【推荐1】根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题
、、、
(1)其中属于阴离子的是_______ 。
(2)在化学反应中容易失去电子的是_______。
(3)属于同种元素的是_______ 。

【推荐2】按要求完成下列填空：       
（1）画出Mg原子结构示意图：________。       
（2） 微粒中的中子数为________。       
（3）11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为________mol。       
（4）以下7种物质 ①NaCl溶液  ②Cu   ③酒精（C₂H₅OH） ④熔融KNO₃  ⑤BaSO₄固体 ⑥干冰   ⑦稀硫酸 其中：属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。

【推荐3】Ⅰ.“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。
(1)Ca元素原子结构示意图_______，Ca(OH)₂碱性比Mg(OH)₂_______(填“强”或“弱”)。
(2)配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：_______。
_______P+_______FeO+_______CaO_______Ca₃(PO₄)₂+_______Fe
(3)将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)_n，该颜色变化过程的化学方程式为：_______，实验室检测Mⁿ⁺最常用的试剂是_______(填化学式)
Ⅱ.氢化钙(CaH₂)固体登山运动员常用的能源提供剂
(4)已知CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，该反应的氧化剂是_______。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______。

【推荐1】实验室可用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________。
（2）将上述化学方程式改写为离子方程式________________________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________(填序号) 。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（4）若产生2mol Cl₂，则被氧化的HCl_____mol，转移的电子的数目为________。

【推荐2】实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应：
(1)在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______。
(2)该反应中被还原的元素是 ______ ，还原剂是 ______ 。
(3)若反应中转移电子，则生成气体 ______L(标准状况下)

【推荐3】回答下列问题
(1)从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H₂O₂的作用。并用双线桥标出③中电子转移的方向和数目。
① H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓ _______
② H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂ _______
③ 2H₂O₂2H₂O+O₂↑ _______
(2)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂ + CuO Cu + H₂O所属的区域。______

【推荐1】(1)某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂ ；已知该反应中H₂O₂只发生所示变化：H₂O₂→O₂ ；写出该反应的化学方程式___________________ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C＋S＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑，此反应中的氧化剂是______，氧化产物是____(均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况时的体积为_______，生成的气体的平均相对分子质量为______，反应过程中转移电子总数目为________个。

【推荐2】氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.实验室制备氯气的化学方程式是_____________________；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_________________
Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有 NaCl与C1₂生成。
(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2L 氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为_______，转移电子数为_________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO₂，通入到含有H₂S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO₂与H₂S水溶液反应的离子方程式____________。

【推荐3】是一种常用消毒剂。与酸性溶液发生反应的化学方程式为。回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂是_______(填化学式)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)参加反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。
(3)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。
(4)该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】氯气是一种重要的化工原料。
（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：______；
（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO₂和H₂O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______。
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

①c过程的反应方程式______，e过程中的化学方程式为______。
②d过程所观察到的现象为：______，b过程证明了氯水的存在______微粒。
a．Cl₂     b．Cl^-       c．HClO       d．H⁺

【推荐2】海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、氯、溴等。
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________；
（2）对水进行处理时，可加入明矾除去水中的悬浮颗粒，用离子方程式表示反应原理__________________；
（3）漂白粉可以对自来水进行杀菌消毒，写出工业上用石灰乳制漂白粉的化学方程式__________________；当氯气参与反应时，转移电子数为______。

【推荐3】Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：3Cl₂+8NH₃ = 6NH₄Cl+ N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏。当有少量Cl₂泄漏，可以观察到的现象是__________________________________。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害。Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是_____________________。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为_______。