1 . 郫县豆瓣是中国有名调味料之一。某罐装郫县豆瓣部分信息如图所示。下列有关说法正确的是

配料表：红辣椒、蚕豆、食用盐、小麦粉、菜籽油、香辛料、食品添加剂(山梨酸钾)、 食用盐(NaCl计)含量：16~18g/100g 净含量：500g

A．郫县豆瓣能产生丁达尔效应

B．制作过程中需要发酵，发酵时未发生化学反应

C．郫县豆瓣密封保存的原因之一是隔绝空气中的氮气

D．每500g该郫县豆瓣中含有NaCl的物质的量最多约为1.54mol

2 . 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数）

A．氧化产物与还原产物的质量比为3∶4	B．生成水转移电子的数目为
C．可使用溶液吸收氮氧化物	D．氮氧化物的排放可形成酸雨

3 . 在包装糕点盒中会附有食品保鲜剂，里边的主要成分是铁粉，它可以预防食物变质，这说明铁粉具有

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

4 . “五步产盐法”起源于山西运城，其生产工艺主要以集卤蒸发为主，盐池的浓卤水经过箩、调配、储卤、结晶、铲出五个步骤即可得到纯度高且颗粒大的食盐.《天工开物》中也有类似描述，“凡引水种盐，春间即为之，久则水成赤色.待夏秋之交，南风大起，则一宵结成.……但成盐时日，与不借南风则大异也”.已知：

运城盐池卤水中三种主要成分溶解度随温度变化示意图
回答下列问题：
(1)为除去食盐中可能含有的少量和，将其溶解后依次加入_________、溶液后过滤，再加入适量的盐酸，蒸发结晶.
(2)运城盐池素有“夏产盐冬产硝”的说法，“夏产盐”的原理是___________________（填操作名称，下同），“冬产硝”（主要成分为）的原理是_______________.“五步产盐法”最独特的妙处之一是在出盐前于卤水中浇洒适量淡水，由此得到的食盐晶体“质坚、粒大”且纯度较高，此法得到的食盐晶体粒大、质坚的原因是__________________________________________________.
(3)经提纯得到的与煤粉（主要成分为C）高温还原可制取一种重要的化工原料，同时生成无污染气体，该反应的化学方程式为________________________________.
(4)与混合溶液中通入即可制得，装置如图所示：

实验过程如下：打开分液漏斗活塞慢慢滴入70％的硫酸溶液，使产生的气体均匀通入与混合溶液，随着气体的通入逐渐有大量硫单质析出.继续通入气体，反应约一小时，溶液pH约等于7时（注意不要小于7），停止通气.
①仪器A的名称是____________.
②锥形瓶内的反应大致可分为三步进行：
第一步：
第二步：
第三步：生成反应的化学方程式为_________________，该实验过程中的比例太低会导致产率过低的原因是_________________________.

5 . 利用和溴酸盐溶液制备高溴酸盐的反应为（未配平）.下列说法正确的是

A．氧化剂为，还原产物为	B．若生成，则该反应中转移电子
C．中各原子均满足8电子稳定结构	D．中心原子的价层电子对数为2，杂化方式为

6 . 氯化钴{,常温下，}在仪器制造、陶瓷、分析化学中用途广泛．回答下列问题：
(1)已知钴与铁的化学性质相似．写出单质钴与稀硫酸反应的离子方程式：_________________;将溶液加入坩埚中，然后用酒精喷灯持续加热，最终生成的固体物质是_________________（填化学式）．
(2)将粉末与浓盐酸混合，可生成和一种黄绿色气体，写出该反应的化学方程式：_______________;该反应中，每生成（标准状况下）黄绿色气体，转移电子数为_____________．
(3)常温下，向溶液中加入氨水调节,可以得到,若要使溶液中的完全沉淀,控制溶液的最小为_____________．
(4)一种从某含钴废料（主要成分为,及少量杂质）制备的工艺流程如下：

①滤渣的主要成分_____________（填化学式）．
②“操作a”的名称为_____________,所需要的玻璃仪器名称为烧杯、_____________．
③向有机相加入足量的盐酸分离后，水相中除含有盐酸外，还含有_____________（填化学式）．

7 . 氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。结合你的认识完成下列题目。
(1)煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为：C＋H₂OCO＋H₂。氧化剂是_______(填化学式)，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为_______，被还原的物质是_______(填化学式，下同)，被氧化的元素是_______。
(3)已知下列反应：Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O。被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的个数之比为_______。
(4)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)下列各种微粒中，只具有氧化性的是_______(填序号，下同)，只具有还原性的是_______。
①Mg        ②Cu            ③Cu²⁺          ④H₂O₂        ⑤Cl^-        ⑥Cl₂
(6)某危险品仓库中存放的化工原料氰化钠(NaCN，N元素化合价-3)有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是_______(填序号)。
①铁粉       ②双氧水       ③臭氧(O₃)       ④氯化钠

8 . “雨过天晴云破处”“千峰碧波翠色来”描写了汝窑青瓷之美，青瓷在瓷化过程中发生反应：FeCO₃+O₂→Fe₂O₃+CO₂(未配平)，配平后CO₂的计量数为

A．1

B．2

C．3

D．4

9 . 填空题
（一）某同学欲验证与的金属性强弱，设计实验如下：

实验操作	实验现象	反应或结论
Ⅰ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡	①	与不反应
Ⅱ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡	试管中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解	②

依据上述实验设计，回答下列问题：
(1)铝元素在周期表中的位置为第______周期______族；
(2)上述实验试管中的实验现象为_________________________；
(3)写出试管中白色沉淀溶解的离子反应方程式______________________；
(4)上述实验现象证明碱性：______（填“>”“<”或“=”）
（二）某同学欲验证、、的氧化性强弱，实验操作如下：
Ⅰ．向盛有和混合液的试管中通入少量氯气，振荡观察；
Ⅱ．向盛有淀粉混合液的试管中加入少量溶液，振荡观察；
(5)、、的氧化性由强到弱的顺序为____________
(6)试管中通入少量氯气后的实验现象是______________________________
(7)写出试管中发生的离子反应______________________________

10 . 写出下列反应中转移的电子数目。
(1)1molCl₂和NaOH反应转移电子数_______。
(2)3molNO₂和H₂O反应转移电子数_______。