“<”“=”或“>”)，判断的依据_________ 。
(5)为测定某溶液的浓度，取20.00
待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000
的
标准溶液滴定。
①达到滴定终点的现象是_________ 。
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是_________ (填“滴定管”或“锥形瓶”)。
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗标准溶液体积的平均值为19.98，则此溶液的浓度是_________ 。
| 酸 | | CH3COOH | | HCl |
| 电离平衡常数 |  |  |  | —— |
(1)
电离方程式是(2)物质的量浓度相同的
和，pH大小：(填“<”“=”或“>”)。(3)物质的量浓度相同的
、、三种溶液，pH由大到小的顺序是(4)室温下，向未知浓度的
溶液中加入溶液。①溶液中的
②当滴加
溶液至溶液中的，此时溶液中的pH(5)为测定某
溶液的浓度，取20.00待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000的标准溶液滴定。①达到滴定终点的现象是
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗
标准溶液体积的平均值为19.98，则此溶液的浓度是
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【推荐3】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
，“水”电池在放电时：
(1)该电池的负极的电极反应式为__________________________
(2)
不断向“水”电池的_________ 极移动
(3)每有
电子转移，生成_________ 
(4)将该“水”电池与如图所示的装置相连
、Y为石墨，a为2L一定物质的量浓度的KCl溶液，电解一段时间发现Y极附近产生了黄绿色气体，写出电解总反应的化学方程式_____________ ．
、Y分别为铁、铜，a为
和
的混合溶液，电池与X、Y的连接方式与
相同，Y极的电极反应式为 ____________ ．
(5)室温时，取上述
中电解一段时间后的溶液，除去其中的
且不引入新的杂质
得到溶液甲，将甲溶液逐滴加入到20ml等物质的量浓度的醋酸中，得到如图
不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计
醋酸的电离平衡常数：C点________ B点填“
”，“
”或“
”
点溶液中的溶质是：_____________ 填化学式
图中，从A点到D点的下列有关说法正确的是______________ 填字母
点时测得溶液中水电离的
浓度为
，则原醋酸溶液的浓度为
点时，
点时，已知
的
大于
的
，则溶液中离子浓度的大小关系为：
点的溶液冷却至室温
等于7
，“水”电池在放电时： (1)该电池的负极的电极反应式为
(2)
不断向“水”电池的(3)每有
电子转移，生成(4)将该“水”电池与如图所示的装置相连
、Y为石墨，a为2L一定物质的量浓度的KCl溶液，电解一段时间发现Y极附近产生了黄绿色气体，写出电解总反应的化学方程式、Y分别为铁、铜，a为和的混合溶液，电池与X、Y的连接方式与相同，Y极的电极反应式为 (5)室温时，取上述
中电解一段时间后的溶液，除去其中的且不引入新的杂质得到溶液甲，将甲溶液逐滴加入到20ml等物质的量浓度的醋酸中，得到如图不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计 醋酸的电离平衡常数：C点填“”，“”或“” 点溶液中的溶质是：填化学式 图中，从A点到D点的下列有关说法正确的是填字母 点时测得溶液中水电离的浓度为，则原醋酸溶液的浓度为 点时， 点时，已知的大于的，则溶液中离子浓度的大小关系为：点的溶液冷却至室温等于7
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