1 . Na₂SO₃固体在隔绝空气强热过程中质量不变。待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na₂SO₃ 溶液强，所得固体成分可能是

A．Na2S     Na2O       Na2SO3	B．Na2SO4 Na2O     Na2SO3
C．Na2O     Na2S       Na2SO4	D．Na2S     Na2SO4 Na2SO3

2 . 科学家经过研究发现中国霾星中性，其主要原因如图所示：

A微粒的符号是：_______。

3 . Ⅰ．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：______。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量氧气，同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是______。
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。

回答下列问题：
①装置A中与盐酸反应生成和，其化学方程式为。
a．请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______。
b．上述反应中的HCl体现了什么性质？_______。
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl，B中的溶液为_____。
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是______。
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数)，则_______。
⑤装置D的作用是_______。
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下，KClO饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式：________。

4 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
Ⅰ．某课小组在实验室模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的过程，设计了以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)

(1)反应过程中，装置中与发生反应的化学方程式：______。
(2)C装置的作用是______。
(3)下列实验操作正确的顺序应为______(填序号)
通入热空气       从口通入       从口通入
(4)为提取装置中的溴元素进行如下实验：向反应后装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。再加入，充分振荡、静置，待分层后，______(将实验操作补充完整)。
Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，一氯化碘是一种卤素互化物，它与结构相似，性质相近。请回答下列问题：
(5)的电子式为______。
(6)某学习小组在实验室中拟用如图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。

查阅资料了解到以下内容：
ⅰ．碘与氯气的反应为放热反应
ⅱ．是一种红棕色液体，沸点，遇水反应。
①各装置连接顺序为______。
______→______→______→______。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：______。
③与稀溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式______。

5 . 工业盐酸常呈黄色，其原因是

A．Cl-被空气中的O2氧化	B．混有可溶性杂质如Fe3+
C．溶有Cl2	D．HCl在溶液中呈黄色

6 . 化学基本概念和研究方法要准确掌握，下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

组序号	单质	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
①	灰砷(α－As)	Na2CO3	H2C2O4	K2SO4	Na2O2	SO3
②	臭氧	Fe(OH)3胶体	H37Cl	KAl(SO4)2	CaO	As2O3
③	I2	Al(OH)3	CH3OH	K2Cr2O7	Al2O3	NO2

(1)上述三组分类中的错误物质有______种。
(2)砷是与磷相邻同主族元素，则其在周期表的位置是______；砷化氢的电子式：______，它是一种有剧毒恶臭的无色气体，还原性极强，能与硝酸银反应生成Ag和砒霜(As₂O₃)，反应的离子方程式为______。
(3)已知：，在标准状况下，750ml含有O₃的O₂，当其中所含O₃完全分解后体积变为780ml，若将此含有O₃的O₂lL通入KI溶液中，能析出______克I₂(小数点后保留2位)。
(4)除去KCl溶液中少量的K₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液已经过量，操作是______。
(5)依据化学方程式，回答下列问题：
①配平完善化学方程式：_______________。
②H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是______。
③若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______L。

7 . 如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是

A．进行实验前，应先检查装置的气密性

B．实验过程中，可观察到试管里的黑色固体变为红色

C．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出

D．加热时，试管中发生反应的化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑

8 . 将赤铜矿(主要成分Cu₂O)和辉铜矿(主要成分Cu₂S)混合焙烧可得到铜，反应的方程式为2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋X↑，则X的化学式是

A．O2

B．SO2

C．S

D．SO3

9 . 钴一种非常稀缺的金属资源，素有“工业味精”和“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一、某工业废料中含稀土元素和少量、、等金属离子，分离其中的稀土元素后，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：

已知25℃时，，，
萃取钴的原理：
回答下列问题：
(1)钴元素在元素周期表中的位置___________。
(2)要使完全沉淀，至少为___________。
(3)酸分解时控制温度50~60℃，原因是___________。
(4)反萃取时最合适的试剂a是___________。
(5)写出“沉钴”时发生反应的离子方程式___________。
(6)“沉钴”后需将沉淀洗涤干净，实验室检验该沉淀是否洗净的方法是______。
(7)“煅烧”必须在氩气中进行，若在空气中煅烧，400℃时会生成另一种钴的氧化物，固体残留率为69.7%，则该反应的化学方程式为___________。

10 . 制备无水氯化铝的反应是，该反应的氧化剂是

A．

B．

C．

D．