【推荐1】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示其原因___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示为nBeO•Al₂O₃•6SiO₂，其n值为___________。
(3)用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作___________。Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________(填字母)。
A．普通玻璃坩埚          B．石英玻璃坩埚        C．铁坩埚

【推荐2】分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：
(1)如图所示为树状分类法对物质进行的分类。

①分类标准1是___________，类别2是___________。
②上述物质中属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于非电解质的是___________。
③向NaHSO₄溶液中加Mg可产生气体，反应的离子方程式是___________。
④将NaHSO₄溶液和NaOH溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为___________。
(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：
①碘和酒精的混合物；
②面粉加入水中后充分搅拌；
③氢氧化钡溶液中通入过量的CO₂；
④向蒸馏水中加入氯化铵至恰好饱和；
⑤饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液；
⑥用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑦将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。
属于浊液的是___________(填序号，下同)；属于胶体的是___________。

【推荐1】ClO₂(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。
(1)该反应中氧化剂是__________。
(2)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H₂C₂O₄质量和物质的量__________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：。其中被氧化的元素是_______。当生成22g时，电子转移_______mol。
(2)阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以和的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的转变成，有利于人体吸收。
①在人体中进行和的转化时，其中的作_______剂(填“氧化”或“还原”)。
②“服用维生素C，可使食物中的转变成”这句话指出，维生素C在这一反应中具有_______性。(填“氧化”或“还原”)

【推荐3】(2019 衢州一中)(氧化还原反应)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：     2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑
(1)其中氧化剂是_______，氧化产物是_______；
(2)当消耗8g硫磺时，反应中共转移电子_______mol。

【推荐1】H₂O₂是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列① ~ ④个涉及H₂O₂的反应（未配平、条件略）。①Na₂O₂+ HCl→NaCl + H₂O₂ ②H₂O₂ →H₂O + O₂③Ag₂O + H₂O₂ →Ag + O₂ + H₂O ④H₂O₂ + Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O。
据此，填写下列空白：（1）[ ]H₂O₂ +[ ]Cr₂（SO₄）₃+[ ]KOH→[ ]K₂CrO₄+[ ]K₂SO₄+[ ]H₂O；配平上述反应④______________；并用单线桥标出电子转移方向与数目_________；当0．1mol氧化剂参加反应时，转移电子______个。
（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是_____（填代号），此反应中的氧化产物为___________。
（3）H₂O₂体现弱酸性的反应是______（填代号），其理由为_______________。

【推荐2】氧化还原反应在日常生产生活和科技创新发展等方面都具有广泛用途。
(1)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器。汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应只生成大气中两种常见的无公害气体。请写出上述反应的化学方程式：___________。
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体内的活性氧。说明NaSeO₃具有___________性。
(3)储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法进行提纯：
①完成上述提纯反应的化学反应方程式，并单线桥标明电子转移方向和数目：__________
___C+___K₂Cr₂O₇+____H₂SO₄=____CO₂↑+____K₂SO₄+____Cr₂(SO₄)₃+_____。
②该反应中还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
③该反应中，K₂Cr₂O₇表现出___________(填氧化性或者还原性)。
④每生成2分子水，转移___________个电子。

【推荐3】已知下列反应：
①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
②2KI+Br₂=2KBr+I₂；
③Na₂S+I₂=2NaI+S↓。
(1)Cl^-、Br^-、I^-、S^2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是__。
(2)判断Cl₂与Na₂S能否反应？__(填“否”或书写离子反应方程式)。
(3)判断I₂与NaBr能否反应？__(填“否”或书写离子反应方程式)。
(4)已知NH₃和Cl₂可以发生氧化还原反应，配平该方程式并用单线桥表示电子转移的数目和方向：__NH₃+__Cl₂=__N₂+__HCl。__
(5)在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则X为__。
A.Cl₂O₇          B.ClO₂        C.Cl₂O        D.Cl₂

【推荐1】回答下列问题：
(1)H₂O₂水溶液称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列两个涉及H₂O₂的反应，填写下列空白：
A.
B.
① H₂O₂仅体现氧化性的反应是_______(填代号，下同)；
② H₂O₂仅体现还原性的是_______。
(2)在一定条件下， 与Cl₂反应如下：由以上反应可知上述过程中被_______(填“氧化”或“还原”)，中元素R的化合价是_______。
(3)已知
①当产生标准状况下11.2L的氯气时，被氧化的HCl的物质的量是_______；转移电子的数目是_______。
②浓盐酸所表现出的性质是_______。
a. 还原性　　　       b. 酸性　　　       c. 氧化性

【推荐2】实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的反应为MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑。回答下列问题：
（1）用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目：________________________________________________________。
（2）如果反应中,如果有17.4 g纯MnO₂被还原,那么被氧化的氯化氢的质量为______________。 

【推荐3】(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是___(填元素符号)，还原产物是____(填化学式)
(2)查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____，其中在反应中表现____。
(3)请配平下列反应方程式：__________________，若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为______。