1 . 将3.2g铜与60.0mL稀硝酸发生反应，铜完全溶解，假设还原产物只有一种，则用排水法可收集到________L气体（STP）。

2 . 天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：________________.当消耗标准状况下22.4L富氧空气时，有________mol电子转移。

3 . 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题：
(1)氨气是氮的最简单氢化物，电子式为_______，其水溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)①以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_______(填选项字母)。
A.硝酸钾       B.       C.尿素       D.碳铵
②常作为水培植物营养液的氮肥来源，若用容量瓶配制0.2 mol/L的溶液480 mL，需要称量固体的质量为_______g。
(3)在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：_______。
(4)亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。工业制备亚硝酸钠的途径有两种。
途径一：加热到380℃分解，原理为；
途径二：NaOH溶液吸收NO、气体。
①写出途径二反应的离子方程式：_______。
②制备等量的，途径一与途径二转移电子的物质的量之比为_______。

4 . 在催化剂的作用下，向℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，转化相等物质的量下列氮氧化物时，消耗氨气最少的是

A．

B．

C．

D．

5 . 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明晶体，易溶于水。实验室制备溶液的装置如图所示(部分装置省略)。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中溶解固体的蒸馏水需加热煮沸一段时间，其目的是___________。
(4)装置C中和按物质的量之比为2：1投料后加热，将缓慢通入溶液中，即可获得，化学方程式为___________。
(5)用于氰化物解毒的原理为，请设计实验检验该转化生成了：___________。
(6)测定某固体样品中的质量分数的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：称取2.000g固体样品，加水溶解配制成溶液；
步骤Ⅱ：取溶液20.00mL，用稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液；
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合溶液加到步骤I所得溶液中，恰好完全反应。
已知：①；②。
请计算固体样品中的质量分数：___________。

6 . 根据要求回答下列问题。
(1)工业上用碳酸钠与铝土矿焙烧得到可溶性含铝化合物，写出该含铝化合物的化学式：___________。
(2)焦炭、和在高温下反应，得到和一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。
(3)当接触含有的空气时，其表面会逐渐发黑，写出反应的化学方程式：___________。
(4)碱性条件下，向溶液中加入，反应生成，写出反应的离子方程式：___________。

7 . 某化学小组采用如图所示装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：）。

请回答下列问题：
(1)实验开始前，首先进行的操作是____________。
(2)装有浓硝酸的仪器的名称为____________。
(3)写出炽热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。
(4)装置B的作用是________________。
(5)装置D中集气瓶收集到了无色气体，部分同学认为该气体是NO，还有部分同学认为是。写出一种检验该气体的方法：__________________。
(6)在催化剂作用下加热，可用于处理，所得产物为和，则与反应时，反应中的氧化剂是___________，还原产物和氧化产物的质量之比为___________。每生成1.96g ，反应中转移电子的物质的量为___________。如果用氨来处理NO，有关反应的化学方程式为_____________。

8 . 多功能净水剂高铁酸钠()主要用于饮用水处理，进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成胶体，胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可表示为：。回答下列问题：
(1)中Fe元素的化合价___________
(2)由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性___________(填“强”或“弱”)；
(3)将上述化学反应方程式改写为离子反应方程式___________；
(4)沉淀没有净水作用，而胶体则可以净水，形成这样差异的本质原因是___________；
(5)具有杀菌消毒是利用其___________的性质；
(6)请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目___________；
(7)制备8.3g需要消耗___________gNaOH。

9 . 亚氯酸的，常温常压下二氧化氯是一种黄绿色气体，它具有漂白性，消毒能力较强，可替代传统的液氯作为饮用水消毒杀菌剂。实验室用以下方式制备：

(1)①步骤一电解的阳极反应：____________。
②在水溶液中很快水解成和另一种化合物，该化合物名称为：______。上述流程中在酸性溶液条件下加入反应的离子方程式为：____________。
(2)纯易分解爆炸，故常与的烧碱溶液反应生成保存，需要时再通过溶于酸溶液反应获得，该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。下列说法正确的是______。

A．亚氯酸钠有强氧化性，在溶液中水解显酸性

B．和在碱性溶液中反应时，表现还原性

C．将溶液进行加热浓缩，蒸发结晶，过滤洗涤，得到

D．两份相同溶液分别与等的盐酸和硫酸反应，与盐酸反应可能快

(3)设计实验验证溶液中的金属阳离子与氯离子____________。

10 . 过氧化钙是一种白色或淡黄色的结晶状粉末，不溶于乙醇，易溶于酸，遇湿空气或水会长时间持续放出氧气，常在鱼类养殖、作物栽培、污水处理时作供氧剂。某实验学习小组按以下流程制备过氧化钙：

(1)步骤①反应时煮沸除去______气体，需要除去该气体的原因是______。
(2)下列说法正确的是_________。

A．步骤①反应时盐酸过量，可保证较大的钙离子浓度

B．步骤③静置的时间越长，则得到产品颗粒就越细小

C．步骤③抽滤时，可用耐酸的玻璃砂芯漏斗进行过滤

D．步骤⑤操作将滤渣用滤纸包裹后置于坩埚中再烘干

(3)步骤②中生成的反应为____________。
(4)用下图的装置对产品质量分数进行测定（夹持装置省略）

该小组称量0.20克烘干恒重的样品装入试管中进行加热（杂质不分解），至不再有气体产生共收集到（换算成标准状况）29.12mL气体，计算产品的质量分数_________________（保留三位有效数字），则此实验也可以通过测量____________________来计算产品的质量分数。