1 . 正钒酸(H₃VO₄)溶于水，其氧化性大于氯气，酸性条件下与乙二酸(H₂C₂O₄)发生离子反应：(未配平)。下列说法错误的是

A．该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为

B．每生成，转移电子

C．为强酸

D．向正钒酸溶液中通入一定量的，溶液变浑浊

2 . AgCl可溶于氨水生成Ag(NH₃)₂Cl，Ag(NH₃)₂Cl与NH₃反应可生成Ag。反应如下：4Ag(NH₃)₂Cl + N₂H₄ + 4H₂O = 4Ag↓ + N₂↑ + 4NH₄Cl + 4NH₃·H₂O。下列关于该反应说法正确的是

A．Ag(NH3)2Cl发生氧化反应

B．还原性：N2H4＜Ag

C．N2H4的结构式为

D．每生成标准状况下11.2LN2，反应中转移2mol电子

3 . 利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是

A．可以利用制备氨气

B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉

C．若要液体充满圆底烧瓶，理论上通入的小于1∶2

D．1mol 完全转化为硝酸，转移电子的数目为8

4 . 硫铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃等成分，可用于制备硫酸和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，流程示意图如下。

已知：几种金属阳离子沉淀的pH如下表：

	Fe3+	A13+	Fe2+
开始沉淀时的pH	|1.5	3.3	6.5
沉淀完全时的pH	3.7	5.2	9.7

(1)硫元素位于周期表中第___________周期，第___________族。
(2)硫铁矿煅烧时反应的化学方程式为___________。
(3)SO₂的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤，压强和温度对SO₂转化率的影响如下表：

	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	10 MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

为提高SO₂的转化率，该反应应选择的温度是___________℃，压强采用“常压”的主要原因为___________。
(4)“还原”和“除铝”能否交换顺序？___________ (填“能”或“否”)，原因是___________
(5)“结晶”过程的步骤如下：

若未加入H₂SO₄，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO_4.检验黄色沉淀中的铁元素的方法是___________(填操作和现象)。
(6)称取w g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：6Fe²⁺++14H⁺ =6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，恰好完全反应时，消耗K₂Cr₂O₇溶液VmL。则制得晶体样品中Fe²⁺的质量分数为___________。

5 . 下列方程式或转化关系不正确的是

A．氨催化氧化生成N2O的化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O

B．NH4Cl溶液与稀NaOH溶液反应的离子方程式为+OH-=NH3∙H2O

C．N2NH3NH4Cl

D．NH3NO2O2

6 . 炼铁的原理是利用CO还原铁的氧化物。以代表铁的氧化物，写出高温下CO冶炼铁的化学方程式：___________。

7 . 已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为

A．，，

B．，，

C．，，

D．，，

8 . 七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备的工艺流程如下。

锌渣的主要成分为，含有少量下列说法正确的是

A．滤渣①为，滤渣③为和

B．氧化操作发生的反应为：

C．加入的主要作用是调节溶液的

D．操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗

9 . 目前汽车安全气囊的气体发生剂主要由叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质组成，下列说法正确的是

A．安全气囊打开时，产生的气体只有氮气

B．硝酸铵的作用只是吸收叠氮化钠分解产生的热量

C．三氧化二铁的作用是与金属钠反应，防止钠造成二次伤害

D．硝酸铵性质很稳定

10 . 联氨(N₂H₄)又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。
Ⅰ.N₂H₄分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。
(1)写出N₂H₄的电子式。___________
(2)N₂H₄晶体受热熔化时，破坏的作用力有___________。

A．范德华力

B．氢键

C．共价键

D．离子键

(3)酸碱质子理论提出：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。
①由N₂H₄+H₂ON₂H+OH^- 可知N₂H₄是___________。
A．酸                           B．碱
②选择足量的盐酸或NaOH溶液与N₂H₄充分反应，生成盐的化学式为___________。
Ⅱ.肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ∆H<0。
(4)①结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是___________。
②N₂H₄和N₂O₄作为火箭推进剂的主要原因是___________。
Ⅲ.肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。
(5)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______。
A．[Ar]3d⁷4s²                    B．[Ar]3d⁷4s¹4p¹                    C．[Ar]3d⁷4s¹
(6)Co²⁺被N₂H₄还原的离子方程式如下，完成方程式并配平_______。
Co²⁺+N₂H₄+___________=Co↓+N₂↑+H₂O
当转移7.224×10²⁴个电子数时，生成金属钴___________克。
(7)金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O组成，实验显示Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1∶3∶3∶1.向该配合物的水溶液加入AgNO₃溶液，只能沉淀出三分之一的Cl^-。
①该配合物的化学式是___________。
A．[Co(NH₃)₃ClH₂O]Cl₂        B．[Co(NH₃)₃Cl₂H₂O]Cl       C．[Co(NH₃)₃H₂O]Cl₃
②该配合物的配体有___________。