化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是生活中高效的漂白剂和灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到了氯气，实验室制取Cl2的离子方程式为______ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。将氯气通入冷的石灰乳中充分反应，可制取漂粉精。请写出制取漂粉精的化学方程式_______ 。
(3)某实验小组对漂白液的性质进行探究如下：将少量漂白液置于2支试管中，分别加入试剂，进行下列实验。(已知淀粉遇碘单质变蓝)
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到了氯气，实验室制取Cl2的离子方程式为
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(3)某实验小组对漂白液的性质进行探究如下：将少量漂白液置于2支试管中，分别加入试剂，进行下列实验。(已知淀粉遇碘单质变蓝)
| 试剂 | 实验现象 | 推论 |
| 紫色石蕊溶液 | 漂白液具有碱性和漂白性 | |
| 淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝 |
更新时间：2024-01-18 14:06:06
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(2)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
①该反应的还原产物是___________ ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________
②该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为___________ L
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(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②N2O4+H2O→HNO3+HNO2
③NH3+NO→HNO2+H2O
其中你认为一定不可能实现的是________ (填序号)。
(3)在反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中：还原产物为________ 。
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【推荐1】写出下列反应的化学方程式
(1)实验室制取氯气的反应原理_______________________________________________________
(2)浓硫酸和木炭加热反应_______________________________________________________
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【推荐2】“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式_______ 。
(2)小苏打的化学式为_______ ，可用于治疗胃酸过多。
(3)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①漂白粉能杀菌消毒是因有强_______ 性；氯气与水反应制氯水的化学方程式为_______ 。
②某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
浓H2SO4的作用是_______ 。与研究目的直接相关的实验现象是_______ 。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，请在D处画出装置图并标明所装试剂_______ 。
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【推荐3】新冠病毒的消毒剂有很多种，如84消毒液、H2O2溶液和酸性KMnO4溶液等。请回答下列问题：
(1)将H2O2加入浸泡铜片的稀硫酸中可以使铜片溶解，该反应的离子方程式为_____ 。
(2)高锰酸钾与盐酸在常温下反应可以制得氯气，此时MnO
转化为Mn2+。
①上述反应的化学方程式为_____ ，其中盐酸表现出的性质是_____ 。
②有同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁(假设铁已完全反应)，该同学根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色来检验生成物中是否含氯化亚铁，你认为该同学的依据能否达到目的，并说明理由：_____ 。
③将8.7gMnO2与100g36.5%的盐酸充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。若不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解，则上述可制得的氯气是_____ g，会得到_____ g白色沉淀。
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